Definición:
Balancear una ecuación química es igualar
el número y clase de átomos, iones o
moléculas reactantes con los productos, con la finalidad
de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los
coeficientes estequiométricos, que son números
grandes que se colocan delante de los símbolos o
fórmulas para indicar la cantidad de elementos o
compuestos que intervienen en la reacción química.
No deben confundirse con los subíndices que se colocan en
los símbolos o fórmulas químicas, ya que
estos indican el número de átomos que conforman la
sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las
cantidades de la sustancia, pero si se modifican los
subíndices, se originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuación
química, se debe considerar lo siguiente:
• Conocer las sustancias reaccionantes
y productos.
• Los subíndices indican la
cantidad del átomo indicado en la
molécula.
• Los coeficientes afectan a toda la
sustancia que preceden.
• El hidrógeno y el oxígeno se
equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia
de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda
reacción se realiza en solución acuosa o produce
sustancias que contienen agua de
cristalización.
Ej. :
2 H2SO4
Significa:
Hay dos moléculas de ácido
sulfúrico ( o dos moles)
En cada molécula hay dos
átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y
cuatro átomos de oxígeno.
Métodos
para Balancear Ecuaciones:
Tenemos diferentes métodos que se
utilizan según convengan, de acuerdo al tipo de
reacción, las cuales pueden ocurrir:
• Sin cambio de estados de
oxidación en ningún elemento
reaccionante:
1) Ensayo y Error o Tanteo.
2) Mínimo Común
Múltiplo.
3) Coeficientes Indeterminados o
Algebraico.
• Algunos elementos cambian su
valencia:
4) REDOX
5) Ion Electrón o
Semirreacción: En medio ácido y
básico.
1. – Balanceo por
Tanteo:
Se emplea para balancear ecuaciones
sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar
ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente
ejemplo:
Balancear:
N2 + H2 NH3
Identificamos las sustancias que intervienen en la
reacción. En este caso el nitrógeno y el
hidrógeno para obtener amoniaco.
Se verifica si la ecuación está balanceada
o no. En este caso notamos que ambos miembros no tienen la misma
cantidad de átomos, por lo tanto no está
balanceada.
Se balancea la ecuación colocando coeficientes
delante de las fórmulas o símbolos que los
necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el
que se encuentra presente en menos sustancias:
Primero balanceamos el nitrógeno: N2
+ H2 2 NH3
El hidrógeno y oxígeno quedarán
para el final. Seguidamente balanceamos el
hidrógeno:
N2 + 3 H2 2
NH3.
Si un coeficiente no es entero, entonces debe
multiplicar todos por el mayor de los denominadores. En este caso
no ocurre.
Como es un tanteo, debe recordar que las reglas
indicadas, son recomendaciones. Aún así, para
cualquier ejercicio, empiece usted, por donde desee pero tomando
como parámetro que el número de átomos de
este elemento está definido en uno de los
miembros.
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