NH3
H2SO4
CH3CH2OH
HNO3
- encuentra el numero de moles, moléculas y
litros en condiciones estándar de 100 grs
de: - realiza un mapa conceptual
de la clasificación de la química - EJERCICIOS DE pH
- Cual es el pH de una
disolución 0.003 M de HCl - Cual es el pH de una solución de
H2SO4, cuya concentración es de
0.3 M, si se supone que todo el ácido se
disocia
- Cual es el pH si:
- ( H+ ) = 0.002 M
- ( H+ ) = 0.000000005 M
- ( H+ ) = 0.001 M
- (H+) = 0.0000009 M
- calcular el pOH de una solución de NaOH con
una (OH-) = 0.01 M - calcular pOH en una solución donde
(OH-) = 0.00025 - cuando la ( H+ ) = 6 x 10-8
calcular el pH, pOH, y [OH-]
calcular (OH-) en una solución donde
(H+) = 5x
10-14
- resuelve según corresponda
- cuantos gramos de soluto se necesitan para
preparar 1 lt de solución 1M de AlCl2 * 6
H2O - Como prepararías una solución 1
molar de H2SO4 - si tenemos una solución de CaI2
y sabemos que hay 58.8 grs. Del compuesto por litro, ¿
cual es la molaridad? - cuantos gramos de soluto por litro tiene una
solución 2M de NaNO3 - Para preparar un litro de disolución de
ácido sulfúrico ¿ cuanta agua y
cuanto ácido deben combinar? - cuantos gramos AgNO3 , se
deberán llevar a un litro de solvente para tener una
solución 10 molar - que concentración molar tiene una
solución que se preparo disolviendo 200 grs. De
K2Cr2O7 y se aforo aun
litro.- 0.432 g de NaOH en 0.75 litros de
solución - 18 g de AgNO3 por litro de
disolución - 12 g. De AlCl3 * 6 H2O
por litro de disolución - 432 x 10-3g. De 98 ml de
solución - 51482 g. De KCN en 1.875 litros de
disolución
- 0.432 g de NaOH en 0.75 litros de
- calcular la molaridad:
- ¿ cuantos moles de HCl hay en 1.5 lt de una
disolución 2 M ?¿ Cuantos gramos de ácido
clorhidrico? - como se prepararian 300 cm3 de una
disolución 2.2. M de AlCl3 - cuantos gramos de soluto se requieren para
preparar 1 litro de solución 1M de
Pb(NO3)2 - cual es la concentración molar de una
solución que contiene 16 g de CH3 OH en 200
ml de solución - cuanto (NH4)2SO4
se necesita para preparar 400 ml de una solución 0.25
M
- coloca el numero que corresponda a la formula
general
| ( ) M(OH)m | |
| ( ) HXX | |
| ( ) XHX | |
| ( ) MXXm | |
| ( ) X2OX | |
| ( ) HXOn | |
| ( ) MRRM | |
| ( ) H2 XOn | |
| ( ) H3 XOn | |
| ( ) MHm | |
| ( ) M2Om |
ACIDO SULFURICO
FOSFITO DE SODIO
CLORURO DE SODIO
SULFATO DE CALCIO
CLORURO DE CALCIO
HIPOCLORITO DE SODIO
BROMURO DE MAGNESIO
PERCLORATO DE POTASIO
HIDROXIDO DE POTASIO
CARBONATO DE AMONIO
HIDROXIDO DE SODIO
ISOCIANATO DE SODIO
HIDROXIDO DE CALCIO
CIANURO DE FOSFONIO
HIDROXIDO DE NIQUEL II
SULFATO MONO ACIDO DE SODIO
HODROXIDO DE NIQUEL IV
FOSFATO DI ACIDO DE POTASIO
HIDRURO DE CLORO
CLORURO MONO BASICO DE MAGNESIO
HIDRURO DE BROMO
CLORURO DI BASICO DE COBRE
CLORURO DE AMONIO
PERMANGANATO DE POTASIO DECA
HIDRATADOCIANURO DE POTASIO
DICROMATO DE POTASIO
- coloca al frente del nombre la formula o el nombre
del compuesto que corresponda. - resuelve los ejercicios aplicando al aley general de
los gases
- que volumen
ocuparan 5 moles de bióxido de carbono a
una temperatura
de 27° C y 800 mm de
Hg. - a que presión
estarán sometidos 5º gramos de bióxido de
carbono que ocupan un volumen de 10 ml a una temperatura de
30° C. - encontrar la densidad de un
gas que
tiene una masa molecular de 350 gr/mol y se encuentra a 2.5
atm y
35° C - determínese el volumen ocupado por 4 grs de
oxigeno en
condiciones normales - un tanque de 590 litros de volumen contiene oxigeno a
20° C y 5 atm de presión.
Calcúlese la masa del gas almacenado en el
deposito. - a 18° C y 765 mm de
Hg, 1.29 litros de un gas ideal " pesan " 2.71 grs.
Encuéntrese la masa molecular del gas. - determínese el volumen de 8 grs. De Helio a
15° C y 480 mm de
Hg. - encuéntrese la densidad del metano
CH4 a 20° C y 5
atm. - determínese el peso molecular aproximado de un
gas si 560 cm3 pesan 1.55 g a TPE - a 18° C y 765 torr,
1.29 litros de un gas pesan 2.71 g. Calcular el peso molecular
aproximado del gas. - si la densidad del monóxido de carbono es 3.17
gr/lt a -27° C y 2.35 atm, cual
es su peso molecular aproximado. - si 200 ml de un gas pesan 0.268 g a TPE cual es su
peso molecular - calcúlese el volumen de 11 grs. De
N2O a TPE - que volumen ocuparan 1.216 grs de SO2
gaseoso a 18° C y 755
torr - calcúlese el peso de un litro de amoniaco
gaseoso NH3 a TPE - calcúlese la densidad del H2 S
gaseoso a 27° Cy 2
atm - encuéntrese el peso molecular de un gas cuya
densidad a 40° C y 758 torr es
1.286 kg/m3 - 5.75 grs. De un gas ocupan un volumen de 3.4 lt a una
temperatura de 50° C y una
presión de 0.94 atm. Cual es su peso
molecular - se ha encontrado que 820 cc de un gas desconocido, a
35° C y a 800 mm de Hg pesan
2.46 g. Cual es su peso molecular - que volumen ocuparan 1.5 grs. De NO gaseoso a
75° C y a 300 mm de Hg de
presión
- completa o realiza los calculos según
corresponda
- Escribe los estados de agregación de la
materia - Que cantidad de soluto se debe de pesar y disolver,
para preparar 100 ml de NaCl 0.4 - La materia no
se crea ni se destruye, solo se transforma: - Es la ley de
conservación de la :__________________ - Escribe la formula de la densidad
- Las unidades fundamentales en el sistema
internacional son:
- resuelve aplicando la ley de los gases
ideales
1) Un volumen gaseoso de
un litro es calentado a presión constante desde 18
°C hasta 58 °C, ¿qué volumen final
ocupará el gas?.
2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una
presión de 18 atm, si se mantiene constante el volumen,
qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52
°C?.
3) En un laboratorio
se obtienen 30 cm3 de nitrógeno a 18 °C y
750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es
el volumen normal.
4) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa
un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35
°C y 720 mm de Hg?.
5) Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen
de 150 cm3, ¿cuál será su
volumen a 65 °C si se mantiene constante la
presión?.
6) Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa
un volumen de 300 cm3, cuál será su
volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?.
7) ¿Cuál será la presión
que adquiere una masa gaseosa de 200 cm3 si pasa de
30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm
de Hg?.
8) ¿Cuál será la presión
de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su
presión inicial es de 4 atm?.
9) En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m3 de
ese gas en un cilindro de hierro a 5
atm, ¿qué volumen habrá adquirido si
inicialmente la presión era de 1 atm?
10) Se almacena 1 m3 de oxígeno en
un cilindro de hierro a 6,5 atm. ¿Cuál
será el nuevo volumen si estaba inicialmente a 1
atm?.
11) Un volumen de 150 dm3 está a
presión normal, ¿qué presión
soportará si su volumen se reduce a 12
cm3?.
12) El aire en la rama
cerrada de un manómetro de aire comprimido es de 35 cm
cuando la presión es de 755 mm de Hg,
¿cuál será la presión cuando es
nivel sea de 6 cm?.
13) en el suelo un globo
aerostático tiene un volumen de 100 K litros a –
27° C y presión normal.
Cual seria el volumen del globo si se elevara a una altura
donde la temperatura es de -12°
C y la presión de 300 mm de Hg
- el volumen medido de un gas fue de 15 litros a
37° C y una presión de 2
atm. Que volumen ocupara el gas en condiciones
normales - un gas tiene un volumen de 300 ml a 20° C y 4 atm. Cual será su volumen si
la temperatura se incrementa en 10° C y la presión se reduce a la
mitad - manteniendo constante la temperatura se
comprimió una nuestra de 200 ml de un gas hasta 55 ml.
La presión que se ejerció fue de 2 atm. Cual era
la presión inicial del gas - a presión normal el volumen ocupado por un gas
es de 15 litros a una temperatura de 25° C. Si la temperatura se reduce hasta
-15° C. Cual será el
volumen del gas - un tanque se encuentra a 2 atm de presión y
tiene una temperatura de 20° C.
Calcular que temperatura adquiere cuando se le aplica una
presión de 5 atm - el volumen medido de un gas es de 1000 ml a
temperatura de 60° C y una
presión de 720 torr. Que volumen ocupara el gas en
condiciones normales - un gas ocupa un volumen de 50 litros a una
temperatura constante y soportando una presión de 2 atm.
Que volumen ocupara ese mismo gas a una presión de 10
atm. - una muestra de gas
a una presión de 900 mm de Hg, y a una temperatura de
20° C mantiene un volumen
constante. Que presión tendrá ese gas a una
temperatura de 50° C - un gas ocupa un volumen de 8 litros a una temperatura
de 27° C y una presión
constante que volumen ocupara a 80° C - un gas tiene un volumen de 50 ml a una temperatura de
20° C y una presión de
dos atmósferas. Que presión en mm de Hg
tendrá ese gas a una temperatura de 77° C y un volumen de 200 ml - a que presión debe estar sometido un gas, que
se encuentra a temperatura constante, para que pase de un
volumen de 10 litros a otro de 8 litros, si inicialmente se
encontraba a una presión de 1 atm. - que volumen inicial ocupo un gas sometido a una
presión constante y una temperatura de 30° C, si 40°
C ocupo un volumen de 10 litros - en condiciones iniciales, un gas ocupo un volumen de
8 litros a una temperatura de 25° C y una presión de 1 atm. Que
volumen ocupara a una presión de 8 atm. Y una
temperatura de 30°
C. - una masa de nitrógeno ocupa 200 ml a
100° C encontrar su volumen en
condiciones isobaricas - se tienen 2 litros de oxigeno en condiciones
normales. Si el volumen disminuye 200 ml y la presión se
duplica. Cual será su temperatura en ° C - 50 ml de un gas se encuentran a 20° C y presión normal. Cual
será su volumen a 30° C y
700 torr. - en condiciones isotérmicas se tienen 500 ml de
un gas a una atm de presión, si el volumen aumenta a 1.5
lts. Cual será la presión de ese gas. - un volumen de 20 litros de un gas se encuentra a una
temperatura de 20° C y 730 mm de
Hg de presión. Cual será su volumen en
condiciones normales
OXIDO DE SODIO
HIDROXIDO DE ALUMINIO
OXIDO DE GADOLINIO
HIDROXIDO DE SODIO
HIDRURO DE MAGNESIO
HIDRURO DE PLATINO II
HIDRURO CUPRICO
HIDRURO DE ERBIO
HIDRURO ANTIMONIOSO
HIDRURO DE BARIO
HIDRURO DE BERILIO
HIDRURO DE BORO
HIDRURO DE SODIO
HIDRURO DE CARBONO
HIDRURO DE PLATINO IV
HIDRURO DE SILICIO
OXIDO DE ITRIO
HIDROXIDO DE FIERRO (III)
OXIDO DE PLATA
HIDROXIDO ANTIMONICO
OXIDO DE TORIO
HIDROXIDO DE ESTAÑO (IV)
OXIDO DE TALIO (III)
HIDROXIDO AURICO
OXIDO PLUMBICO
HIDROXIDO DE ZINC
OXIDO DE ZIRCONIO
HIDROXIDO DE ESCANDIO
OXIDO DE SAMARIO (III)
CLORURO FERRICO
HIDRURO DE NITRÓGENO
HIDRURO DE CLORO
HIDRURO DE FÓSFORO
HIDRURO DE FLUOR
HIDRURO DE ARSENICO
HIDRURO DE TELURIO
HIDRURO DE AZUFRE
HIDRURO DE BROMO
OXIDO CUPRICO
SULFURO DE ALUMINIO
OXIDO ESTAÑOSO
BROMURO DE COBRE (I)
OXIDO DE DISPROSIO
YODURO DE DISPROSIO
OXIDO DE NIQUEL (II)
SELENURO DE TORIO
OXIDO ANTIMONICO
FLUORURO DE CALCIO
HIDRURO DE YODO
HIDRURO DE SELENIO
OXIDO DE TANTALIO
SULFURO DE SODIO
HIDROXIDO DE CALCIO
CLORURO DE POTASIO
YODURO DE ANTIMONIO (III)
OXIDO DE PLATINO (IV)
SELENURO ESTAÑICO
OXIDO FERRICO
COMPLETA LA TABLA
H1+
Na1+
Ca2+
Al3+
Cu1+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Cl1-
OH1-
CN1-
SO4
2-CO3
2-PO4
3-SO3
2-NO3
1-NO2
1-F1-
IO4
1-O2-
- coloca al frente del nombre la formula del compuesto
que corresponda.HIDRURO ANTIMONICO
ACIDO MANGANICO
HIDRURO ESTAÑOSO
ACIDO SELENOSO
HIDRURO DE MERCURIO I
ACIDO CLORICO
HIDRURO FERROSO
OXIDO MERCURICO
HIDRURO PLUMBICO
OXIDO ANTIMONIOSO
In2S3
OXIDO DE MAGNESIO II
AgBr
OXIDO DE PLOMO
CaCl2
OXIDO DE PALADIO IV
NaCl
OXIDO PLATINOSO
FeS
OXIDO DE OSMIO VIII
MgSe
OXIDO DE BARIO
ANHÍDRIDO PERBROMICO
Mo2O3
ANHÍDRIDO HIPONITROSO
ZrO2
ANHÍDRIDO FOSFOROSO
LiO2
ANHÍDRIDO TELÚRICO
Rh2O3
ANHÍDRIDO BORICO
WO2
HIDRURO DE ANTIMONIO III
NaOH
ACIDO PERCLORICO
CUOH
HIDROXIDO FERRICO
HIDRURO DE CLORO
HIDROXIDO CUPRICO
HIDRURO DE TELURIO
HIDROXIDO AURICO
HIDRURO DE BROMO
HIDROXIDO DE PLATA
HIDRURO DE AZUFRE
HIDROXIDO DE RENIO IV
HIDRURO DE SILICIO
HIDROXIDO DE ALUMINIO
HIDRURO DE CARBONO
HIDROXIDO DE BARIO
HIDRURO DE NITRÓGENO III
HIDROXIDO DE GALIO
HIDRURO DE FOSFORO
- coloca al frente del nombre la formula o el nombre del
compuesto que corresponda.NaCl(s) + H2O(l)
NaOH(S) + HCl(g)H2O(L)
H2O(G)KOH(S) + HCl(G)
KCl(S) + H2O(L) - encuentre la entalpia de reacción de las
siguientes reacciones químicasHNO3 + H2S NO + S +
H2ONa2 SO3 Na2
SO4 + Na2 SPbS + H2O2 PbSO4 +
H2O - balancee las siguientes reacciones
energía cinética;
energía eolica
energía química;
formula de energía
potencial: - escribe las siguientes definiciones y resuelve el
ejercicio. - cual es la formula semidesarrollada del
éter - es una forma alotrópica del carbono
cristalino - que estructura
geométrica presentan los átomos de carbono en el
diamante - las parafinas son representadas 4en el grupo de
los - la formula condensada del glicerol es
- escribe tres compuestos que tengan geometría molecular piramidal
- derivado del petroleo que se utiliza como disolvente
de pinturas y lacas - es un compuesto representativo del grupo de las
cetonas y se utiliza como disolvente de pinturas - es un polimero sintetico que se utiliza para la
fabricación de bolsas de hule - se utiliza como antiséptico y es un alcohol
aromatico - es derivado de los aldehidos y se utiliza para
preservar los especimenes biológicos - derivado del acido carboxilico y se utiliza como
aderezo en ensaladas - se utiliza como anestesico en medicina
- es la amina aromatica mas importante
- es un producto que
se forma al reemplazar el hidrógeno de un radical
carboxilico con un radical alquilo - ejercicios de nomenclatura
química
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- Escribe en tu cuaderno el nombre y la formula de los
siguientes hidruros
hidruro de magnesio |
| grupo vi y vii a |
hidruro cuprico | hidruro de silicio | hidruro de cloro o acido clorhidrico |
hidruro antimonioso | hidruro de nitrógeno | hidruro de fluor o acido fluorhidrico |
hidruro de berilio | hidruro de boro | hidruro de telurio |
hidruro de sodio | hidruro de fosforo | hidruro de bromo |
hidruro de platino iv | hidruro de carbono | hidruro de azufre |
hidruro de platino ii | hidruro de arsenico | hidruro de yodo |
hidruro de erbio | hidruro de selenio | |
hidruro de bario |
- escribe dentro del paréntesis la letra cuyo
enunciado de respuesta a las siguientes cuestiones.
| ( ) alcanos |
| ( ) alquenos |
| ( ) destilación |
| ( ) cicloalcanos |
| ( ) CH3 – CH = |
| ( ) triclorometano |
| ( ) metanol |
| ( ) etanol |
| ( ) R – COOH |
| ( ) la tiroxina |
| ( ) páncreas |
| ( ) la tiamina |
( ) la celulosa | |
| ( ) las proteinas |
| ( ) C, H, O |
| ( ) C2H6 |
| ( ) alquinos |
| ( ) el agua |
| ( ) una proteina |
| ( ) |
| ( ) Wohler |
| ( ) R – OH |
| ( ) hexeno |
| ( ) propino |
| ( ) etano |
| ( ) CH3 – CH2 |
- Escribe la formula de los siguientes
compuestos
2,3,3 trimetil hexano | 2-metil5-etil-4isopropil heptano | 2,3 – dimetil butano | |||
2 metil 3- etil pentano | 2,2,3,3, tetra metil pentano | 2,2,4 trimetil pentano | |||
3,4 – dietil hexano | 3,5 – dimetil 4 – etil | 3,4 – dimetil 3- etil hexano | |||
4,6 – dietil 8 – isopropil – | 8 – butil 4,9,10 trietil2,4,11,12 | ||||
2,2-dimetil-5-etil-4- isopropil-3- terbutil | 7-terbutil 9,14- dietil- 9- isobutil2,4,4,11,14- | ||||
6 – metil – 3 – hepteno | 3- metil- 2 – penteno | 3- secbutil – 2 – hepteno | |||
2,8 di metil – 2 – noneno | 2 metil 1- propeno | 3,5,5- trimetil -1- hexeno | |||
2- buteno | 2- metil –1- buteno | 5 metil-2- hexeno | |||
3,5,6,6 – tetrametil – 3 | 1,2 propadieno | 3 metil- 1,2- butadieno | |||
4 metil-2-terbutil-1,4-hexadieno | 4,5-dimetil-1,2-hexadieno | 2,6,7-trimetil-2,5-nonadieno |
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
NOMBRE | FORMULA CONDENSADA | FORMULA SEMIDESARROLLADA | FORMULA DESARROLLADA |
METANO | |||
ETANO | |||
PROPANO | |||
BUTANO | |||
PENTANO | C5H12 | CH3- CH2- | |
HEXANO | |||
HEPTANO | |||
OCTANO |
Carlos Alberto Lozano Escobedo
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