Elemento Químico del Azufre

Introducción

En el siguiente trabajo escrito que se presenta a
continuación, podremos estudiar con mayor profundidad los
aspectos o puntos más importantes sobre el elemento
químico, el azufre. Ya que trataremos las
características más resaltantes de éste, ,
su estado natural, su masa atómica, sus antecedentes
históricos, su abundancia terrestre, su
configuración electrónica, entre otros muchos
aspectos.

El Azufre por ser un elemento de la naturaleza, cumple
con una serie de funciones específicas, tal y como lo es
su propio ciclo, de igual manera el efecto que incurre en otros
elementos químicos o superficies naturales. El azufre en
sí, es un sistema complejo que ayuda a la
combustión siendo ésta la función por la
cual ha sido reconocido, tomando en cuenta otras
características.

Antes de presentar el informe, se debe acotar que cuando
se habla del azufre como elemento químico, se refiere a un
elemento no metálico, el cual es insípido e
inodoro, que presenta un color amarillento pálido, que a
su vez es también llamado piedra inflamable, gracias a su
gran capacidad de combustión y como antesala se puede
mencionar que todas las formas de azufre son insolubles en agua,
y las formas cristalinas son solubles en desulfuro de
carbono.

También hay que tomar en cuenta lo dañino
que es el azufre para la salud y para el ambiente, puesto que
éste puede provocar alteraciones peligrosas para el hombre
y no solo para él sino para los animales, por ello se debe
tener una previa especialización sobre el asunto,
además de estar al tanto con cuales elementos
químicos se puede lograr mezclar el Azufre.

A través de una serie de conceptos, definiciones,
y descripciones sobre el tema a estudiar, se busca la
explicación más veraz y concreta para tratar todo
lo referente al elemento químico, tomando como base para
la realización del siguiente trabajo, conocimientos
propios, y los diferentes estudios en libros de química
moderna, o páginas de Internet que tratan el tema de mayor
o menor escala, así de esta manera entender y tener un
conocimiento básico sobre el azufre.

Historia del
azufre

A éste elemento químico, se le conoce de
su existencia desde el tiempo de la prehistoria, e incluso se
nombra en La Biblia y otros escritos antiguos, aunque éste
era empleado mucho antes por los egipcios como fumigatorio en sus
templos. Su nombre procede del
latín sulphur usado por los romanos
para designarlo, aunque también es llamado "piedra
inflamable". Este se encontraba en numerosos lugares de las
Costas del Mar Mediterráneo, lo cual no pudo dejar de
llamar la atención en los pueblos antiguos, es decir los
pueblos romanos y los pueblos griegos. Los griegos usaban
éste elemento en el culto de Hefaistos, Dios de los
infiernos (Vulcano de los latinos). En el antepenúltimo
canto de la Odisea, Homero hace referencia a él con el
nombre de THEION, como un objeto del culto a la
divinidad. Hero doto habla de THIMAMA, que es un
perfume que se quema al igual que THIMIATÓS.
Como podemos comprender el nombre griego del azufre estaba
completamente vinculado a su uso como ofrenda a los dioses en los
templos, o también como perfume sagrado.

Por motivo de su inflamabilidad, los alquimistas
creyeron que el azufre era esencial en la combustión, en
cambio los griegos y los romanos lo usaban en La Medicina para
blanquear las telas con los vapores que desprendía
éste.

Las erupciones volcánicas que se presentaban
arrastraban consigo, invariablemente, enormes cantidades de
azufre; el olor del gas sulfuroso y el ácido
sulfhídrico se consideraban síntomas de la
actividad del Dios subterráneo Vulcano. Los limpios y
transparentes cristales de azufre en los grandes yacimientos de
Sicilia fueron ya advertidos muchos siglos antes de nuestra era.
De manera especial llamo la atención la capacidad que
tenía ésta piedra de desprender gases
tóxicos. Precisamente ésta cualidad que posee el
Azufre llamo la atención de los investigadores de aquella
época, considerándose en aquel tiempo uno de los
elementos fundamentales del mundo.

Por eso no es sorprendente que el azufre jugase un papel
tan excepcional en las ideas de los antiguos naturalistas y
especialmente de los alquimistas, en la descripción de los
procesos de actividad volcánica o de formación de
cordilleras y vetas rocosas.

El azufre, como creían los alquimistas,
poseía al mismo tiempo la propiedad enigmática de
producir nuevas sustancias al arder, por lo cual se le
consideraba como el componente que faltaba para la piedra
filosofal, que tan infructuosamente trataban de hallar para poder
obtener oro artificial.

La noción del extraordinario papel que
desempeña el azufre en la naturaleza fue expuesta
maravillosamente en el célebre tratado del sabio ruso
Lomonósov sobre las capas terrestres, en el año
1763. Después a finales de la década de 1770, el
francés Antonie Laurent Lavoisier unos de los mejores
químicos de la época, convenció a la
comunidad científica de que el azufre no era un compuesto
sino un elemento químico.

Características principales

El azufre es un elemento químico de
carácter no metálico, de color amarillo, es blando,
frágil, ligero, que a su vez desprende un olor
característico a huevo podrido y arde con llama de color
azul desprendiendo dióxido de azufre. Es
insoluble en agua pero se disuelve
en desulfuro de carbono. Aunque también al mezclarse
óxido de sulfuroso con agua produce lluvia ácida.
Posee como valencias el +2, +4 y el +6.

Símbolo

El Azufre tiene como símbolo la letra S. El uso
de los símbolos en la química y
no solo en ésta sino también en la alquimia, tiene
una función importante, la cual es representar de manera
abreviada los cuerpos simples e incluso algunos compuestos
conocidos en la antigüedad. Los primeros que iniciaron en
éste arte combinaban sus doctrinas con
la magia además de atribuir a los planetas,
puesto que estos tenían una indudable influencia sobre las
cosas y fenómenos de la Tierra, por ello, los metales
eran conocidos por distintas divinidades planetarias.

Número Atómico

El número atómico del Azufre es el
número 16, esto trata de expresar la cantidad de protones
existentes en el núcleo atómico,
representándose con un número entero positivo. Este
es característico de cada uno de los elementos
químicos y representa una propiedad fundamental del
átomo: su carga nuclear. El número atómico
es el número Z que acompaña al símbolo X de
un elemento. Henry Moseley en 1913, fue el que demostró la
regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda
de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser
bombardeados con electrones, y los números atómicos
de estos elementos metálicos. Este hecho permitió
clasificar a los elementos en la tabla periódica en orden
creciente de número atómico.

Masa Atómica

La masa atómica es de 32,064 que se refiere a la
suma de los neutrones y protones, que contienen los diferentes
átomos que constituyen químicamente, la estructura
del elemento, en los cuales se incluyen los
isótopos.

Estado de Oxidación

Posee un estado de oxidación de número -2,
que vendría siendo la suma de las cargas positivas y
negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el
número de electrones que el átomo ha aceptado o
cedido, es decir una aproximación conceptual de procesos
de oxidación y reducción.

Punto de Fusión

El punto de fusión del Azufre es de 119,0, que
como ya sabemos es la temperatura por la cual un sólido
cambia a líquido y en las sustancias puras, el proceso de
fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de
temperatura por la adición de calor se detiene hasta que
la fusión es completa.

Punto de Ebullición

Tiene un Punto de Ebullición de 444,6 que se
refiere a la temperatura por la cual se produce la
transición de la fase líquida a la gaseosa. En el
caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de
ebullición o de vaporización ocurre a una sola
temperatura; conforme se añade calor la temperatura
permanece constante hasta que todo el líquido ha
hervido.

Configuración
Electrónica

Su configuración electrónica
también conocida con el nombre de estructura
atómica es de [Ne]3s23p4 que es la manera en que
están organizados los electrones en el átomo y
determina las características del mismo.

Su Grupo y Período

Se encuentra en el grupo 16 del sistema
periódico, es decir, cada elemento se encuentra
encolumnados en grupos, por lo cual cada uno de ellos pertenece a
un mismo grupo que presentan características similares. En
el caso del azufre los elementos del grupo 16 son: O
(Oxígeno), Se (Selenio) y S (Azufre) que constituyen la
familia de los no metales, Te (Telurio), Po (Polonio) que
constituyen la familia de los metaloides y el Unh (Ununhexio) que
es el que constituyen el de la familia de los metales del bloque
p.

El período en el cual se localiza el Azufre es en
el período 3, es decir, en cada una de las filas
horizontales se encuentran una serie de elementos que se
caracterizan por sus propiedades físicas y químicas
que varían gradualmente. El primer elemento de la tabla
periódica presenta un carácter metálico,
pero a medida que avanza horizontalmente el carácter
metálico disminuye y aparece el no metálico, siendo
el último elemento de la tabla periódica netamente
no metálico.

Radio Iónico

El Radio Iónico del Azufre es 1,84, es decir, es
el radio que ostenta un átomo cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas
noble más cercano.

Radio Atómico

El Radio Atómico es de 1,27; es como la mitad de
la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos
entre sí. Estas distancias se calculan mediante
técnicas de difracción de rayos X, neutrones o
electrones.

Radio Covalente

Es la mitad de la distancia entre
dos átomos iguales que están unidos
mediante un enlace covalente simple en una
molécula neutra Su radio covalente es de 102
pm.

Densidad

También tiene una densidad de 2,07 gmol, es
decir es la propiedad intensiva de la materia definida como la
relación de la masa de un objeto dividida por su volumen.
La masa es la cantidad de materia contenida en un objeto
(Expresado en g.) y el volumen es la cantidad de espacio ocupado
por la cantidad de la materia (Expresado en ml.)

Electronegatividad

Posee una electronegatividad de 2,5 eso que refiere a
una medida de fuerza de atracción que ejerce
un átomo sobre los electrones de otro
en un enlace covalente, es decir es la capacidad de una
átomo en una molécula para atraer hacia el los
electrones. La Electronegatividad de un elemento químico
depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es
una propiedad invariable, esto quiere decir que un mismo elemento
puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del
tipo de molécula en la que se encuentre

Efectos del azufre
sobre la salud

El azufre puede encontrarse habitualmente en la
naturaleza en forma de sulfuros. Entretanto varios procesos se
añaden al medio ambiente de manera que se conecta el
azufre perjudicial para los animales y los hombres. Estos enlaces
de azufre dañinos del mismo modo se forman en la
naturaleza durante diversas reacciones, sobre todo cuando se han
agregado sustancias que no están presentes de forma
natural. Los compuestos del azufre muestran un olor desapacible y
a menudo son agudamente tóxicos. En general las sustancias
sulfurosas pueden tener los consiguientes efectos en la salud
humana: 

• Puede producir efectos neurológicos y cambios
  comporta mentales

• Puede aturdir la circulación
  sanguínea 

• Puede provocar daños
  cardiacos 

• Puede producir efectos en los ojos y en la
  vista

• Puede originar fallos reproductores

• Puede causar daños en el sistema
  inmunitario 

• Puede provocar desórdenes estomacales y
  gastrointestinales 

• Puede originar daños en las funciones del
  hígado y los riñones 

• Puede producir defectos en la
  audición

• Puede alterar el metabolismo
  hormonal 

• Puede causar efectos
  dermatológicos  

• Puede producir irritación de las vías
  respiratorias, bronquitis, asfixia, embolia pulmonar,
  asma.

• Puede provocar ronquera y presión en el
  pecho

• Puede causar dolores de cabeza

• Puede provocar irritación en la boca, la
  faringe y los bronquios

Efectos ambientales
del azufre

El azufre puede encontrarse en el aire en varias formas
diferentes. Puede provocar irritaciones en los ojos lo cual es un
gran ardor que puede provocar daños severos además
de desaparecerse durante varios días todo depende del
contacto que se halla hecho con el azufre y garganta de los
animales produciéndoles una especie de tos imparable,
cuando la toma tiene lugar a través de la
inhalación del azufre en su fase gaseosa. El azufre se
aplica ampliablemente en las industrias y es emitido al aire,
debido a las limitadas posibilidades de destrucción de los
enlaces del azufre que se aplican.

Los efectos dañinos del azufre en los animales
son principalmente daños cerebrales, a través de un
malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar el sistema
nervioso.

Existen experimentos de laboratorios con animales de
prueba que han indicado que el azufre puede causar peligrosos
daños vasculares en las venas del cerebro, corazón
y riñones. También han indicado que ciertas formas
del azufre pueden causar daños fetales y defectos
congénitos. Las madres pueden incluso transmitirles
envenenamiento por azufre a sus hijos a través de la leche
materna. Por último, el azufre puede dañar los
sistemas enzimáticos internos de los animales.

Conclusión

Después de la realización y
profundización completa de éste informe y, como
realizadora de este trabajo he podido llegar a las siguientes
conclusiones, que el azufre es un gran elemento muy antiguo que
se descubrió hace millones de años y que ha sido
muy útil para gran cantidad de personas tanto como para
medicina, ambiente, y un sin fin de cosas, aunque éste
produce grandes peligros para la salud y el ambiente, pues su mal
uso puede provocar muchos daños reversibles.

El azufre es un elemento muy interesante, aunque no se
sabe quién lo descubrió, lo que si se estar al
tanto es que se utilizó para el blanqueo de las telas,
para la fumigación de los templos y otras cosas, ahora en
la actualidad se utiliza para cosas importantes como lo es de los
cauchos, los ácidos de las baterías, pólvora
y hasta papel, claro tomando en cuenta la mezcla que tiene
éste elemento para lograr crear distintos
productos.

También, el azufre se encuentra presente en la
naturaleza, ya sea en los vegetales (ajo, cebolla, rábano,
etc.) y hasta en los animales, lo cual nunca habría
pensado pues éste es un no metal sólido que puede
pasar a los distintos estados, ya sea líquido y gaseoso
(éste puede encontrar directamente de en este estado)
mediante los procesos de fusión y
ebullición.

En fin, éste trabajo me trajo muchos
conocimientos básicos sobre el Azufre tanto su historia,
como sus aplicaciones, propiedades y un serie de cosas
importantes sobre él.

Autor:

Aaronit