RESUMEN
Los ácidos reaccionan con los
compuestos llamados bases, formando agua y compuestos llamados
sales, y viceversa. El pH se puede medir tanto en
ácidos como en bases, el de los ácidos es mas bajo con
respecto al de la base. Al utilizar cualquier papel indicador
acido-base, siendo acido su coloración cambiara a rojo,
mientras que en las bases azul.
Para la comprobación de lo antes dicho se
realizó en la práctica el siguiente
experimento:
Se prepararon disoluciones de HCL, NaOH, H2O
destilada, calculándoles el pH, primero con un papel
indicador, luego con el pH-metro y por último con
indicadores acido-base (fenolftaleína, amarillo de
metilo y azul de bromotimol)Se prepararon otras disoluciones de NaCl, NH4Cl,
Na2CO3, HAc y se les calculó el pH con el indicador
universal.
INTRODUCCIÓN
Las ideas sobre los ácidos y las bases,
también, empezaron en la antigüedad. Este proceso es uno de los
principales en la historia de la química.
Desde un punto de vista práctico, podemos
identificar los ácidos por su sabor agrio, su capacidad de
reaccionar con muchos metales y carbonatos; y su efecto
sobre los colores de las sustancias
llamadas indicadores
ácido-base.
Desde un punto de vista práctico podemos
identificar las bases por su sabor amargo, su tacto resbaladizo y
su efecto sobre los colores de los indicadores
ácido-base.
De acuerdo con las definiciones más generales de
ácidos y bases, un ácido es un donador de protones H+,
una base es un receptor de los mismos.
En las soluciones acuosas no es
posible encontrar protones individuales, H+, pues se hayan unido
al agua formando iones de hidronio H3O+. Cuando un ácido
pierde un protón se forma la base conjugada, cuando una base
acepta un protón se forma el ácido conjugado. Los
ácidos fuertes producen bases conjugadas débiles, y las
bases fuertes producen ácidos conjugados débiles. Los
ácidos fuertes son los que se ionizan por completo en agua;
los ácidos débiles se ionizan muy poco en las mismas
condiciones.
El bioquímico Danés Soren Sorensen, propuso el
término pH para indicar el potencial del ion hidrógeno. Definió
el pH como el logaritmo de [H+] cambiando de signo.
Un cambio de acidez de una unidad
de pH corresponde a un cambio de 10 veces en [H+].
La reacción de una sal con agua se llama
hidrólisis. Las sales se hidrolizan en agua produciendo
soluciones ácidas, básicas o neutras, de acuerdo con la
naturaleza de la
sal.
Una reacción entre un ión y el agua, con frecuencia se
denomina reacción de hidrólisis.
La hidrólisis tiene lugar solamente cuando se
produce una reacción química donde se obtiene un
ácido débil o una base débil. Son útiles las
siguientes generalizaciones:
Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes
(por ejemplo, NaCl) no se hidrolizan. La solución tiene
pH=7.Las sales de bases fuertes y ácidos
débiles (por ejemplo; NaC2H3O2), se hidrolizan: pH>7
(el anión actúa como una base).Las sales de bases débiles y ácidos
fuertes (por ejemplo NH4Cl) se hidrolizan: pH<7 (el
catión actúa como un ácido
débil).
En agua pura y disoluciones acuosas la auto
ionización tiene lugar en muy pequeña extensión;
produciéndose H3O+ OH-. Los términos pH y POH se
utilizan con frecuencia para indicar las concentraciones de H3O+
y OH- en disolución acuosa.
La estructura y la
composición molecular son la clave para saber si una
sustancia es ácida, básica o anfiprótica.
Además, la estructura molecular influye en la fuerza de un ácido o
base.
PROCEDIMIENTOS
EXPERIMENTALES
MATERIALES UTILIZADOS
REACTIVOS UTILIZADOS
1. Ácido clorhídrico
(HCl).2. Hidróxido de sodio (NaOH).
3. Cloruro de sodio (NaCl).
4. Agua destilada (H2O+).
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