Monografias.com > Química
Descargar Imprimir Comentar Ver trabajos relacionados

Química ? Ácidos y Bases




Enviado por astrid2000



    1. Definición y
    ejemplos:

    2. Los
    hidrácidos

    3. Los
    oxoácidos

    4. Nomenclatura de los oxoácidos
    y sus aniones:

    1. Definición y
    ejemplos:

    • teoría atómica de ARRHENIUS

    Dicha teoría
    expresa que cuando un electrólito se disuelve en agua, se
    ioniza. La ionización, también llamada
    disociación electrolítica, consiste en la
    liberación de los iones preexistentes en el compuesto
    iónico.

    Por ejemplo, si AB representa la fórmula del
    electrólito, la ionización se expresa con la
    ecuación:

    AB = A- +
    B+

    La terminología creada por ARRHENIUS
    subsiste:

    Anión es el ión cargado
    negativamente: A-

    Catión es el ión cargado
    positivamente: B+

    • grado de ionización

    En la ionización pueden presentarse dos
    alternativas:

    Hay electrolitos que, disueltos en agua, ionizan casi
    totalmente. Los iones liberados no se unen y permanecen
    separados. Esta carácterística se pone en evidencia
    dibujando la flecha de izquierda a derecha de mayor longitud que
    la opuesta:

    AB = A- +
    B+

     Otros, por el contrario, se ionizan escasmente.
    Predomina la asociación de iones sobre la
    ionización:

    XY = X- +
    Y+

    • electrólitos: fuertes y
      débiles;

    Los electrólitos se clasifican en fuertes y
    débiles.

     Un
    electrólito fuerte está muy ionizado

    Un electrólito débil
    está poco ionizado

    En un electrólito fuerte, que está casi
    totalmente ionizado, quedan pocas moléculas no ionizadas
    en contacto en sus respectivos iones.

    En un electólito débil, poco ionizado, hay
    escasos iones en contacto con las moléculas no
    ionizadas.

    Para distinguir electrólitos fuertes de
    electrólitos débiles se estableción un grado
    de ionización. Se lo determina con dos datos
    numéricos:

    • n,
      número de moles disueltos, calculado mediante el
      cociente entre la masa y el mol del soluto: n =
      m/M,
    • n i número de moles
      ionizados, cuando la sustancia se disuelve en agua.

     El grado de ionización a , queda definido por el cociente
    entre el número de moles ionizado y el número de
    moles disuelto.

    El grado de ionización es un número
    comprendido entre 0 y

    Muchas veces, para su mejor entendimiento, se lo
    multiplica por 100, espresándolo como
    porcentaje.

    Siempre se cumple la relación:

    Porque si n i = n, la ionización
    sería total, lo cual nunca ocurre.

    Ejemplo:

    Si se disuelven 8 moles y se ionizan 7:

    Porque si n i = 0 , no hay
    ionización.

    Cuando se disuelven 8 moles y solamente ioniza
    uno:

    En los electrólitos fuertes, el grado de
    ionización se aproxima a su valor
    máximo:

     O
    bien: a à 100 %

    En los electrólitos débiles, el grado de
    ionización es muy bajo; simbólicamente, tiende a
    cero:

    a à
    0 %

    • catión hidronio;

    Mecanismo de ionización del agua:

    • El átomo de
      oxígeno, fuertemente electronegativo, ocupa el centro de
      la molécula del agua, angular y polarizada.
    • Las cargas parciales negativas de una molécula
      atraen electrostáticamente a las positivas de la
      otra.
    • Una fuerza
      atractiva arranca un catión hidrógeno de una
      molécula y lo acerca a la otra.

    – En el H + hay un orbital 1s vacío, capaz de
    alojar un par de electrones, aportados por el átomo de
    oxígeno. Así se constituye un enlace covalente
    coordinado, engendrado una nueva entidad: el catión
    hidronio.

    El catión hidronio está formado por un
    catión hidrógeno combinado con una molécula
    de agua.

    H + + H 2 O = H
    3 O

      La estructura del
    catión hidronio se refleja en los diagramas de
    puntos y de rayas. En el espacio, la molécula de agua
    queda insertada dentro de un tetraedro imaginario. El
    catión hidrógeno coordinado se ubica en un
    vértice. Desde luego, su carga positiva se comunica a toda
    la agrupación.

     • Las soluciones
    ácidas tienen sabor "ácido", degustable sin
    riesgos en el
    vinagre, que contiene ácido acético; el
    limón, con ácido cítrico y la leche, con
    ácido láctico

    • Las soluciones básicas concentradas son
    cáusticas: afectan la piel como si
    la quemaran.

    Ácidos y bases actúan sobre los indicadores,
    virando su coloración.

    Muchos ácidos reaccionan con metales
    comunes:

    Fe, Al, Zn, Mg, Sn

     Desprendiéndose hidrógeno gaseoso,
    inflamable:

    H 2 (g)

     Tanto los ácidos como las bases son
    electrólitos: sustancias que cuando se disuelven en agua
    se ionizan, y, por lo tanto, conducen la corriente
    eléctrica.

    • ácidos y bases, según
      ARRHENIUS;

    La teoría iónica de ARRHENIUS define
    conceptualmente a ácidos y bases:

    • Ácido es una sustancia que, disuelta en
    agua, da cationes de hidrógeno.

    Anión + H+

    • Base es una sustancia que, disuelta en agua, da
    aniones de oxhidrilo.

    Catión + OH-

    • ácidos y bases según
      BRÖNSTED;

    De acuerdo con BRÖNSTED, basta considerar un solo
    elemento, el catión de hidrógeno.

    • Un ácido suministra cationes de
      hidrógeno: H +.
    • Una base acepta cationes de hidrógeno: H
      +.

    BRÖNSTED no niega la existencia de los aniones de
    oxidrilo, pero les quita participación en las
    definiciones.

    ¿Por qué el coruro de hidrógeno
    gaseoso: ClH(g) , disuelto en agua, se transforma en
    ácido clorhídrico?

    El cloruro de hidrógeno es un "ácido
    de

    BRÖNSTED" y cede catión
    hidrógeno:

    Este catión hidrógeno puede ser
    aceptado

    por una molécula de agua, que
    –cuando

    lo coordina- se convierte en catión
    hidronio:

    Las dos ecuaciones
    pueden sumarse miem-

    bro a miembro: el catión hidrógeno
    produ-

    cido en la primera se consume en la segunda:

    La misma idea es aplicable a otros
    ácidos.

    H2O = H+ +
    OH-

    NH3(g) + H+ =
    NH+4

    Amoníaco catión amonio

    La suma de ambas ecuaciones da:

    El anión oxhidrilo, derivado de esta
    reacción, confiere las propiedades básicas a la
    solución amoniacal. La asociación del catión
    amonio con el anión oxhidrilo -invirtiendo la
    ionización- origina el hidróxido de
    amonio.

    NH+4 + OH- =
    NH4OH

    Hidróxido de

    amonio

    El agua es anfótera, cuando reacciona con cloruro
    de hidrógeno acepta cationes de hidrógeno:
    actúa como una "base de BRÖNSTED" , y cuando
    reacciona con amoníaco, le cede un catión
    hidrógeno: es un "ácido de
    BRÖNSTED"`.

    • hidrácidos, oxoácidos e
      hidróxidos;

    2. Los
    hidrácidos

    Las propiedades ácidas solamente se manfiestan en
    soluciones acuosas.

    Son los cationes de hidrógeno: H+ – o
    el hidronio: H3O, si se da participación al
    agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la
    acidez a la solución:

    SH2(g) + 2 H2O =
    S-2 + 2 H3O +

    Consecuentemente:

    En una solución ácida hay cationes de
    hidrógeno, acompañados por sus respectivos
    aniones.

    Los ácidos más simples son los
    hidrácidos, formados por los compuestos binarios del
    azufre y los halógenos con el hidrógeno. La
    nomenclatura
    diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones
    ácidas.

    Hídrico es la terminación común a
    todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos
    aniones concluyen en uro.

    Compuestos covalentes:

    Hidrácido

     

    Anión

    FH(g)

    Fluoruro

    FH(aq)

    Ácido fluorhídrico

    F- fluoruro

    ClH(g)

    Cloruro de

    ClH(aq)

    Ácido clorhídrico

    Cl- cloruro

    BrH(g)

    Bromuro hidrógeno

    BrH(aq)

    Ácido bromhídrico

    Br- bromuro

    IH(g)

    Ioduro

    IH(aq)

    Ácido iodhídrico

    I- ioduro

    SH2(g)

    Sulfuro

    SH2(aq)

    Ácido sulfhídrico

    S-2 sulfuro

    3. Los
    oxoácidos

    Los oxoácidos son ácidos de
    composición más complicada. Sus elementos
    componentes son tres:

     Además, casi siempre, se obtienen por
    combinación de un óxido ácido con
    agua.

    Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan,
    dando cationes hidrógeno.

    SO3H2 = SO3
    –2 + 2H+

    Ácido anión

    Sulfuroso sulfito

    SO4H2 = SO4
    –2 + 2H+

    Ácido anión

    Sulfúrico sufato

    De las anteriores ecuaciones de ionización
    resulta que:

    • Cuando la molécula del oxoácido ioniza,
      da un anión y cationes hidrógeno.
    • La cantidad de cationes hidrógeno es
      numéricamente igual a la carga iónica del
      anión.
    • Los oxoaniones están constituidos por
      átomo de no-metal, unido por covalencias –comunes
      y de coordinación– con átomos de
      oxígeno.
    • Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones:
      aniones oxigenados, derivados de los
      oxoácidos.

    4. Nomenclatura de los
    oxoácidos y sus aniones:

    Los nombres de los oxoácidos y sus respectivos
    aniones se derivan de los óxidos-ácidos y de los
    números de oxidación del elemento no
    metálico. Se presentan tres casos principales:

    Un solo ácido, con el nombre terminado en
    ico: CO3H2 = ácido
    carbónico. (nº ox. IV)

    Para el anión el sufijo ico se sustituye
    por ato:

    CO3H2 = CO3
    –2 + 2 H+

    Ácido anión

    Carbónico carbonato

      SUFIJOS

     Nombre de los
    oxoácidos

    Nombre de sus respectivos
    oxoaniones

    Hipo …………….. oso

    Hipo ……………… ito

    …………….. oso

    ……………… ito

    …………….. ico

    ……………… ato

    Per …………….. ico

    Per ……………… ato

    Categoría: Química

    Comentario:

    Teoría de ácidos y bases –
    teoría atómica de Arrhenius – grado de
    ionización – electrólitos fuertes y
    débiles – catión hidronio – propiedades
    de ácidos y bases – ácidos y bases
    según Arrhenius – ácidos y bases según
    Bronsted – hidrácidos, oxoácidos e
    hidróxidos – Nomenclatura –

     

     

    Autor:

    Romina Mariel Ferrari –

    Ferrari_r[arroba]starmedia.com
    Fecha: Agosto 1998

    Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.

    Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.

    Categorias
    Newsletter
    Comments
    All comments.
    Comments