Abp ? Estequiometría – Manual Didáctico

1. Peso
2. Leyes
   ponderales

Peso

1. Ejemplos:

   Peso atómico

   Magnesio è
   24g

   Hierro è
   56g

   Plata è
   108g

2. Peso Atómico: se le llama al peso del átomo,
   tomando como unidad la duodécima parte del peso del
   átomo de Carbono.

   Ejemplo:

   H2SO4

   H = 2 (1)

   S= 1 (32)

   O= 4(16)

   2(1) + 1 (32) + 4
   (16) à 89

3. Peso molecular: Es la suma de los pesos
   atómicos de los átomos que forman la
   molécula de la sustancia.

   Ejemplo:

   Fr (OH)2 = 257 uma
   è 257g

   H2O = 18 uma
   è 18g

4. Molécula Gramo: Es el número de
   moléculas contenidas en la molécula gramo. En
   otras palabras es el peso molecular de una sustancia expresado
   en gramos.
5. Número de Avogadro: es el número de
   moléculas en condiciones normales de temperatura
   y presión,
   que es igual a:

6.02 x 10 23
moléculas/átomos.

• ¿Cuántas moléculas hay en 10g de
  agua?