Tabla Periódica (página 3)

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

Número Atómico	31
Estado de Oxidación	+3
Electronegatividad	1,6
Radio Covalente (Å)	1,26
Radio Iónico (Å)	0,62
Radio Atómico (Å)	1,41
Configuración Electrónica	[Ar] 3d104s24p1
Primer Potencial de Ionización (eV)	6,02
Masa Atómica (g/ml)	69,72

Propiedades Químicas del Galio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	302,91 K
Punto de Ebullición	2477 K
Entalpía de Vaporización	258,7 kJ-mol-1
Entalpía de Fusión	5,59 kJ-mol-1
Presión de Vapor	9,31×10-36 Pa a 302,9 K
Velocidad del Sonido	2740 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Galio
Aplicación en la Vida Diaria del
Galio

Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de
mojar superficies de vidrio y
porcelana se utiliza en la construcción de espejos.
Se emplea para dopar materiales
semiconductores y construir dispositivos
diversos como transistores.
En termómetros de alta temperatura
por su bajo punto de fusión.
El galio se alea con facilidad con la mayoría
de los metales y se
usa en aleaciones
de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina
nuclear.

El indio es un elemento químico de
número atómico 49 situado en el grupo 13
de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es
In. Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente
fundible, químicamente similar al aluminio y
al galio, pero más parecido al zinc (de hecho, la
principal fuente de obtención de este metal es a
partir de las minas de zinc). Entre otras aplicaciones, se
emplea para formar películas delgadas que sirven como
películas lubricantes.

Número Atómico	49
Estado de Oxidación	+3
Electronegatividad	1,7
Radio Covalente (Å)	1,44
Radio Iónico (Å)	0,81
Radio Atómico (Å)	1,66
Configuración Electrónica	[Kr] 4d105s25p1
Primer Potencial de Ionización (eV)	5,80
Masa Atómica (g/ml)	114,82

Propiedades Químicas del Indio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	429,75 K
Punto de Ebullición	2345 K
Entalpía de Vaporización	231,5 kJ/mol
Entalpía de Fusión	3,263 kJ/mol
Presión de Vapor	1,42×10-17 Pa a 429 K
Velocidad del Sonido	1215 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Indio
Aplicación en la Vida Diaria del
Indio

El Indio

En la fabricación de aleaciones de bajo punto
de fusión. Una aleación con un 24% de indio y un
76% de galio es líquida a temperatura ambiente.
Para hacer fotoconductores, transistores de germanio,
rectificadores y termistores.
Se puede depositar sobre otros metales y evaporarse
sobre un vidrio formando un espejo tan bueno como los hechos
con plata, pero más resistente a la corrosión.
Su óxido se emplea en la fabricación de
paneles electroluminiscentes.

El talio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Tl y su número
atómico es 81. Este metal del bloque p gris,
blando y maleable es parecido al estaño, pero se
decolora expuesto al aire. Es muy
tóxico y se ha empleado como rodenticida e
insecticida, pero este uso ha disminuido o eliminado en
muchos países debido a sus efectos cancerígenos. También se emplea
en detectores infrarrojos.

Número Atómico	81
Estado de Oxidación	+1, +3
Electronegatividad	1,8
Radio Covalente (Å)	1,48
Radio Iónico (Å)	0,95
Radio Atómico (Å)	1,71
Configuración Electrónica	[Xe] 4f145d106s26p1
Primer Potencial de Ionización (eV)	6,15
Masa Atómica (g/ml)	204,37

Propiedades Químicas del Talio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	577 K (304ºC)
Punto de Ebullición	1746 K (1473ºC)
Entalpía de Vaporización	164,1 kJ/mol
Entalpía de Fusión	4,142 kJ/mol
Presión de Vapor	5,33×10-6 Pa a 577 K
Velocidad del Sonido	818 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Talio
Aplicación en la Vida Diaria del
Talio

El Talio

En la fabricación de calidades especiales de
vidrio
En el pasado los compuestos de Talio encontraron
aplicaciones tan diversas como veneno o golosina para ratas,
lociones capilares, insecticidas.
Aleado con mercurio forma una aleación
líquida que congela a -60°C y se utiliza para
termómetros de bajas temperaturas.
El sulfato de talio, que es inodoro, insípido
y muy venenoso, se usa para exterminar roedores e
insectos.
El sulfuro de talio se emplea en la
fabricación de células
fotoeléctricas sensibles a las radiaciones
infrarrojas.
En algunos sistemas
militares de comunicación se han utilizado los
cristales de bromoyoduro de talio como transmisores de la
radiación infrarroja y los cristales de
oxisulfuro de talio como receptores de la misma.
En algunos equipos portátiles de
escintilación se usan cristales de yoduro de sodio
activados con talio para detectar radiación gamma. Las
sales de talio se utilizan también para dar color verde a
los fuegos de artificio.

El carbono es
un elemento químico de número atómico 6
y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente.
Dependiendo de las condiciones de formación, puede
encontrarse en la naturaleza
en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar
básico de la química orgánica; se conocen
cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte
de todos los seres vivos conocidos.

Número Atómico	6
Estado de Oxidación	+2, +4, -4
Electronegatividad	2,5
Radio Covalente (Å)	0,77
Radio Iónico (Å)	0,15
Radio Atómico (Å)	0,914
Configuración Electrónica	1s22s22p2
Primer Potencial de Ionización (eV)	11,34
Masa Atómica (g/ml)	12,01115

Propiedades Químicas del
Carbono

Estado de la Materia	Sólido (No Magnético)
Punto de Fusión	3823K (diamante), 3800K (grafito)
Punto de Ebullición	5100 K (grafito)
Entalpía de Vaporización	711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de Fusión	105 kJ/mol (grafito; sublima)
Presión de Vapor	—
Velocidad del Sonido	18,350 m/s (diamante)

Propiedades Físicas del
Carbono
Aplicación en la Vida Diaria del
Carbono

El Carbono

El isótopo carbono-14, descubierto el 27 de
febrero de 1940, se usa en la datación
radiométrica.
El grafito se combina con arcilla para fabricar las
minas de los lápices. Además se utiliza como
aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en
el camuflaje de vehículos y aviones militares
están basadas igualmente en el grafito, intercalando
otros compuestos químicos entre sus capas.
El diamante se emplea para la construcción de
joyas y como material de corte aprovechando su
dureza.
Como elemento de aleación principal de los
aceros.
En varillas de protección de reactores
nucleares.
Las pastillas de carbón se emplean en medicina
para absorber las toxinas del sistema
digestivo y como remedio de la flatulencia.
El carbón activado se emplea en sistemas de
filtrado y purificación de agua.
El carbón amorfo ("hollín") se
añade a la goma para mejorar sus propiedades
mecánicas. Además se emplea en la
formación de electrodos (p. ej. de las baterías).
Obtenido por sublimación del grafito, es fuente de los
fulerenos que pueden ser extraídos con disolventes
orgánicos.
Las fibras de carbón (obtenido generalmente
por termólisis de fibras de poliacrilato) se
añaden a resinas de poliéster, donde mejoran
mucho la resistencia
mecánica sin aumentar el peso,
obteniéndose los materiales denominados fibras de
carbono.
Las propiedades químicas y estructurales de
los fulerenos, en la forma de nanotubos, prometen usos futuros
en el incipiente campo de la nanotecnología.

El silicio es un elemento químico no
metálico, numero atómico 14 y situado en el
grupo 4 de la tabla periódica de los elementos
formando parte de la familia
de los carbonoideos. Es el segundo elemento más
abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más
activo que la variante cristalina, que se presenta en
octaedros de color azul grisáceo y brillo
metálico.

Número Atómico	14
Estado de Oxidación	+4
Electronegatividad	1,8
Radio Covalente (Å)	1,11
Radio Iónico (Å)	0,41
Radio Atómico (Å)	1,32
Configuración Electrónica	[Ne] 3s23p2
Primer Potencial de Ionización (eV)	8,15
Masa Atómica (g/ml)	28,086

Propiedades Químicas del
Silicio

Estado de la Materia	Sólido (No Magnético)
Punto de Fusión	1687 K
Punto de Ebullición	3173 K
Entalpía de Vaporización	384,22 kJ/mol
Entalpía de Fusión	50,55 kJ/mol
Presión de Vapor	4,77 Pa a 1683 K
Velocidad del Sonido	—

Propiedades Físicas del
Carbono
Aplicación en la Vida Diaria del
Carbono

El Silicio

Se utiliza en aleaciones, en la preparación de
las siliconas, en la industria de
la cerámica técnica y, debido a que
es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés
especial en la industria electrónica y microelectrónica
como material básico para la creación de obleas o
chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y
una gran variedad de circuitos
electrónicos.
El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un
importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y
se emplea en la producción de cemento
portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la
fabricación de transistores, células solares y
todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta
razón se conoce como Silicon Valley (Valle del Silicio)
a la región de California en la que concentran numerosas
empresas del
sector de la electrónica y la informática.

Como material refractario, se usa en
cerámicas, vidriados y esmaltados.
Como elemento fertilizante en forma de mineral
primario rico en silicio, para la agricultura.
Como elemento de aleación en
fundiciones.
Fabricación de vidrio para ventanas y
aislantes.
El carburo de silicio es uno de los abrasivos
más importantes.
Se usa en láseres para obtener una luz con una
longitud de onda de 456 nm.
La silicona se usa en medicina en implantes de seno y
lentes de contacto..

El germanio es un elemento químico con
número atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 14 de la tabla periódica de los
elementos.

Es un metaloide sólido duro, cristalino, de
color blanco grisáceo lustroso, deleznable, que
conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los ácidos
y álcalis.

Forma gran número de compuestos
organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A
diferencia de la mayoría de semiconductores, el
germanio tiene una pequeña banda prohibida (band
gap) por lo que responde de forma eficaz a la
radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores
de baja intensidad.

Número Atómico	32
Estado de Oxidación	+4
Electronegatividad	1,8
Radio Covalente (Å)	1,22
Radio Iónico (Å)	0,53
Radio Atómico (Å)	1,37
Configuración Electrónica	[Ar] 3d104s24p2
Primer Potencial de Ionización (eV)	8,16
Masa Atómica (g/ml)	72,59

Propiedades Químicas del
Germanio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	1211,4 K
Punto de Ebullición	3093 K
Entalpía de Vaporización	330,9 kJ/mol
Entalpía de Fusión	36,94 kJ/mol
Presión de Vapor	0,0000746 Pa a 1210 K
Velocidad del Sonido	5400 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Germanio
Aplicación en la Vida Diaria del
Germanio

El Germanio

Fibra óptica.
Electrónica: Radares y amplificadores de
guitarras eléctricas usados por músicos
nostálgicos del sonido de la primera época del
rock and
roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.
También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para
aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched
silicon)
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios,
sistemas de visión nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción,
de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con
12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y
estaño.
Quimioterapia.
El teratracloruro de germanio es un ácido de
Lewis y se usa como catalizador en la síntesis
de polímeros (PET).

El estaño es un elemento químico de
número atómico 50 situado en el grupo 14 de la
tabla periódica de los elementos. Su símbolo es
Sn.

Es un metal plateado, maleable, que no se oxida
fácilmente con el aire y es resistente a la
corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa
para recubrir otros metales protegiéndolos de la
corrosión. Una de sus características
más llamativas es que bajo determinadas condiciones
forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este
metal se produce un sonido característico llamado
grito del estaño, producido por la
fricción de los cristales.

Número Atómico	50
Estado de Oxidación	+2, +4
Electronegatividad	1,8
Radio Covalente (Å)	1,41
Radio Iónico (Å)	0,71
Radio Atómico (Å)	1,62
Configuración Electrónica	[Kr] 4d105s25p2
Primer Potencial de Ionización (eV)	7,37
Masa Atómica (g/ml)	118,69

Propiedades Químicas del
Estaño

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	505.08 K
Punto de Ebullición	2875 K
Entalpía de Vaporización	295,8 kJ/mol
Entalpía de Fusión	7,029 kJ/mol
Presión de Vapor	5,78×10-21 Pa a 505 K
Velocidad del Sonido	2500 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Estaño
Aplicación en la Vida Diaria del
Estaño

El Estaño

Se usa como revestimiento protector del cobre, del
hierro y de
diversos metales usados en la fabricación de latas de
conserva.
Su uso también es de disminuir la fragilidad
del vidrio.
Los compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentríficos (SnF2) y
pigmentos.
Se usa para hacer bronce, aleacion de estaño y
cobre.

El plomo es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Pb y su número
atómico es 82 según la tabla actual, ya que no
formaba parte en la tabla de Mendeleïev. Este
químico no lo reconocía como un elemento
metálico común por su gran elasticidad molecular.

El plomo metal pesado (en inglés heavy metal o poor metal), de
densidad
relativa o gravedad específica 11,4 a 16°C, de
color azuloso, que se empaña para adquirir un color
gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con
facilidad. Su fundición se produce a 327,4°C y
hierve a 1725°C. Las valencias químicas normales
son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de
ácido sulfúrico y ácido
clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en
ácido nítrico y ante la presencia de bases
nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales
de plomo de los ácidos, así como sales
metálicas del ácido plúmbico. Tiene la
capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos
organometálicos.Los cuatro isótopos naturales
son, por orden decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y
204. Se cristaliza en el sistema
cúbico en forma de cara centrada invertida.

Número Atómico	82
Estado de Oxidación	+2, +4
Electronegatividad	1,9
Radio Covalente (Å)	1,47
Radio Iónico (Å)	1,20
Radio Atómico (Å)	1,75
Configuración Electrónica	[Xe] 4f145d106s26p2
Primer Potencial de Ionización (eV)	7,46
Masa Atómica (g/ml)	207,19

Propiedades Químicas del Plomo

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	600,61 K
Punto de Ebullición	2022 K
Entalpía de Vaporización	177,7 kJ/mol
Entalpía de Fusión	4,799 kJ/mol
Presión de Vapor	4,21×10-7 Pa a 600 K
Velocidad del Sonido	1260 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del Plomo
Se utilizan una gran variedad de compuestos de
plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de
ácidos orgánicos, como estabilizadores
contra el calor
y la luz para los plásticos de cloruro de
polivinilo.
Se emplea como cubierta para cables.
Los arsenatos de plomo se emplean en grandes
cantidades como insecticidas para la protección de
los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como lo
son cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un
exoesqueleto.
El litargirio (óxido de plomo) se emplea
mucho para mejorar las propiedades magnéticas de
los imanes de cerámica de ferrita de
bario.
Baterías para automoción,
tracción, industriales, aplicaciones militares,
servicios continuos y de seguridad, energía solar, etc
Protección contra radiaciones de todo
tipo;
Vidrios especiales, para aplicaciones técnicas o artísticas; o
Protección contra la humedad, cubiertas y
techumbres
Soldadura, revestimientos, protección de
superficies, etc
Una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de
titanato de plomo, conocida como PETE, está
ampliando su mercado como un material
piezoeléctrico.
Aplicación en la Vida Diaria del
Plomo

El Plomo

Elemento químico de número
atómico 7, con símbolo N, también
llamado ázoe —antiguamente se usó
también Az como símbolo del
nitrógeno— y que en condiciones normales forma
un gas
diatómico (nitrógeno diatómico o
molecular) que constituye del orden del 78% del aire
atmosférico.

Número Atómico	7
Estado de Oxidación	+1, +2, +3, -3, +4, +5
Electronegatividad	3,0
Radio Covalente (Å)	0,75
Radio Iónico (Å)	1,71
Radio Atómico (Å)	0,92
Configuración Electrónica	1s22s22p3
Primer Potencial de Ionización (eV)	14,66
Masa Atómica (g/ml)	14,0067

Propiedades Químicas del
Nitrógeno

Estado de la Materia	Gas
Punto de Fusión	63,14 K
Punto de Ebullición	77,35 K
Entalpía de Vaporización	177,7 kJ/mol
Entalpía de Fusión	2,7928 kJ/mol
Presión de Vapor	—
Velocidad del Sonido	334 m/s a 298,15 K

Propiedades Físicas del
Nitrógeno
Aplicación en la Vida Diaria del
Nitrógeno

El Nitrógeno

Obtención del amoníaco por el proceso de
Haber.
Las sales del ácido nítrico incluyen
importantes compuestos como el nitrato de potasio y el nitrato
de amonio fertilizante.
Los compuestos
orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina
y el trinitrotulueno son a menudo explosivos.
La hidracina y sus derivados se usan como combustible
en cohetes.

El fósforo es un elemento químico de
número atómico 15 y símbolo P. Es un no
metal multivalente perteneciente al grupo del
nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se
encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos
inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en
estado
nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en
contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo
luz, dando nombre al fenómeno de la
fosforescencia.

Número Atómico	15
Estado de Oxidación	+3, -3, +5, +4
Electronegatividad	2,1
Radio Covalente (Å)	1,06
Radio Iónico (Å)	0,34
Radio Atómico (Å)	1,28
Configuración Electrónica	[Ne] 3s23p3
Primer Potencial de Ionización (eV)	11,00
Masa Atómica (g/ml)	30,9738

Propiedades Químicas del
Fósforo

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	317,3 K
Punto de Ebullición	550 K
Entalpía de Vaporización	12,129 kJ/mol
Entalpía de Fusión	0,657 kJ/mol
Presión de Vapor	20,8 Pa a 294 K
Velocidad del Sonido	—

Propiedades Físicas del
Fósforo
Aplicación en la Vida Diaria del
Fósforo

El Fósforo

El ácido fosfórico concentrado, que
puede contener entre 70 y 75% de pentóxido (P2O5) es
importante para la agricultura, ya que forma los fosfatos
empleados en la producción de
fertilizantes.
Los fosfatos se usan en la fabricación de
cristales especiales para lámparas de sodio y en el
recubrimiento interno de lámparas
fluorescentes
El fosfato monocálcico se utiliza como
levadura artificial
Es importante en la producción de acero y
bronce.
El fosfato trisódico se emplea como agente
de limpieza para ablandar el agua y
prevenir la corrosión de tuberías.
El fósforo blanco tiene aplicaciones
militares en bombas
incendiarias, bombas de humo y balas trazadoras.
También se usa en fósforos de
seguridad, pirotecnia, pasta de dientes, detergentes,
pesticidas, etc.
El fósforo también es utilizado para
impurificar semiconductores, especialmente el silicio debido
a su adyacencia en la tabla periódica. El
fósforo en sí mismo también es
semiconductor, pero no se utiliza como tal.
Aleado con níquel forma el NiP, la sustancia
más oscura que existe, usada sobre todo en
telescopios, aunque también tiene otros
usos.
El fósforo rojo se emplea en la
fabricación de cerillas, también llamadas
fósforos.

El arsénico es un elemento químico de
la tabla periódica cuyo símbolo es As y el
número atómico es 33. En la tabla
periódica de los elementos se encuentra en el quinto
grupo principal. Arsénico se presente raramente
sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece
a los metaloides, ya que según la modificación
muestra
propiedades metálicas y propiedades no
metálicas.

Se conocen compuestos de arsénico desde la
antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque
se emplean como componentes en algunos medicamentos. El
arsénico es usado para la fabricación de
semiconductores y como componente de semiconductores III-V
como el arsenito de galio.

Número Atómico	33
Estado de Oxidación	+3, -3, +5
Electronegatividad	2,1
Radio Covalente (Å)	1,19
Radio Iónico (Å)	0,47
Radio Atómico (Å)	1,39
Configuración Electrónica	[Ar] 3d104s24p3
Primer Potencial de Ionización (eV)	10,08
Masa Atómica (g/ml)	74,922

Propiedades Químicas del
Arsénico
Estado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
1090 K
Punto de Ebullición
887 K
Entalpía de
Vaporización
34,76 kJ/mol
Entalpía de
Fusión
369,9 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
—
Propiedades Físicas del
Arsénico
Aplicación en la Vida Diaria del
Arsénico

El Arsénico

Preservante de la madera
(arseniato de cobre y cromo), uso que representa, según
algunas estimaciones, cerca del 70% del consumo
mundial de arsénico.
El arseniuro de galio es un importante material
semiconductor empleado en circuitos
integrados más rápidos, y caros, que los de
silicio. También se usa en la construcción de
diodos
láser
y LED.
Aditivo en aleaciones de plomo y latones.
Insecticida (arseniato de plomo), herbicidas
(arsenito de sodio) y venenos: A principios del
siglo XX se usaban compuestos inorgánicos pero su uso ha
desaparecido prácticamente en beneficio de compuestos
orgánicos (derivados metílicos).
El disulfuro de arsénico se usa como pigmento
y en pirotecnia.
Decolorante en la fabricación del vidrio
(trióxido de arsénico).
Históricamente el arsénico se ha
empleado con fines terapéuticos prácticamente
abandonados por la medicina occidental aunque recientemente se
ha renovado el interés por su uso como demuestra el caso
del trióxido de arsénico para el tratamiento de
pacientes con leucemia promielocítica aguda.
Como elemento fertilizante en forma de mineral
primario rico, para la agricultura.

El antimonio es un elemento químico de
número atómico 51 situado en el grupo 15 de la
tabla periódica de los elementos. Su símbolo es
Sb (del latín stibium).

Este elemento semimetálico tiene cuatro
formas alotrópicas. Su forma estable es un metal
blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas
no metálicas inestables. Principalmente se emplea en
aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para
dar resistencia contra el fuego, en pinturas,
cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y
fuegos artificiales.

Número Atómico	51
Estado de Oxidación	+3, -3, +5
Electronegatividad	1,9
Radio Covalente (Å)	1,38
Radio Iónico (Å)	0,62
Radio Atómico (Å)	1,59
Configuración Electrónica	[Kr] 4d105s25p3
Primer Potencial de Ionización (eV)	8,68
Masa Atómica (g/ml)	121,75

Propiedades Químicas del
Antimonio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	903,78 K
Punto de Ebullición	1860 K
Entalpía de Vaporización	77,14 kJ/mol
Entalpía de Fusión	19,87 kJ/mol
Presión de Vapor	2,49 x 10-9 Pa a 6304 K
Velocidad del Sonido	—

Propiedades Físicas del
Antimonio
Aplicación en la Vida Diaria del
Antimonio

El Antimonio

Se aplica en la producción de:

Diodos
Detectores Infrarrojos
Dispositivos de Efecto Hall
Baterías y Acumuladores
Tipos de Imprenta
Recubrimiento de Cables
Cojinetes y Rodamientos

El bismuto es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Bi y su número
atómico es 83.

Este metal del bloque p, pesado, quebradizo y
blanco cristalino, se parece químicamente a los
elementos que le preceden en el grupo, antimonio y
arsénico (aunque estos se suelen considerar como
semimetales).

Es el metal con mayor diamagnetismo y,
después del mercurio, es el elemento con menor
conductividad térmica.

Se emplea en algunas aleaciones y algunos de sus
compuestos se emplean como cosméticos y en
aplicaciones farmacéuticas.

Número Atómico	83
Estado de Oxidación	+3, +5
Electronegatividad	1,9
Radio Covalente (Å)	1,46
Radio Iónico (Å)	1,20
Radio Atómico (Å)	1,70
Configuración Electrónica	[Xe] 4f145d106s26p3
Primer Potencial de Ionización (eV)	8,07
Masa Atómica (g/ml)	208,980

Propiedades Químicas del
Bismuto

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	544,4 K (271,4°C)
Punto de Ebullición	1837 K (1564°C)
Entalpía de Vaporización	104,8 kJ/mol
Entalpía de Fusión	11,3 kJ/mol
Presión de Vapor	0,000627 Pa a 544 K
Velocidad del Sonido	1790 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Bismuto
Aplicación en la Vida Diaria del
Bismuto

El Bismuto

En la metalurgia
para obtener aleaciones debajo punto de
fusión.
Como semiconductor en Farmacia y
cosmética.

El oxígeno es un elemento químico de
número atómico 8 y símbolo O. En su
forma molecular más frecuente, O2, es un gas a
temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 21% en
volumen de la
composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los
elementos más importantes de la química
orgánica y participa de forma muy importante en el
ciclo energético de los seres vivos, esencial en la
respiración celular de los organismos
aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro e
insípido. Existe una forma molecular formada por tres
átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya
presencia en la atmósfera protege la Tierra
de la incidencia de radiación ultravioleta procedente
del Sol.

Un átomo
de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forman una molécula de
agua.

Número Atómico	8
Estado de Oxidación	-2
Electronegatividad	3,5
Radio Covalente (Å)	0,73
Radio Iónico (Å)	1,40
Radio Atómico (Å)	1,70
Configuración Electrónica	1s22s22p4
Primer Potencial de Ionización (eV)	13,70
Masa Atómica (g/ml)	15,9994

Propiedades Químicas del
Oxígeno

El Oxígeno

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

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