- Introducción
- Metales Alcalinos (grupo IA -> Li, Na, K,
Rb, Cs y Fr) - Detalles Experimentales
- Conclusiones
- Recomendaciones
- Bibliografía
- Cuestionario
Introducción
Basta dar un vistazo a nuestro alrededor y
ver todo lo material, y sentir lo que nos rodea, si nos ponemos a
pensar solo un momento nos daremos cuenta que todo lo que existe,
la materia, esta conformada por elementos químicos, los
cuales son el pilar de cualquier estructura con este simple hecho
nos damos cuenta de la gran importancia de estudiar este
tema.
En la actualidad ya superamos los 100
elementos químicos y como es lógico se necesitaba
una manera de organizarlos, al que se le atribuye este logro es
al ruso Dimitri Mendeleiev el cual con pocos datos y gran ingenio
logro ordenarlos y para su época predecir la
aparición de más elementos y dejar espacios libres
en su tabla para la incorporación de estos nuevos
elementos que poco a poco se fueron descubriendo, en la
actualidad ya con mejoras y más conocimientos los
elementos se ordenaron de acuerdo a su numero atómico y el
ente que se encarga de su regulación es la
IUPAC.
Metales Alcalinos
(grupo IA -> Li, Na, K, Rb, Cs y Fr)
Todos tienen un solo electrón en su ultimo
nivel, con tendencia a perderlo (esto debido a que tienen
poca afinidad electrónica y baja energía de
ionización).Se pueden obtener como metales puros, mediante
procesos electroquímicos a partir de sus sales y luego
se les conserva en líquidos apolares como el aceite
mineral o dentro de una atmosfera inerte (sin
oxigeno).Poseen baja densidad; por tanto, son metales ligeros
o livianos; bajo punto de fusión y ebullición
respecto a los demás metales.Poseen alta reactividad química, así
por ejemplo, reaccionan con agua, oxigeno o halógeno
en forma rápida. En cualquier caso pierden un
electrón por cada átomo
metálico.Reaccionan vigorosamente con el H2O, produciendo
explosión en algunos casos.Son metales blandos, pueden ser rayados con
facilidad.
2.- Metales Alcalinos Térreos (grupo IIA ->
Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra)
No se encuentran libres en la naturaleza, se
encuentran formando compuestos.El calcio y el magnesio son los más
abundantes en la corteza terrestre, principalmente en forma
de carbonatos y sulfatos.Son de color blanco plateado, maleables,
dúctiles, ligeramente más duros que los del
grupo IA.
1. Halógenos (grupo -> F, Cl, Br,
I y At)
El termino halógeno proviene de un
término griego que significa formador de
sales, porque la mayoría de ellos se les
encuentra formando sales en las aguas marinas.Son los elementos no metálicos de alta
reactividad química, cuyo orden es:
F2 > Cl2 > Br2 > I2
Su poder oxidante disminuye al descender en el
grupo.En general, son toxico y
antisépticos.
1) Objetivos:
Determinar experimentalmente las
propiedades periódicas de los elementos.Observar las propiedades físicas
de algunos elementos.diferenciar las reacciones
químicas que se producen de acuerdo al grupo y periodo
en el que se encuentran.
Detalles
Experimentales
2.2 Secuencia :
Familia de los alcalinos (grupo
IA)
Para realizar el siguiente experimento
utilizamos los sgtes. Metales:
Litio (Li)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Procedimiento:
a) Verter en el vaso de
precipitados cierta cantidad de agua.b) Cortar una pequeña
muestra de metal.c) Introducir el trozo del metal
en el vaso de precipitado que contiene el agua.d) Observar la
reacción.e) Agregar 2 gotas de
fenolftaleina al vaso que contiene la nueva
sustancia.f) Observa lo que
ocurre.
Como se observa en las ecuaciones el gas
liberado es hidrogeno.
Familia de los alcalinos
térreos (grupo IIA)
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