Introducción
Esta práctica se centra en el estudio de la
velocidad de
la reacción química
también llamada cinética química o
cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones
son numerosas. En la síntesis
industrial de sustancias las velocidades de reacción son
tan importantes como las constantes de equilibrio
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa
en términos de la concentración de uno de los
reactivos o de los productos
involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el
tiempo de la
concentración de un reactivo o producto.
Al determinar la velocidad de una reacción, lo
que se observa experimentalmente es la variación de la
concentración de uno o más de los reactivos o de
los productos de reacción en función
del tiempo.
En los experimentos
cinéticos se obtiene información sobre las concentraciones de
las especies reaccionantes en función del tiempo. La
ecuación cinética que gobierna la reacción
es una ecuación diferencial que da las velocidades de
variación de las concentraciones de las especies que
reaccionan.
Para obtener las concentraciones frente al tiempo a
partir de la ecuación cinética, debe integrarse la
misma. Se ha de suponer que la reacción transcurre a
temperatura
constante, si la T es constante la constante
cinética K también lo es; el volumen es
constante la reacción es "irreversible",
entendiéndose por ello que la reacción inversa
apenas tiene lugar.
Esto será correcto si la constante de equilibrio
es muy grande o si se estudia únicamente la velocidad
inicial. Las reacciones se expresan de las siguientes
maneras:
- Reacción de Orden Cero
- Reacciones de primer orden
- Reacción de segundo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
- EXPERIMENTO 1: Efecto de la
Temperatura.
Descomposición del tiosulfato por la acción
de un ácido.
Tomo tres (3) tubos de ensayo y le
agrego a cada uno, 3 ml. De
Na2S2O3 0,1 M
Al Tubo 1: le Mido la temperatura.
Agregué 2 ml. De HCL 2M y mido el tiempo que transcurre
desde el momento en que se mezclan los dos reaccionantes hasta
que aparezca una turbidez (formación de un precipitado).
(Tr = tiempo de Reacción del
Na2S2O3 mas HCl)
Tubo 2: Caliento el tubo a 10 °C por encima
de la temperatura del tubo 1. le Agrego 2 ml. de HCL 2M. (Tr =
tiempo de Reacción del
Na2S2O3 mas HCl).
Tubo 3: Caliento el tubo 20 °C por encima
de la temperatura del tubo 1. le Agrego 2 ml. de HCL 2M. (Tr =
tiempo de Reacción del
Na2S2O3 mas HCl).
EXPERIMENTO 2: Efecto e la
Concentración
Se tomaron tres (3) tubos de ensayo y se le agregaron a
cada uno 5 mL. De HCL 6M, 3M, 2M respectivamente y se le
agregó una cinte de magnesio de 3 cm. A cada tubo y se
midió el tiempo de reacción.
Al Tubo 1: se le agrego 5 ml de HCL 6M y se le
agregó una cinta de magnesio de 3 cm.
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