Cinética de oxidación de etanol por cr(vi)

2. Reacción
   química en estudio
3. Ley
   de velocidad propuesta
4. Condiciones
   experimentales
5. Resultados
   obtenidos
6. Conclusiones
7. Bibliografía

La disminución en la
concentración de bromo puede observarse

como pérdida de color a medida que el
tiempo transcurre

( Br2 (ac) +
HCOOH(ac) á 2 Br
-(ac) + 2 H+(ac) +
CO2 (g) )

Objetivos:

• Calcular el orden y la constante de
  velocidad de una reacción mediante el uso de datos
  medidos experimentalmente y conocimientos de cinética
  química.

A. Reacción química en
estudio

3 CH3CH2OH + 4
HCrO4- + 16 H+ → 3
CH3COOH + 4 Cr3+ + 3H2O

B. Ley de velocidad
propuesta

V = k . [CH3CH2OH ]β
[HCrO4-]α
[H+]γ  

V = k" [HCrO4-] α

k" = k [CH3CH2OH ]β
[H+]γ  

C. Condiciones
experimentales

C.1. Propiedad medida: Absorbancia

C.2. Equipo empleado: Espectrofotómetro

C.3. Esquema de trabajo:

C.4. Parámetro cinético a determinar:

El orden de reacción en HCrO4- y
en CH3CH2OH, la constante de velocidad k",
y la vida media t ½ de la reacción para cada
experiencia.

C.5. Método empleado para el análisis
cinético:

           
Los órdenes (parciales y global) de una reacción y
la constante de velocidad que la caracteriza sólo pueden
ser obtenidos experimentalmente. Para  lograr encontrar los
valores de esos parámetros es necesario aislar cada uno de
los componentes de la reacción. De esta forma, el etanol y
el ácido sulfúrico están en concentraciones
tan altas con respecto al ión cromato ácido que
puede suponerse que éstas permanecen constantes

durante la reacción. Es por ello que la reacción
en estudio pasa a ser V = k" [HCrO4-]
α donde k" = k [CH3CH2OH
]β [H+]γ
.

Para poder calcular la constante de velocidad y el orden de
una reacción, se intenta seguir su curso por medio del
cambio de alguna propiedad física como puede ser
presión, absorbancia, conductividad, índice de
refracción, ángulo de rotación de la luz
polarizada, pH, etc. En este caso, analizaremos la
variación de absorbancia como una medida de la
concentración de HCrO4,-  ya
que el color de la solución cambia a medida que el
HCrO4- se convierte en Cr3+. Es
importante aclarar que, en las condiciones de trabajo, puede
considerarse que todo el cromo (VI) está como
HCrO4-. Una vez medidos los valores de
absorbancia para distintos tiempos, utilizaremos el método
integral para calcular el orden de reacción respecto al
ión cromato ácido y la vida media y, mediante
cálculos matemáticos, obtendremos el valor del
orden de la reacción respecto al etanol. 

D. Resultados
obtenidos: