Curso: Análisis químico instrumental –
Informe n°
1
- Valoraciones
ácido-base: reacciones de
neutralización - Valoraciones redox:
reacciones de
oxidación-reducción - Valoraciones de
precipitación: reacciones de
solubilidad-precipitación - Valoraciones
de formación de complejos o
complexometrías:reacciones de
complejación - Teoría
de Lewis - Historia:
Werner - Cinética
- Termodinámica
- Reactivos
patrón - Objetivos
- Determinación
Experimental - Procedimiento
Realizado - Conclusiones
- Bibliografía
1.-
INTRODUCCION
Fundamento Teórico
El proceso de
adición de volúmenes de la disolución
conocida se denomina valoración. Generalmente la
disolución con el reactivo conocido (disolución
valorante, preparada a partir de un
patrón u otro reactivo, en cuyo caso
debe ser normalizada previamente) se coloca en una
bureta y la disolución de la muestra que
contiene el analito en un Erlenmeyer.
La disolución valorante se añade gota a gota hasta
que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el
volumen
consumido y mediante un cálculo
estequiométrico sencillo se puede
calcular la concentración del compuesto
problema.
Se llama punto final al final de la valoración,
que se aprecia por un cambio brusco
de alguna propiedad de
la disolución en el Erlenmeyer, generalmente un cambio de
color que se ve a
simple vista. Para que se produzca este cambio es preciso agregar
a la disolución del Erlenmeyer una pequeña cantidad
de una sustancia llamada
indicador.
El indicador se elige de tal forma que el punto final
coincida (o sea muy cercano) al punto de equivalencia.
También se debe escoger un indicador apropiado para cada
tipo de reacción y para cada propiedad. Por ejemplo, si se
toma en cuenta la acidez o basicidad de las sustancias, se puede
utilizar fenolftaleína. Si se da
una reacción de formación de complejos, se puede
utilizar eriocromo negro T
El punto de equivalencia es cuando la cantidad de
equivalentes del valorante es igual a la del
analito.
Valoraciones
ácido-base: reacciones de
neutralización
Neutralización
Una reacción de neutralización es una
reacción entre un ácido y una base. Generalmente,
en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una
sal. Así pues, se puede decir que la neutralización
es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para
formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma
una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente
exotérmicas, lo que significa que producen calor.
Generalmente la siguiente reacción
ocurre:
ácido+ base → sal + agua
En esta reacción de neutralización se
puede usar una solución indicadora tal como la
fenolftaleina (si los elementos a neutralizar son ácido
clorhídrico e hidróxido de Sodio), pero
también se puede usar el azul de safranina, el azul de
metileno, etc. para saber si esa solución contiene alguna
base.
Valoraciones
redox: reacciones de
oxidación-reducción
Reducción-oxidación
Las reacciones de reducción-oxidación
(también conocido como reacción redox) son las
reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se
produce entre un conjunto de especies químicas, uno
oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada
respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el
sistema debe
haber una especie que ceda electrones y otra especie que las
acepte:
El reductor.- Es aquella especie química que tiende a
ceder electrones de su estructura
química al medio, quedando con una carga positiva mayor a
la que tenía.
El oxidante.- Es la especie que tiende a captar
esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que
tenía.
Cuando una especie química reductora cede
electrones al medio se convierte en una especie oxidada, y la
relación que guarda con su precursor queda establecida
mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se
dice que cuando una especie capta electrones del medio se
convierte en una especie reducida, e igualmente forma un par
redox con su precursor reducido
Valoraciones
de precipitación: reacciones de
solubilidad-precipitación
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