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Preparación de soluciones




Enviado por Patricia Guerrero



Partes: 1, 2

    1. Introducción
    2. Procedimientos
      experimentales
    3. Resultados
    4. Observaciones
    5. Conclusión
    6. Bibliografía

    RESUMEN

    Con el desarrollo experimental de la
    presente práctica se percató de que la
    concentración de una solución depende directamente de
    los factores de molaridad y normalidad, las cuales son
    propiedades que determinan las características de una
    solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o
    ácidas pueden ser estas soluciones. Dentro de los
    objetivos se
    presentan:

    • Preparar soluciones de
      concentración, a partir de especificaciones de reactivos
      de alta pureza.

    • Valorar una solución ácida
      por medio de titilación, aplicando el principio de
      equivalencia.

    • Titular una solución básica a
      partir de la solución valorada.

    INTRODUCCIÓN

    Las
    soluciones en química,
    son
    mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos
    estados de agregación. La concentración de una
    solución constituye una de sus principales características.
    Bastantes propiedades de las
    soluciones dependen exclusivamente de la concentración.
    Su estudio resulta de interés
    tanto para la física
    como para la química.
    Algunos ejemplos de soluciones son:
    agua salada,
    oxígeno y nitrógeno del aire,
    el gas
    carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color,
    sabor, densidad,
    punto de fusión
    y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las
    diferentes sustancias.

    La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el
    nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y
    es la sustancia disuelta.

    Al momento de preparar soluciones hay que tomar en
    cuenta varios aspectos, en el análisis químico son
    de particular importancia las "unidades" de concentración, y
    en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad.
    También punto de equivalencia, fracción molar, la
    concentración decimal, entre otros.

    PROCEDIMIENTOS
    EXPERIMENTALES

    MATERIALES UTILIZADOS

    REACTIVOS UTILIZADOS

    • 1. Ácido clorhídrico
      (HCl).

    • 2. Carbonato de sodio (Na2CO3).

    • 3. Indicador (Verde de Bromocresol)

    • 4. Agua destilada (H2O+)

    PROCEDIMIENTO

    • PASO 1

    Se espantadiza la Sn de HCl = 0.1M con el
    patrón primario Na2CO3.

    En la botella de HCl concentrado
    de:

    %=36

    D= 1.18gr/ml

    PM= 36,46g/mol

    86ml/L = 1M (1L de Sn de 1M)

    4,3 = 500m de HCl 0,1M.

    Partes: 1, 2

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