Tabla Periódica

1. Resumen
3. Elementos del Subnivel
   S
4. Elementos del
   Subnivel P
5. Elementos del
   Subnivel D
6. Elementos del
   Subnivel F
7. Conclusión
8. Bibliografía

COMPORTAMIENTOS QUÍMICOS,
FÍSICOS Y APLICACIÓN EN LA VIDA DIARIA DE LOS
ELEMENTOS DE LOS DIFERENTES BLOQUES EN LA TABLA PERIÓDICA
(s – p – d – f )

Resumen

En esta monografía se presentan las propiedades
físicas (estado de la
materia, punto
de ebullición, etc); las propiades químicas
(configuración electrónica, estado de oxidación,
etc); y la aplicación que se le da en la vida diaria a
cada uno de los elementos de la tabla
periódica hasta el 103 (en número
atómico).

La monografía
está clasificada en 4 capítulos, uno por cada uno
de los bloques de subniveles (s, p, d, f) en la tabla
periódica.

INTRODUCCIÓN

En este trabajo se
presenta una monografía sobre todos los elementos de la
tabla periódica, divididos en los cuatro bloques de
subniveles (s – p – d – f).

Se presenta una breve información sobre cada elemento, junto a
sus propiedades químicas (número
atómico, estado de oxidación, electronegatividad,
radio
covalente, radio iónico, radio atómico,
configuración electrónica y potencial de
ionización); sus propiedades físicas (estado
de la materia, punto de fusión,
punto de ebullición, entalpía de
vaporización y fusión, presión de
vapor y velocidad del
sonido); y su
aplicación en la vida cotidiana (que usos tiene en
la industria,
hogar, medicina,
etc).

En esta ilustración podemos observar como se
dividen los bloques de la tabla periódica para la mejor
comprensión de este trabajo.

CAPÍTULO
1: COMPORTAMIENTOS FÍSICOS Y QUÍMICOS,
APLICACIÓN EN LA VIDA DIARIA DE LOS ELEMENTOS DEL SUBNIVEL
"S"

Los elementos del bloque s (del inglés
sharp) son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de
la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el
nivel energético más externo corresponde a
orbitales s.

1. El hidrógeno es un elemento químico
   representado por el símbolo H y con un número
   atómico de 1. En condiciones normales de
   presión y temperatura, es un gas
   diatómico (H2) incoloro, inodoro,
   insípido, no metálico y altamente inflamable.
   Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el
   hidrógeno es el elemento químico más
   ligero y es, también, el elemento más
   abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia
   del universo.

   

   1. Número Atómico	1
      Estado de Oxidación	+1
      Electronegatividad	2, 1
      Radio Covalente (Å)	0,37
      Radio Iónico (Å)	2,08
      Radio Atómico (Å)	–
      Configuración Electrónica	1s1
      Primer Potencial de Ionización (eV)	13,65
      Masa Atómica (g/ml)	1,00797

   2. Propiedades Químicas del
      Hidrógeno

      Estado de la Materia	Gas
      Punto de Fusión	14,025 K
      Punto de Ebullición	20,268 K
      Punto de Inflamabilidad	255 K
      Punto de Autoignición	773 – 844 K
      Entalpía de Vaporización	0,44936 kJ-mol-1
      Entalpía de Fusión	0,05868 kJ-mol-1
      Presión de Vapor	209 Pa a 23 K
      Punto Triple	13,8033 K ; 7,042×103 Pa
      Punto Crítico	23,97 K ; 1,293×106 Pa
      Velocidad del Sonido	1270 mxs-1 a 298,15 K
      Solubilidad en Agua	1,7 mgxl-1 a 293,15 K
      Viscosidad	8,6×10-5 P a 273,15 K
      Tensión Superficial	2,438×10-3 N·m-1 a 18,65 K

   3. Propiedades Físicas del
      Hidrógeno
   4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Hidrógeno
2. El Hidrógeno

• Se requiere para la síntesis
  de amoníaco.
• Se requiere para el procesamiento de combustibles
  fósiles.
• Participa en la manufactura
  del ácido clorhídrico.
• Participa como agente reductor para minerales
  metálicos.
• Se emplea como refrigerante en generadores
  eléctricos en las estaciones
  eléctricas.
• 2 moléculas de hidrógeno + 1
  molécula de oxígeno forman el
  agua.