Tabla Periódica (página 4)

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

Estado de la Materia	Gas (paramagnético)
Punto de Fusión	50,35 K
Punto de Ebullición	90,18 K
Entalpía de Vaporización	3,4099 kJ/mol
Entalpía de Fusión	0,22259 kJ/mol
Presión de Vapor	—
Velocidad del Sonido	317,5 m/s a 293 K

Propiedades Físicas del
Oxígeno
Aplicación en la Vida Diaria del
Oxígeno

Fundición, refinación y
fabricación de acero y
otros metales.
Manufactura de productos
químicos por oxidación controlada.
Propulsión de cohetes.
Apoyo a la vida biológica y medicina.
Minería, producción y fabricación de
productos de piedra y vidrio.

El azufre es un elemento químico de
número atómico 16 y símbolo S. Es un no
metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en
sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa (especialmente
en regiones volcánicas). Es un elemento químico
esencial para todos los organismos y necesario para muchos
aminoácidos y por consiguiente también para las
proteínas.

Número Atómico	16
Estado de Oxidación	-2, +2, +4, +6
Electronegatividad	2,5
Radio Covalente (Å)	1,02
Radio Iónico (Å)	1,84
Radio Atómico (Å)	1,27
Configuración Electrónica	[Ne] 3s23p4
Primer Potencial de Ionización (eV)	10,36
Masa Atómica (g/ml)	32,064

Propiedades Químicas del
Azufre

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	388,36 K
Punto de Ebullición	717,87 K
Entalpía de Vaporización	10.5 kJ/mol
Entalpía de Fusión	1,7175 kJ/mol
Presión de Vapor	2,65 x 10-20 Pa a 388 K
Velocidad del Sonido	317,5 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Azufre
Aplicación en la Vida Diaria del
Azufre

El Azufre

Se usa en la producción de ácido
sulfúrico para baterías.
La fabricación de pólvora y el
vulcanizado del caucho.
Tiene usos como fungicida y en la manufactura
de fosfatos fertilizantes.
Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en
cerillas.
El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la
industria
fotográfica como «fijador» ya que disuelve
el bromuro de plata.
El sulfato de magnesio (sal Epsom) tiene usos
diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para
plantas.

El selenio es un elemento químico de la
tabla
periódica cuyo símbolo es Se y su
número atómico es 34.

El selenio se puede encontrar en varias formas
alotrópicas. El selenio amorfo existe en dos formas,
la vítrea, negra, obtenida al enfriar
rápidamente el selenio líquido, funde a 180
°C y tiene una densidad de
4,28 g/cm³, la roja, coloidal, se obtiene en reacciones
de reducción; el selenio gris cristalino de estructura
hexagonal, la forma más común, funde a 220,5
°C y tiene una densidad de 4,81 g/cm³; y la forma
roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y
tiene una densidad de 4,39 g/cm³. Exhibe el efecto
fotoeléctrico, convirtiendo la luz en
electricidad,
y, además, su conductividad eléctrica aumenta
al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión
es un material semiconductor tipo p. y se encuentra en su
forma natural.

Número Atómico	34
Estado de Oxidación	-2, +2, +4, +6
Electronegatividad	2,4
Radio Covalente (Å)	1,16
Radio Iónico (Å)	1,98
Radio Atómico (Å)	1,40
Configuración Electrónica	[Ar] 3d104s24p4
Primer Potencial de Ionización (eV)	9,82
Masa Atómica (g/ml)	78,96

Propiedades Químicas del
Selenio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	494 K
Punto de Ebullición	957,8 K
Entalpía de Vaporización	26,3 kJ/mol
Entalpía de Fusión	6,694 kJ/mol
Presión de Vapor	0,695 Pa a 494 K
Velocidad del Sonido	3350 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Selenio
Aplicación en la Vida Diaria del
Selenio

El Selenio

En fotografía se emplea para intensificar e
incrementar el rango de tonos de las fotografías en
blanco y negro y la durabilidad de las imágenes, así como en
xerografía.
Se añade a los aceros inoxidables y se utiliza
como catalizador en reacciones de
deshidrogenación.
El seleniato de sodio se usa como insecticida, en
medicina para el control de
enfermedades
animales y,
al igual que el arsénico, en la fabricación de
vidrio para eliminar el color verde
causado por las impurezas de hierro.
El selenito de sodio también se emplea en la
industria del vidrio y como aditivo para suelos pobres
en selenio y el selenito de amonio en la fabricación de
vidrio y esmalte rojos.
Los sulfuros se usan en medicina veterinaria
y champús anticaspa.
El dióxido de selenio es un catalizador
adecuado para la oxidación, hidrogenación y
deshidrogenación de compuestos
orgánicos.
La adición de selenio mejora la resistencia al
desgaste del caucho vulcanizado.

Elemento químico de símbolo Te,
número atómico 52 y peso atómico 127.60.
Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio
constituye aproximadamente el 10-9 % de la roca
ígnea que hay en la Tierra.
Se encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con
selenio, y también existe como telururo de silvanita
(teluro gráfico), nagiagita (telurio negro), hessita,
tetradimita, altaita, coloradoita y otros telururos de plata
y oro,
así como el óxido, telurio
ocre.

Existen dos modificaciones alotrópicas
importantes del telurio elemental: la forma cristalina y la
amorfa.

Número Atómico	52
Estado de Oxidación	-2, +2, +4, +6
Electronegatividad	2,1
Radio Covalente (Å)	1,35
Radio Iónico (Å)	2,21
Radio Atómico (Å)	1,60
Configuración Electrónica	[Kr] 4d105s25p4
Primer Potencial de Ionización (eV)	9,07
Masa Atómica (g/ml)	127,60

Propiedades Químicas del
Teluro

Estado de la Materia	Sólido (no-magnético)
Punto de Fusión	722,66 K
Punto de Ebullición	1261 K
Entalpía de Vaporización	17,49 kJ/mol
Entalpía de Fusión	6,694 kJ/mol
Presión de Vapor	23,1 Pa a 272,65 K
Velocidad del Sonido	2610 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Teluro
Aplicación en la Vida Diaria del
Teluro

El Teluro

Mezclado o aleado con berilio, el telurio puede ser
una fuente de neutrones.
Se ha utilizado también en dispositivos
destinados a la eliminación de carga estática
y en cepillos especiales para eliminar el polvo acumulado en
películas fotográficas.

El polonio es un elemento químico en la tabla
periódica cuyo símbolo es Po y su número
atómico es 84. Se trata de un raro metaloide
radioactivo, químicamente similar al teluro y al
bismuto, presente en minerales de
uranio.

Número Atómico	84
Estado de Oxidación	+4, +6
Electronegatividad	2,0
Radio Covalente (Å)	—
Radio Iónico (Å)	—
Radio Atómico (Å)	1,60
Configuración Electrónica	[Kr] 4d105s25p4
Primer Potencial de Ionización (eV)	—
Masa Atómica (g/ml)	210

Propiedades Químicas del
Polonio

Estado de la Materia	Sólido (no-magnético)
Punto de Fusión	527 K
Punto de Ebullición	1235 K
Entalpía de Vaporización	—
Entalpía de Fusión	60,1 kJ/mol
Presión de Vapor	0,0176 Pa a 527 K
Velocidad del Sonido	—

Propiedades Físicas del
Polonio
Aplicación en la Vida Diaria del
Polonio

El Polonio

Mezclado o aleado con berilio, el polonio puede ser
una fuente de neutrones.
Se utiliza también en dispositivos destinados
a la eliminación de carga estática, en cepillos
especiales para eliminar el polvo acumulado en películas
fotográficas y también en fuentes de
calor para
satélites artificiales o sondas
espaciales.

El flúor es un elemento químico de
número atómico 9 situado en el grupo de
los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica
de los elementos. Su símbolo es F.

Es un gas a
temperatura ambiente,
de color amarillo pálido, formado por moléculas
diatómicas F2. Es el más electronegativo y
reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente
peligroso, causando graves quemaduras químicas en
contacto con la piel.

Número Atómico	9
Estado de Oxidación	-1
Electronegatividad	4,0
Radio Covalente (Å)	0,72
Radio Iónico (Å)	1,36
Radio Atómico (Å)	—
Configuración Electrónica	1s22s22p5
Primer Potencial de Ionización (eV)	17,54
Masa Atómica (g/ml)	18,9984

Propiedades Químicas del
Flúor
Estado de la Materia
Gas
(no-magnético)
Punto de Fusión
53,53 K
Punto de Ebullición
85,03 K
Entalpía de
Vaporización
11,20 ×10-6
m³/mol
Entalpía de
Fusión
0,2552 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Propiedades Físicas del
Flúor
Aplicación en la Vida Diaria del
Flúor

El Flúor

El politetrafluoroetileno (PTFE), también
denominado teflón, se obtiene a través de la
polimerización de tetrafluoroetileno que a su ves es
generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene
finalmente a partir de la fluoración del correspondiente
derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno, HF.
También a partir de HF se obtienen
clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e
hidrofluorocarburos (HFCs).
Se emplea flúor en la síntesis
del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el
enriquecimiento en 235U.
El fluoruro de hidrógeno se emplea en la
obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual
se usa en el proceso de
obtención de aluminio.
Hay distintas sales de flúor con variadas
aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente
fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el
tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la
industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea
como catalizador; etc.
Algunos fluoruros se añaden a la pasta de
dientes y al agua potable
para la prevención de caries.
Se emplea flúor monoatómico en la
fabricación de semiconductores.
El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas
dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este
gas contribuye al efecto
invernadero y está recogido en el Protocolo de
Kioto.

El cloro es un elemento químico de
número atómico 17 situado en el grupo de los
halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica
de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones
normales y en estado
puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas
diatómicas, Cl2, unas 2,5 veces más pesado que
el aire, de olor
desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la
naturaleza
y se trata de un elemento químico esencial para muchas
formas de vida.

Número Atómico	17
Estado de Oxidación	+1, -1, +3, +5, +7
Electronegatividad	3,0
Radio Covalente (Å)	0,99
Radio Iónico (Å)	1,81
Radio Atómico (Å)	—
Configuración Electrónica	[Ne] 3s23p5
Primer Potencial de Ionización (eV)	13,01
Masa Atómica (g/ml)	35,453

Propiedades Químicas del Cloro

Estado de la Materia	Gas (no-magnético)
Punto de Fusión	171,6 K
Punto de Ebullición	239,11 K
Entalpía de Vaporización	10,2 kJ/mol
Entalpía de Fusión	3,203 kJ/mol
Presión de Vapor	1300 Pa
Velocidad del Sonido	—

Propiedades Físicas del
Cloro
Aplicación en la Vida Diaria del
Cloro

El Cloro

Producción de compuestos orgánicos
clorados como clorometano, cloroetano, etc, y sobre todo el
cloruro de vinilo, monómero del PVC. El 70% de la
producción del Cl2 se emplea con este
fin.
Como blanqueante en las industrias
del papel y textil; para la desinfección sanitaria de
aguas, piscinas y en el tratamiento de aguas residuales. El 20%
de la producción del Cl2 se emplea para este
uso.
En la fabricación con compuestos
inorgánicos como el HCl, Cl2O, HClO,
NaClO3, PCl3, PCl5, etc. El
10% de la producción del Cl2 se emplea en
esta síntesis de productos
inorgánicos.

El bromo es un elemento químico de
número atómico 35 situado en el grupo de los
halógenos (grupo VII) de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es Br.

El bromo a temperatura ambiente es un líquido
rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia
entre el cloro y el yodo. En estado líquido es
peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los
ojos y la garganta.

Número Atómico	35
Estado de Oxidación	+1, -1, +3, +5, +7
Electronegatividad	2,8
Radio Covalente (Å)	1,14
Radio Iónico (Å)	1,95
Radio Atómico (Å)	—
Configuración Electrónica	[Ar] 3d104s24p5
Primer Potencial de Ionización (eV)	11,91
Masa Atómica (g/ml)	79,909

Propiedades Químicas del Bromo

Estado de la Materia	Líquido
Punto de Fusión	265,8 K
Punto de Ebullición	332 K
Entalpía de Vaporización	15,438 kJ/mol
Entalpía de Fusión	5,286 kJ/mol
Presión de Vapor	5800 Pa a 280,1 K
Velocidad del Sonido	206 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Bromo
Aplicación en la Vida Diaria del
Bromo

El Bromo

El bromo molecular se emplea en la fabricación
de una amplia variedad de compuestos de bromo usados en la
industria y en la agricultura.
Tradicionalmente, la mayor aplicación del bromo ha sido
para la producción de 1,2-dibromoetano, que se empleaba
como aditivo en las gasolinas que tenían como
antidetonante tetraetilo de plomo.

El bromo se emplea en la fabricación de
productos de fumigación, agentes ininflamables,
productos para la purificación de aguas, colorantes,
bromuros empleados en fotografía (por ejemplo el bromuro
de plata, AgBr), desinfectantes, insecticidas,
etcétera.

Una moderna aplicación en USA es la
batería Bromo/Cinc que se emplea para grandes cantidades
de corriente. Tiene el inconveniente de que usa bromo, muy
tóxico.

También se obtiene a partir de él el
bromuro de hidrógeno:

Br2 + H2 → 2HBr.

El yodo o iodo es un elemento químico de
número atómico 53 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es I.

Este átomo
puede encontrarse en forma molecular como iodo
diatómico.

Es un oligoelemento y se emplea principalmente en
medicina, fotografía y como colorante.
Químicamente, el yodo es el halógeno menos
reactivo y menos electronegativo.

Como con todos los otros halógenos (miembros
del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma
moléculas diatómicas y por ello tiene la
fórmula molecular de I2.

Número Atómico	53
Estado de Oxidación	+1, -1, +3, +5, +7
Electronegatividad	2,5
Radio Covalente (Å)	1,33
Radio Iónico (Å)	2,16
Radio Atómico (Å)	—
Configuración Electrónica	[Kr] 4d105s25p5
Primer Potencial de Ionización (eV)	10,51
Masa Atómica (g/ml)	126,904

Propiedades Químicas del Yodo

Estado de la Materia	Sólido (no magnético)
Punto de Fusión	386,85 K
Punto de Ebullición	457,4 K
Entalpía de Vaporización	20,752 kJ/mol
Entalpía de Fusión	7,824 kJ/mol
Presión de Vapor	—
Velocidad del Sonido	206 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del
Yodo
Aplicación en la Vida Diaria del
Yodo

El Yodo

Se emplea en medicina (tintura de yodo, vino
yodado, algodón yodado o algodón
termógeno, yodoformo, etc.).
Se emplea para determinar la presencia de
almidón en sustancias.

El astato o ástato es un elemento
químico de la tabla periódica cuyo
símbolo es At y su número atómico es 85.
Este elemento radioactivo, el más pesado de los
halógenos, se produce a partir de la
degradación de uranio y torio.

Este elemento se obtiene bombardeando el elemento
bismuto con partículas alfa. Además este
elemento es el mas escaso de la Tierra por
lo cual sus aplicaciones son limitadas y no
usadas.

Número Atómico	85
Estado de Oxidación	—
Electronegatividad	2,0
Radio Covalente (Å)	—
Radio Iónico (Å)	—
Radio Atómico (Å)	—
Configuración Electrónica	[Xe] 4f145d106s26p5
Primer Potencial de Ionización (eV)	—
Masa Atómica (g/ml)	210

Propiedades Químicas del
Astato
Estado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
575 K
Punto de Ebullición
—
Entalpía de
Vaporización
—
Entalpía de
Fusión
114 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
—
Propiedades Físicas del
Astato
Aplicación en la Vida Diaria del
Astato

No tiene aplicación.

El Astato

El neón es un elemento químico de
número atómico 10 y símbolo Ne. Es un
gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en
trazas en el aire, pero muy abundante en el universo,
que proporciona un tono rojizo característico a la luz
de las lámparas fluorescentes en las que se
emplea.

Número Atómico	10
Estado de Oxidación	—
Electronegatividad	—
Radio Covalente (Å)	1,31
Radio Iónico (Å)	—
Radio Atómico (Å)	—
Configuración Electrónica	1s22s22p6
Primer Potencial de Ionización (eV)	21,68
Masa Atómica (g/ml)	20,179

Propiedades Químicas del
Neón
Estado de la Materia
Gas
Punto de Fusión
24,56 K
Punto de Ebullición
27,07 K
Entalpía de
Vaporización
1,7326 kJ/mol
Entalpía de
Fusión
0,3317 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
435 m/s
Propiedades Físicas del
Neón
Aplicación en la Vida Diaria del
Neón

El Neón

Indicadores de alto voltaje.
Tubos de televisión.
Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de
láser.
El neón licuado se comercializa como
refrigerante criogénico.
El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los
tubos de neón se usa profusamente para los indicadores
publicitarios, también reciben la denominación de
tubos de neón otros de color distinto que en realidad
contienen gases
diferentes.

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

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