Reacción de combustión de alcanos, alquenos y alquinos

Resumen

El tiempo que estuvimos en el laboratorio de
química orgánica , de la practica que se realizo,
respecto al tema de reacción de combustión de la
gasolina, el carburo de calcio y el gas propano, la practica
tiene como objetivo principal reconocer los tipos de
combustión así como las causas de la su diferencia
de color y velocidad. Durante la practica se realizo 03
experimentos en los cuales se llevo con mucho éxito, el
primero fue la reacción del gas etileno producto de la
reacción del carburo de calcio y agua , el resultado fue
una combustión completa. El segundo experimento fue la
combustión de la gasolina, que nos dio una flama lenta y
amarilla emitiendo gran cantidad de co2 y otros gases, ose la
combustión también fue completa. Y finalmente en el
tercer y ultimo experimento fue la combustión del gas
propano, que dio como resultado una flama rápida y de
color azul lo cual supone una combustión completa. En
conclusión en los tres casos fueron reacciones de
combustión completa ya que en los tres casos emitieron
co2.

Palabras claves: combustión, gas,
reacción.

ABSTRACT

The time spent in the laboratory of organic chemistry,
regardless of the practice is performed on the subject of
combustion of gasoline, calcium carbide and propane gas, the
practice's main objective is to recognize the types combustion as
well as the causes of their difference in color and speed. During
the practice was carried out 03 experiments in which they
successfully took the first was the reaction of ethylene gas
reaction product of calcium carbide and water, the result was a
complete combustion. Second experiment was the combustion of
gasoline, which gave us a slow flame and yellow emitting lots of
CO2 and other gases, combustion ose was also complete. And
finally in the third and last experiment was the burning of
propane gas, which resulted in a quick flame and blue which
represents complete combustion. In conclusion, in the three cases
were complete combustion reactions as in the three cases emit
CO2.

Keywords: combustion, gas,
reaction

Introducción

La combustión son átomos de carbono de la
molécula se combinan con el oxígeno
convirtiéndose en moléculas de dióxido de
carbono (CO2) y los átomos de hidrógeno en agua
líquida (H2O). La combustión es una reacción
exotérmica, el calor desprendido se llama calor de
combustión y en muchos casos puede determinarse con
exactitud, lo que permite conocer el contenido energético
de las moléculas.

cuando el proceso de unión con el oxígeno
es muy lento como para que el calor desprendido durante el mismo
se disipe en el ambiente sin calentar el cuerpo, se habla de
oxidación. Si el proceso es rápido y va
acompañado de un gran aumento de temperatura y en
ocasiones de emisión de luz (llama), por el cual
tendría el nombre de combustión.

consiste en una combinación
química con el oxígeno de la atmósfera para
dar dióxido de carbono y agua. Se obtiene una gran
cantidad de energía que se utiliza con fines industriales
y domésticos.

Un ejemplo de reacción de
combustión puede ser la del metano (gas
natural):

Metano + oxígeno dióxido de
carbono + agua + energía

Las reacciones químicas implicadas en la
combustión no suelen, al contrario de lo que sucede en la
oxidación, producirse de forma espontánea. Una fuga
de gas puede permanecer un tiempo considerable sin que se
produzca reacción alguna, pues es necesario un iniciador,
como puede ser el contacto con una llama o chispa
accidental.

OBJETIVO:

Reconocer los tipos de combustión y
analizar.

Marco
teórico

La combustión es una reacción
química en la que un elemento combustible se combina con
otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2
gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la
combustión es una reacción exotérmica que
produce calor al quemar y luz al arder.

Los tipos más frecuentes de combustible son los
materiales orgánicos que contienen carbono e
hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir
monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2),
agua (H2O) y cenizas. El proceso de destruir materiales por
combustión se conoce como incineración. Para
iniciar la combustión de cualquier combustible, es
necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada
ignición o de inflamación. Existen dos tipos de
combustión, la combustión incompleta y la
completa:

La combustión incompleta, una combustión
se considera una combustión incompleta cuando parte del
combustible no reacciona completamente porque el oxígeno
no es suficiente. Se reconoce por una llama amarillenta. La
combustión completa es cuando todo el carbono de la
materia orgánica quemada se transforma en CO2. Se puede
reconocer por la llama azul producida por la incineración
del material.

El calor específico de combustión
generalmente se relaciona con los materiales considerados como
combustibles tradicionales (petróleo, carbón,
alcohol, leña, etc.), pero también puede ser
asociado con los combustibles alternativos. Es objetivo de este
trabajo presentar cómo se pueden apreciar las
potencialidades combustibles de diferentes materiales que no se
emplean con frecuencia en la combustión a través
del conocimiento de sus calores específicos de
combustión.

Metodología

Las pruebas de combustión se
realizan con el método analítico

MATERIAL Y EQUIPO

EPP

• Cubre pelo

• Guantes de latex

• Mandil

• Barbijo

MATERIALES Y EQUIPOS

• Mechero

• Mechero bunsen

• Fósforos

• Jeringa

• Botella de plástico

• Manguera (tripilla)

• Balanza electrónica

• Mortero

REACTIVOS

• kerosene

• Carburo de calcio C Ca

• Gasolina

• Petroleo

• Agua destilada

Procedimiento

En la práctica de laboratorio se tuvo tres tipos
de combustión, reacción de combustión del
carburo de calcio, reacción de combustión de la
gasolina y reacción de combustión del gas
propano.

Experimento nº 01

Se pesa en la balanza electrónica 5g de carburo
de calcio. Posteriormente se mide 10ml de agua destilada, y se
sacude dentro de un envase cerrado (botella
descartable)

Al unir el agua destilada con el carburo de calcio
reacciona, produciendo un gas y hidróxido de calcio en el
envase.

Se coge la punta en donde se ubica la aguja de la
jeringa y se enciende un fosforo y se libera el gas del envase, e
inmediatamente se enciende una llama rápida de color azul
amarillo, el cual se desvanece una vez terminado el gas de la
reacción del carburo de calcio + el agua
destilada.

Observamos que se prendió una llama amarilla el
cual seria una reaccion impleta ,después pudimos observar
una llama mdia azul con celeste la cual seria una reaccion
ompleta.

Experimento nº 02

Se mide 10ml de gasolina en la bureta, el cual luego se
vierte en un recipiente metálico, y se enciende un
fosforo, y se nota una llama de color amarillo también se
ve que la llama es muy lenta, lo cual supone falta de
oxigeno.

Luego se coloca una hoja de papel blanco luego de un
tiempo se ve que la hoja esta manchado de ceniza de color negro.
Lo cual significa que la combustión es completa y que
libera co2

Experimento nº 03

Se enciende el mechero bunsen se ve que es una llama
rápida de color azul y amarillo en el extremo, lo cual
sugiere que es una combustión completa.

Resultados y
discusión

En el experimento nº01 la
reacción del C2 Ca +H2O ( C2 H2 +Ca (OH)2 nos da una
combustión rápida de color azul. Esta flama
rápida y de color azul se debe a que los átomos de
carbono poseen enlaces triples, dos enlaces pi y un enlace
sigma.

En el experimento nº02 la
reacción de la gasolina C8H18 + O2 ( CO2 + H2O nos da una
flama lenta al inicio agresiva, de un color amarillo lo cual
significa que no hay suficiente oxigeno en el medio, pero si
libera co2 y otros gases como CO,NOx,CO2,NO,SH2 etc.

En el experimento nº03 la
reacción del gas propano C3 H8 +O2 ( CO2 + H2O nos da como
resultado una flama de color azul, debido a su velocidad no le
falta oxigeno dándonos como resultado una
combustión completa

Conclusiones

La combustión es un proceso de la
termodinámica importante en la química y la
física, en este laboratorio de química
orgánica observamos como se puede dar la combustión
en presencia de oxigeno dando como resultado una
liberación de dióxido de carbono, vapor de agua y
desprendimiento de calor observados al a través del
montaje de los tres distintos tipos de combustión la del
gas de etileno, el de la gasolina y la combustión del gas
propano.

Recomendaciones

Al realizar los experimentos:

se requiere repetir las pruebas a fin de tener mejores
resultados. así como tomar la cantidad de calor, emitida
en cierto tiempo durante cada reacción de
combustión de los 03 experimentos realizados seria muy
interesante analizar la cantidad de gases emitido por la
combustión así como el nivel de toxicidad del
mismo.

Bibliografía

[01] compendio de practicas de fisicoquímica,
química analítica y "química
orgánica"

Autor:

Willian Abel Paricahua
Ito

Laboratorio N 1: LABORATORIO DE QUIMICA
ORGANICA

UNIVERSIDAD ANDINA NESTOR CACERES
VELASQUEZ

FACULTAD DE INGENIERIAS Y CIENCIAS
PURAS

CARRERA ACADEMICO PROFECIONAL DE INGENIERIA
SANITARIA Y AMBIENTAL