Iones Poliatómicos

2. Propiedades de los
   compuestos iónicos

Muy probablemente los iones poliatómicos
más frecuentes contienen oxígeno, puesto que este elemento es el
más abundante de la corteza terrestre, el segundo
más abundante de la atmósfera y el
más abundante en peso en la hidrosfera.

La presencia de oxígeno en la Tierra
explica que la mayoría de los materiales
cedan electrones a los átomos de oxígeno, por ser
éste el segundo elemento más electronegativo (3'5
en la escala de
Pauling, sólo superado por el flúor, con 4'0). No
obstante, sólo considerando la ingente cantidad de
moléculas de agua de la
hidrosfera, los iones hidroxilo e hidronio (OH- y H3O+),
derivados de la autoprotólisis del agua, deben ser los
más abundantes, con mucho, de los iones
poliatómicos.

Muy probablemente los ácidos y
bases, o pares de ácidos y bases conjugados, como el
ión bicarbonato HCO3(-) / carbonato CO3(2-), el sulfato
completamente disociado SO4(2-), y toda la serie de la
disolución tampón "ácido fosfórico",
dihidrogenofosfato: H2PO4(-) / hidrogenofosfato: HPO4(2-) /
fosfato: PO4(3-) sean los siguientes en abundancia, ya que los
oxoácidos son de por sí poliatómicos y
muchos no-metales (incluso
algunos semimetales) forman ácidos poliatómicos con
él.

LOS DIFFERENTES TIPOS

Los átomos tienden a formar compuesto pues
quieren se químicamente estables. Para lograrlo tienen que
tener su nivel de energía mas externo con 8 electrones. La
forma que tienen los átomos para lograr esto es donando,
ganando o compartiendo electrones. Cuando un átomo
pierde o gana electrones se convierte en un ión. Si el
átomo gana electrones el ion es negativo (ejemplo Cl-),
por otro lado si el átomo pierde electrones el ión
es positivo (ejemplo Na+). Cuando se unen dos iones se forma un
enlace iónico, dando origen a un compuesto iónico
(ejemplo NaCl). Los iones poliatómicos son un grupo de
átomos que actúan juntos como si fueran un solo ion
un átomo con carga.

Otra forma de obtener los 8 electrones en el nivel de
energía más externo es mediante el compartir de
electrones. en este caso no se gana ni se pierden electrones, si
no que dos átomos comparten sus electrones formado un
enlace covalente. El resultado de un enlace covalente es una
molécula.

Números de oxidación de las familias de
elementos

NO2 – nitrito,NO3- nitrato,SO3 2-
sulfito,So4 2- sulfato,CO3 2- carbonato,PO2 -, metafosfito,P2O5
4- pirofosfito,PO3 3- ortofosfito,PO3 – ortofosfato,P2O7 4-
pirofosfato,PO4 3- ortofosfato,BO2- metaborato,BO3 3-
ortoborato,SiO3 2- metasilicato,SiO4 4- ortosilicato,ClO-
hipoclorito,ClO2 – clorito,ClO3 – clorato,ClO4- perclorato,OH-
hidroxido,Zn(OH)4 2- ion cianato,Al(OH)4- ion aluminato,Cr(OH)4-
ion cromito,Sn(OH)3 – ion estannito,Pb(OH)3 – ion
plumbito,Fe(OH)4 – ion ferrito,Sn(OH)6 2- ion estaniato,PB(OH)6
2- ion plumbato,AsO4 2- arseniato,Sb(OH)- ion
antimonito.