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Solución tampón




Enviado por ET SAPIENCE



Partes: 1, 2

  1. Tampón
    químico
  2. Soluciones
    amortiguadoras
  3. Composición
  4. Disolución
    Amortiguadora, Tampón o Buffers
  5. pH
  6. Tampón
    fosfato
  7. Conclusión

Las soluciones tampón, denominadas también
soluciones buffer, son aquéllas que ante la adición
de un ácido o base son capaces de reaccionar oponiendo la
parte de componente básica o ácida para
mantener fijo el pH

Tampón
químico

Un tampón o buffer es una o
varias sustancias químicas que afectan a la
concentración de los iones de hidrógeno (o
hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que
potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un
buffer (o "amortiguador") lo que hace es regular el
pH.

Cuando un buffer es añadido al agua, el
primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve
constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis
= bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre
el agua, ya que esta siempre se estabilizará de
inmediato.

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Soluciones
amortiguadoras

Las soluciones amortiguadoras, también conocidas
como muelles buffer o tampón, son disoluciones
que por el agregado de cantidades moderadas de acidos o bases
fuertes mantienen prácticamente constante el pH

También se dice que una solución es
amortiguadora, reguladora o tampón si la
concentración de protones H+, es decir el pH de una
solución no se ve afectada significativamente por la
adición de pequeñas cantidades o volúmenes
de ácidos y bases..

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Composición

Los buffers consisten en sales
hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los
iones de estas sales se combinan con ácidos y
álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son
los productos que resultan de la reacción entre los
ácidos débiles y los álcalis fuertes como el
carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico e
hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y
álcalis débiles como el cloruro de amonio (a partir
del ácido clorhídrico e hidróxido de
amonio).

Un ácido buffer reacciona cuando un
ácido débil o base débil se combina con su
correspondiente sal hidrolítica en una solución de
agua, se forma un sistema amortiguador denominado
buffer.

No siempre un sistema buffer es apropiado,
porque los iones de algunas sales hidrolíticas pueden, por
ejemplo, dañar a los organismos que entran en contacto con
él.

Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio
rango efectivo de pH, algunos de los cuales no son adecuados para
acuarios.

Cálculo de pH de soluciones
tampón

Mediante el desarrollo del balance de masa y balance de
carga para una solución reguladora típica se llega
a una ecuación cúbica donde la incógnita es
la concentración de iones hidronio u oxhidrilo.

Frecuentemente se utiliza la ecuación de
Henderson-Hasselbalch para el cálculo de pH en soluciones
reguladoras. Sin embargo, debe aclararse que esta ecuación
no es aplicable en todos los casos, ya que para su
deducción deben realizarse una serie de suposiciones. Esta
ecuación suele proporcionar resultados incorrectos cuando
las concentraciones del ácido y su base conjugada (o de la
base y su ácido conjugado) es baja.

Ecuación de Henderson-Hasselbalch:

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Donde pKa = -logKa

  • [sal]=concentración de la sal

  • [ácido]=concentración de iones
    hidrógeno

Cuando se trata del pH de una solución
amortiguadora o tampón químico de una sal con su
base correspondiente se calcula el pOH de la misma forma solo
que:

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El pH luego se calcula restando el pOH a 14:

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Disolución
Amortiguadora, Tampón o Buffers

Para que uno se conserve saludable, hay muchos fluidos
en cada uno de nuestros cuerpos que se deben mantener dentro de
unos límites muy estrechos de pH. Para que este objetivo
se realice, se crea un sistema amortiguador.

Un sistema amortiguador es una solución que puede
absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases,
sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una
disolución que contiene unas sustancias que inhiben los
cambios de HP, o concentración de ion hidrógeno de
la disolución. Dichas sustancias pueden contener un
ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido
acético y acetato de sodio, o una base débil y una
sal de esa base, por ejemplo, hidróxido de amonio y
cloruro de amonio. Los fluidos de los organismos vivos
están fuertemente tamponados, y el agua del mar y ciertas
sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tampones
existentes en la naturaleza. Las disoluciones tampones se
utilizan en química y sirven como referencia en la medida
del pH.

Consideremos la reacción del amoniaco en
agua:

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