Descomposición del aspartamo

• 1.
• 2. Descripción del
  experimento
• 3. Riesgos
• 4. Resultados
• 5. Conclusiones
• 6. Bibliografía
• 7. Anexos

UN EXPERIMENTO DE CINÉTICA PARA
LABORATORIOS DE NIVEL SUPERIOR

1. El edulcorante artificial α-L
   aspatil-L-fenilalanina-Lmetil ιster, ha sido objeto de
   una numerosa cantidad de experimentos
   incluyendo varios análisis, una síntesis y un estudio en respuesta al
   dulzor. Este estudio describe un estudio cinético del
   Aspartamo en una solución acuosa. El experimento es
   aplicable para laboratorios de fisicoquímica o
   Biofísico química, también puede ser
   utilizado como un estudio de seguimiento para los
   análisis ya referidos. Considerando la gran cantidad
   de aplicaciones de este componente en bebidas de dieta,
   yogurt y helados, hay un gran interés en el proceso de
   descomposición.

   

   El aspartamo es totalmente metabolizado por el
   organismo, su hidrolización produce ácido
   aspártico, metanol y
   fenilalanina.

   Se usa como edulcorante de bajas
   calorías y no produce
   caries. Se utiliza para endulzar
   diferentes alimentos y
   bebidas, y también como "azúcar" de mesa. La ingesta
   máxima diaria es de 40 mg/kg.

   Es el más importante de los nuevos
   edulcorantes artificiales. Descubierto en 1965, se
   autorizó su uso inicialmente en Estados
   Unidos como edulcorante de mesa, aunque desde 1983 se
   autorizó en ese país como aditivo en una amplia
   serie de productos.
   Químicamente es un producto
   genéticamente modificado, su molécula
   está formada por tres elementos (dos
   aminoácidos y un alcohol):
   la fenilalanina (50%), el ácido aspártico (40%) y el metanol (10%). La
   fenilalanina se descompone en una sustancia llamada
   diketopiperazina (DKP) que produce tumores
   cerebrales.

2. Introducción.

   El aspartamo en solución acuosa se descompone
   en una variedad de productos dependiendo del pH. A un
   pH neutro o básico predomina la perdida de metanol
   para formar 3-carboximetil-6-benzil-2,5-dioxopiperazina,
   usualmente acortada a 2,5-diketopiperazina o DKP
   y algo de α-L-aspatil-L-fenilalanina. En
   el experimento estudiado, el pH se mantienen en 7.0 donde el
   principal producto es el DKP, y el aspartamo existe
   aproximadamente en un 50:50 de mezclas de
   Zwiterion y formas aniónicas. La presencia del
   grupo
   amino Terminal en forma deprotonada es necesario para el
   ataque nucleofilico sobre el carbón carboxilo como se
   muestra en el
   esquema I. A parte de la dependencia con el pH, el rango
   también es afectado por la identidad
   y la concentración del sistema
   buffer. En particular hay un mejoramiento de mayor grado
   cuando hay fosfato presente, probablemente por tener la
   capacidad de donar y aceptar un protón
   simultáneamente, como se muestra en el esquema I. En
   este experimento el efecto buffer es investigado al medir los
   rangos de 0.20 M de fosfato y 0.20 M de citrato, donde ambos
   se los puede encontrar en bebidas de dieta, pero a
   concentraciones mucho menores en productos comerciales. El
   fosfato también contiene cloruro de sodio para elevar
   la fuerza
   total iónica a 1.0 M.

    

3. Descripción del
   experimento.