- Carácter general de los
metales y no metales - No metales
- Comparación
de los metales y no metales - Localización
en la tabla periódica - Estado
físico de los no metales más
importante - Electronegatividad,
valencia, tipo de enlace de los no metales en función de
su configuración electrónica - Reacción de
los metales y sus compuestos más
importantes - Metalurgia del
hierro - Conclusión
INTRODUCCIÓN
Toda la materia está formada a partir de unas
unidades elementales que existen en un número limitado.
Estas unidades no pueden ser divididas en partes más
sencillas mediante los métodos físicos o
químicos usuales. en la naturaleza existe 92 elementos
químicos, aunque los físicos han creado 20
elementos más mediante procesos que implican reacciones
nucleares. los elementos químicos fueron clasificados por
primera vez por Mendelejev siguiendo unas pautas
determinadas.
Estos elementos están divididos en tres
categorías: metales, no metales y metaloides, aquí
destacaremos los elementos metálicos y no
metálicos.
De los 112 elementos que se conocen, sólo 25 son
no metálicos; su química a diferencia de los no
metales, es muy diversa, a pesar de que representa un
número muy reducido, la mayoría de ellos son
esenciales para los sistemas biológicos (O, C, H, N, P y
S). En el grupo de los no metales se incluyen los menos
reactivos: los gases nobles. Las propiedades únicas del H
lo apartan del resto de los elementos en la tabla
periódica.
Los metales en su mayoría provienen de los
minerales. Los metales más abundantes en la corteza
terrestre que existen en forma mineral son: aluminio, hierro,
calcio, magnesio, sodio, potasio, titanio, y manganeso. El agua
de mar es una rica fuente de iones metálicos como Na+, Mg+
y Ca+. La obtención del elemento puro como el hierro,
aluminio, entre otros se logra mediante procesos
metalúrgicos.
A continuación se desarrollaran algunos aspectos
importantes que engloban los elementos químicos: metales y
no metales.
CARÁCTER GENERAL DE LOS
METALES Y NO METALES
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe
el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales
conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden
golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles
(se pueden estirar para formar alambres). Todos son
sólidos a temperatura ambiente con excepción del
mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un
líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la
temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8
ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a
temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900
ºC.
Los metales tienden a tener energías de
ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden
electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales
comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos
metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y
los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación
de recipientes, conducción del calor y la electricidad.
Muchos de los iones metálicos cumplen funciones
biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio,
potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo,
estaño, vanadio, níquel,….
NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no
son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y
la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos
que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono,
se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en
condiciones ordinarias como moléculas diatómicas.
En esta lista están incluidos cinco gases (H2,
N2, 02, F2 y C12), un
líquido (Br2) y un sólido volátil
(I2). El resto de los no metales son sólidos
que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.
Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden
estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los
tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases
(como el oxígeno), líquidos (bromo) y
sólidos (como el carbono). No tienen brillo
metálico y no reflejan la luz.
Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos:
carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,
fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son
oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo,
cloro.
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