Determinación de hierro en un mineral mediante valoración con dicromato de potasio

Partes: 1, 2

Resumen
Introducción
Marco
teórico
Procedimiento experimental
Análisis de los
resultados
Bibliografía

Resumen

Para que la reacción entre dicromato y hierro ocurra, el hierro tiene
que estar en su estado de oxidación II,
vale decir el hierro tiene que estar como cloruro ferroso, ya que
como cloruro férrico no ocurre porque el dicromato es un
agente oxidante y el hierro su estado de oxidación mas alto
es el +3, por lo tanto para determinar el hierro primero tienes
que reducirlo hierro+2 con alguna solución y luego agregar
la solución de dicromato.

En la siguiente practica se procedió a
colocar en un matraz erlenmeyer 30ml de agua con 0.70 gr. de sal de
Mohr (Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O) Y 10ml de H2SO4 3M, con 20
gotas de indicador difenilamina. Se tomo una bureta y se completo
con Dicromato de Potasio (K2Cr2O7). El cual estaba en una bureta,
vertiéndose en el matraz hasta que la disolución
cambiara a color lila. Los mililitros
utilizados del agente oxidante fueron 32mL

El hierro en esta experiencia actúa como un
agente oxidante, mientras que el dicromato actúa como un
agente reductor.

INTRODUCCIÓN

El cromo es un elemento natural que se encuentra en
rocas, suelos y animales en concentraciones
detectables por métodos modernos.

El dicromato de potasio es tóxico, En
contacto con la piel produce
sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que
los cromatos los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo
son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y
pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son
reducidos por la materia orgánica presente
y el cromo (III) formado ataca a la molécula de la
ADN

Puede funcionar con distintas valencias y en el
ambiente está presente en
varias formas; las más comunes por su estabilidad son las
derivadas del cromo
trivalente, o cromo (III), y las del cromo hexavalente o cromo
(VI).

El cromo (III) es un nutriente esencial para los
seres humanos, en los que promueve la acción de la insulina. El
cromo metálico, o cromo (0), el cual carece de actividad
biológica y por su alta reactividad no se encuentra libre en
la naturaleza. Los cromatos y
dicromatos según evidencias prácticas,
aparentemente son de mayor toxicidad

Para que la reacción entre dicromato y
hierro ocurra, el hierro tiene que estar en su estado de
oxidación II.

Marco Teórico

Dicromato de Potasio: El dicromato de potasio
(K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido
dicrómico (este ácido en sustancia no es estable)
H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado.
Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas
puede provocar incendios.

Reducción: Es la reacción química a partir de la cual un átomo, Ion o molécula
gana electrones.

Oxidación: es la reacción química
a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede
electrones; entonces se dice que aumenta su estado de
oxidación

Sal de Mohr: La sal de Mohr o también
llamada sulfato ferroso amoniaco hexahidratado es una sal doble
que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II)
heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable
frente al oxígeno atmosférico
y cristaliza en forma hexahidratada en monoclinico. Sólo
existe en estado sólido. Es muy útil en la
preparación de patrones para medidas de ferromagnetismo y
también para valorante en análisis de suelos y agua
en la agricultura

Difenilamina: Indicador químico. Su formula
es C12H11N y posee un color cristalino. Su peso molecular es de
169.2 gr/mol. Por contacto con la piel y ojos puede causar
enrojecimiento.