Actividad nº 1
Espectro de
emisión
El espectro de emisión
atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de
las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de
ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica
energía. El espectro de emisión de cada elemento es
único y puede ser usado para determinar si ese elemento es
parte de un compuesto desconocido. Las características del
espectro de emisión de algunos elementos son claramente
visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados.
Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una
solución de nitrato de estroncio y después es
introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten
color rojo. De manera similar, cuando el cobre es introducido en
una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas
caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos
mediante su espectro de emisión atómica.
Nm: nanómetro: 1 nm = 1×10-9
metros.
Mechero de
Bunsen
El mechero Bunsen es una de las fuentes de
calor más sencillas del laboratorio y es utilizado para
obtener temperaturas no muy elevadas. Consta de una entrada de
gas sin regulador, una entrada de aire y un tubo de
combustión. El tubo de combustión está
atornillado a una base por donde entra el gas combustible a
través de un tubo de goma, con una llave de paso. Presenta
dos orificios ajustables para regular la entrada de
aire.
La cantidad de gas y por lo tanto de calor
de la llama puede controlarse ajustando el tamaño del
agujero en la base del tubo. Si se permite el paso de más
aire para su mezcla con el gas la llama arde a mayor temperatura
(apareciendo con un color azul). Si los agujeros laterales
están cerrados el gas sólo se mezcla con el
oxígeno atmosférico en el punto superior de la
combustión ardiendo con menor eficacia y produciendo una
llama de temperatura más fría y color rojizo o
amarillento, la cual se llama "llama segura" o "llama luminosa".
Esta llama es luminosa debido a pequeñas partículas
de hollín incandescentes. La llama amarilla es considerada
"sucia" porque deja una capa de carbón sobre la superficie
que está calentando. Cuando el quemador se ajusta para
producir llamas de alta temperatura, éstas (de color
azulado) pueden llegar a ser invisibles contra un fondo
uniforme.
Configuración
electrónica
Sodio:
Potasio:
Bario:
Calcio:
Cobre:
Mercurio:
Hierro:
Rubidio:
Cesio:
Configuración electrónica de
los iones excitados:
Sodio:
Potasio:
Bario:
Calcio:
Cobre:
Mercurio:
Hierro:
Rubidio:
Cesio:
Orbitales presentes en cada ion en
estudio:
Sodio:
Potasio:
Bario:
Calcio:
Cobre:
Mercurio:
Hierro:
Rubidio:
Cesio:
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