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Disoluciones




Enviado por manuelf



    Indice
    1.
    Introducción general

    2. Solubilidad
    3. Propiedades físicas de las
    disoluciones

    4. Concentración de una
    solución

    5. Conclusión
    6. Bibliografía

    1. Introducción general

    Este trabajo tiene como objetivo
    primordial el investigar acerca de las disoluciones que son un
    tema muy importante en la materia de
    química, y
    no solo en esta materia si no
    que este tema afecta también a otras materias aunque sea
    indirectamente.
    En este trabajo se verán las principales características de las disoluciones, como
    la solubilidad, las propiedades físicas de las
    disoluciones, la concentración de una solución, las
    disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas, y
    finalmente el efecto de la temperatura y
    finalmente la presión en
    la solubilidad de los líquidos y gases.
    Este trabajo cuenta con una introducción general del tema que habla un
    poco acerca de lo básico que se debe de saber para
    poder
    adentrarse en el tema de las disoluciones, este habla acerca de
    lo que son las disoluciones, de lo que es un disolvente y un
    soluto, también explica acerca de lo que hace diferente a
    una disolución coloide o de las suspensiones.
    Este trabajo cuenta con varios temas los cuales son solubilidad,
    propiedades físicas de las disoluciones,
    concentración de una solución, disoluciones
    sólidas, líquidas y gaseosas, efecto de la temperatura y
    presión
    en la solubilidad de sólidos y gases.

    Disoluciones, en química estas son
    mezclas
    homogéneas de dos o más sustancias.
    La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre
    de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es
    la sustancia disuelta.
    El soluto puede ser un gas, un
    líquido o un sólido, y el disolvente puede ser
    también un gas, un
    líquido o un sólido. El agua con
    gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono)
    disuelto en un líquido (agua).
    Las mezclas de
    gases, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se
    diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones
    en que las partículas del soluto son de tamaño
    molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas
    del disolvente.
    Si se ven a través del microscopio, las
    disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede
    separarse por filtración.
    Algunos metales son
    solubles en otros cuando están en el estado
    líquido y solidifican manteniendo la mezcla de
    átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden
    solidificar, entonces serán una disolución
    sólida.

    2.
    Solubilidad

    La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia
    para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la
    cantidad de este.
    Algunos líquidos, como el agua y el
    alcohol,
    pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En
    una disolución de azúcar
    en agua, puede
    suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar,
    se llegue a un punto en el que ya no se disolverá
    más, pues la disolución está saturada.
    La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a
    una temperatura y presión dadas se define como la cantidad
    máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la
    disolución. En la mayoría de las sustancias, la
    solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En
    el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de
    calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que
    disminuye la temperatura.
    En general, la mayor solubilidad se da en disoluciones que
    moléculas tienen una estructura
    similar a las del disolvente.
    La solubilidad de las sustancias varia, algunas de ellas son muy
    poco solubles o insolubles. La sal de cocina, el azúcar y
    el vinagre son muy solubles en agua, pero el bicarbonato de sodio
    casi no se disuelve como se puede ver en la siguiente
    tabla.

    3. Propiedades
    físicas de las disoluciones

    Cuando se añade un soluto a un disolvente, se
    alteran algunas propiedades físicas del disolvente. Al
    aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de
    ebullición y desciende el punto de solidificación.
    Así, para evitar la congelación del agua utilizada
    en la refrigeración de los motores de los
    automóviles, se le añade un anticongelante
    (soluto). Pero cuando se añade un soluto se rebaja la
    presión de vapor del disolvente.
    Otra propiedad
    destacable de una disolución es su capacidad para ejercer
    una presión osmótica. Si separamos dos disoluciones
    de concentraciones diferentes por una membrana semipermeable (una
    membrana que permite el paso de las moléculas del
    disolvente, pero impide el paso de las del soluto), las
    moléculas del disolvente pasarán de la
    disolución menos concentrada a la disolución de
    mayor concentración, haciendo a esta última
    más diluida.

    Estas son algunas de las características de las
    disoluciones:

    • Las partículas de soluto tienen menor
      tamaño que en las otras clases de mezclas.
    • Presentan una sola fase, es decir, son
      homogéneas
    • Si se dejan en reposo durante un tiempo, las
      fases no se separan ni se observa sedimentación, es
      decir las partículas no se depositan en el fondo del
      recipiente.
    • Son totalmente transparentes, es decir, permiten el
      paso de la luz.
    • Sus componentes o fases no pueden separarse por
      filtración

    4. Concentración de
    una solución

    La concentración de una solución lo da el
    número de moléculas que tenga que tenga el soluto
    de una sustancia y el número de moléculas que tiene
    el resto de la sustancia.
    Existen distintas formas de decir la concentración de una
    disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos
    por litro (g/l) y molaridad (M).
    Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en
    gramos, contenida en un determinado volumen de
    disolución, expresado en litros. Así, una
    disolución de cloruro de sodio con una
    concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro
    de sodio en un litro de disolución.
    La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto,
    expresada en moles, contenida en un cierto volumen de
    disolución, expresado en litros, es decir:
    M = n/V.
    El número de moles de soluto equivale al cociente entre la
    masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.
    Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución
    que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio
    (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay que
    calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar
    del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de
    sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el
    número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto,
    M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).

    Disoluciones sólidas, líquidas y
    gaseosas
    Disoluciones sólidas
    Las disoluciones sólidas son aquellas mezclas en que los
    sólidos, líquidos y gases se disuelven en un
    sólido
    Existen varios tipos de disoluciones sólidas
    Disoluciones sólidas donde el soluto es un
    sólido
    Disoluciones sólidas en donde el soluto es u
    liquido

    Una disolución no debe ser liquida forzosamente,
    aunque la mayoría de ejem0plos que conocemos los son, por
    ejemplo el aire
    es una mezcla de gases disueltos en gas y las aleaciones no
    son sino un sólido disuelto en otro.

    Disoluciones sólidas
    Las disoluciones sólidas son aquellas mezclas en que los
    sólidos, líquidos y gases se disuelven en un
    sólido, estos son los tipos d disoluciones sólidas
    que existen:
    Las disoluciones sólidas son aquellas mezclas en que los
    sólidos, líquidos y gases se disuelven en un
    sólido

    Existen varios tipos de disoluciones sólidas.
    Disoluciones sólidas donde el soluto es un sólido,
    ejemplos: zinalco, cobre y
    zinc.
    Disoluciones sólidas en donde el soluto es u liquido,
    ejemplos: las amalgamas que están formadas por mercurio en
    oro o plata, son utilizadas para restaurar las piezas dentales
    restauradas.
    Disoluciones sólidas donde el soluto es un gas, ejemplos:
    él hidrogeno que
    se disuelve en metales como el platino, con aplicaciones
    industriales muy complejas.

    Disoluciones líquidas
    Las disoluciones líquidas se comportan como un liquido,
    son las mas comunes y se forman cuando se disuelven en un
    liquido, sustancias en cualquiera de los tres estados de
    agregación (sólido, líquido y gaseoso) estas
    disoluciones se clasifican en:
    Disoluciones líquidas donde el soluto es un sólido,
    ejemplos: el agua con azúcar y le agua de mar
    Disoluciones liquidas donde el soluto es un liquido, ejemplo: el
    vinagre, acido acetico en agua,
    Disoluciones liquidas donde el soluto es un gas, ejemplos: las
    mezclas efervecentes, los refrescos.

    Disoluciones gaseosas
    Las disoluciones gaseosas son mezclas homogéneas,
    constituidas por gases o líquidos disueltos en un gas.
    Estos son algunos de los tipos de estas disoluciones:
    Disoluciones gaseosas donde el soluto es un líquido,
    ejemplos: aire
    húmedo y el vapor de un perfume disuelto en aire.
    Disoluciones gaseosas donde el soluto es un gas, ejemplos: el
    aire de la atmosfera,
    gas natural,
    constituido por propano y butano.
    Disoluciones gaseosas donde el soluto es un sólido,
    ejemplos: humos finos generados por procesos
    industriales especiales.

    Efecto de la temperatura y la presión en la
    solubilidad de sólidos y gases
    Porque un refresco pierde más rápido el gas cuando
    esta caliente que cuando esta frió, o por que el chocolate
    en polvo se disuelve más fácilmente en leche
    caliente, son varios factores los que influyen a estos
    fenómenos, entre ellos está la
    temperatura y la presión.
    Por lo general la solubilidad varía con la temperatura. En
    la mayoría de las sustancias, un incremento de la
    temperatura causa un aumento de la solubilidad. Por eso el
    azúcar se disuelve mejor en café
    caliente, y la leche debe de
    estar en el punto de ebullición.
    Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un
    sólido en un líquido. Si un sólido es
    insoluble agua, no se disolverá aunque se aumente
    bruscamente la presión ejercida sobre el.
    La solubilidad de los gases disueltos en líquidos es
    diferente de la que poseen los sólidos. La solubilidad de
    un gasen agua aumenta con la presión del gas sobre el
    disolvente, si la presión disminuye, la solubilidad
    disminuye también. Se dice que la solubilidad de los gases
    es directamente proporcional a la presión.
    Cuando se destapa una botella de refresco, la presión
    sobre la superficie del líquido se reduce y cierta
    cantidad de burbujas de dióxido de carbono suben
    a la superficie. La disminución de la presión
    permite que el CO2 salga dela disolución.
    En relación con la temperatura, los gases disueltos en
    líquidos se comportan de forma inversa a como lo hacen los
    sólidos. La solubilidad de un gas en agua decrece a medida
    que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y
    la temperatura son inversamente proporcionales.
    Los gases disueltos en agua potable (oxigeno, cloro
    y nitrógeno) son las pequeñas burbujas que aparecen
    cuando el liquido se calienta y aún no llega al punto de
    ebullición. Cuando el agua hierve queda totalmente
    desgasificada, por lo cual su sabor es distinto del que posee el
    agua sin hervir, por ello se recomienda airear esta agua antes de beberla.

    5. Conclusión

    En este trabajo se han visto varios aspectos del tema de
    las disoluciones, el cual es un tema muy extenso y muy importante
    para la vida de todos los seres humanos en este planeta. Este
    tema es muy importante porque sin los conocimientos que se tienen
    acerca de las disoluciones, no se podría hacer más
    cosas con la materia prima,
    o con otros materiales, no
    se podría hacer materiales
    indispensables para nuestras vidas como el plástico,
    que existen muchos tipos de este material que se usa
    prácticamente para todo, bueno y así como este
    material existen muchos otros.
    Además en este trabajo se ha tratado de poner información resumida, útil y
    concreta, lo cual es en factor muy importante porque si
    algún lector que no tenga muchos conocimientos del tema no
    se confunda tanto con definiciones y palabras que le puedan
    resultar extrañas. Además resulta mucho más
    cómodo leer un trabajo con información bien resumida y concreta, que
    cualquier otro trabajo que tenga mucha información que no
    sea necesaria, esto muchas veces resulta ser incomodo.
    He disfrutado haciendo este trabajo, y he podido comprender mejor
    el tema de disoluciones que es muy importante en
    química.

    6.
    Bibliografía

    CATALA, Rodes, Rosa Maria
    COSLA Gómez Maria Eugenia
    Química 2
    Editorial Santillana, México
    1997
    Enciclopedia Microsoft
    Encarta 2000
    1993-1999 Microsoft
    Corp.
    Versión 9.0.0.0924
    CEJUDO M.
    POZAS R.
    Química
    Publicaciones cultural, México
    1991
    Décima reimpresión
    AUGUSTINE Miller
    Química básica
    Ediciones Harla, México 1977

     

     

    Autor:

    Manuel Flores

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