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Tabla periódica




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Partes: 1, 2

    1. Estructura de la tabla
      Periódica
    2. Periodos y Grupos o
      Familias
    3. Propiedades
      Periódicas

    La tabla o sistema periódico,
    es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos
    por orden de número atómico creciente y en una
    forma que refleja la estructura de
    los elementos. Su base es la "Ley
    Periódica", la cual establece que las propiedades
    físicas y químicas de los elementos tienden a
    repetirse de forma sistemática conforme aumenta el
    número atómico. Todos los elementos de un grupo
    presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los
    elementos de los demás grupos.

    Las etapas previas antes de abordar la
    clasificación de los elementos en función de
    sus pesos atómicos fueron: primero, la comprobación
    de la teoría
    atómica de Dalton; segundo, la aceptación de la
    hipótesis de Avogadro de que las
    moléculas de los gases eran
    diatómicas y se componen de dos átomos, lo que
    permitió corregir algunos valores de los
    pesos atómicos; tercero, la introducción de los símbolos químicos para determinar
    los elementos a partir de la primera o primeras dos letras del
    nombre en latín o griego llevada a la práctica por
    Berzelius en 1813; y, por último, la celebración
    del primer congreso de Química de Karslruhe,
    en 1860, donde se discutieron una serie de cuestiones acerca del
    concepto de
    átomo,
    molécula, radical y equivalente.

    La tabla
    periódica no es más que la localización
    o clasificación de los 107 elementos que existen en
    la Tierra, de
    esta tabla podemos conocer los elementos químicos y saber
    su masa atómico, masa atómica y su valencia. La
    tabla periódica y cuántica se divide en:

    • Grupos (IA, IIA, IB, IIB, etc.)

    • Períodos

    • Metales ligeros

    • Metales pesados

    • No metales

    • Gases inertes

    • Metales normales

    • Metales no normales

    • Metales de transición

    • Tierras raras

    • Metales importantes

    • Sólidos

    • Sintéticos

    • Gases

    • Líquidos

    Estructura de la
    tabla Periódica

    En la tabla periódica se contiene concentrada
    toda la información de cada uno de los
    elementos.

    • No. Atómico

    • Masa Atómica

    • Punto de Ebullición

    • Punto de Fusión

    • Densidad

    • Núm. de Isótopos

    • Estado de Agregación.

    • Estado de Oxidación.

    • Existen unas tablas como esta, algunas más
      completas que nos dan la última configuración
      electrónica.

    • También se pueden leer algunas propiedades
      como son afinidad electrónica, electronegatividad,
      potencial de ionización y tamaño
      atómico.

    Periodos y Grupos
    o Familias

    Periodos: La tabla periódica tiene 7
    periodos (renglones) y se designan con números
    arábigos del 1 al 7.

    Cada periodo contiene un número de
    elementos:

    Periodos # de Elementos

    • 2

    • 8

    • 8

    • 18

    • 18

    • 32

    • 19 a completar 32

    Grupos: Los grupos son divisiones de la tabla
    donde se pueden indicar y encontrar lo siguiente:

    Grupos

    Elementos

    IA

    H, Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.

    IIA

    Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra.

    IIIA

    B, Al, Ga, In y Ti.

    IVA

    C, Si, Ge, Sn y Pb.

    VA

    O, S, Se, Te y Po

    VIA

    N, P, As, Sb y Bi.

    VIIA

    F, Cl, Br, I y At

    O

    He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.

    Partes: 1, 2

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