Resumen
En este trabajo gracias a la nueva regla del octeto se
logra concebir el estado fundamental del átomo como
sistema en condiciones normales de presión y temperatura,
que ayuda comprender, a un fenómeno que la teoría
de los orbitales moleculares no puede explicar. Ese
fenómeno es nada menos y nada más que el enlace de
coordinación. Es el enlace que brinda quizás la
mayor estabilidad molecular posible que se pueda alcanzar debido
que además de tener como substrato al átomo en
estado fundamental, también altera de forma contraria a la
carga eléctrica original del elemento en la respectiva
molécula. Por esta razón es el enlace propio para
la catenación. Tras esto se revela que los elementos del
grupo del carbono, son los únicos átomos que tienen
dos estados de excitación. Se demuestra que el estado
fundamental y excitado en el grupo de los alcalinos y los
halógenos, es el mismo. Se declara la estructura del
oxígeno triplete y su semejanza molecular y
eléctrica con el monóxido de carbono. Se encuentra
que los enlaces del carburo de calcio son todos enlaces de
coordinación. Hallamos que la catenación del
carbono se origina, a partir de un carbono semi-excitado y el
enlace es de coordinación continua. Se halla
también que la catenación del azufre, surte efecto
a partir del azufre en estado fundamental, que se unen
también a través de un enlace de
coordinación.
Palabras claves: Células
Fotoeléctricas, Células Fotovoltaicas, Panel
Solar.
Ground state of the
atom
Abstract
In this work thanks to the new rule of byte is
accomplished conceive of the ground state of the atom as a
system, in normal conditions of pressure and temperature, which
helps understand, a phenomenon that cannot be explained by
molecular orbital theory. That phenomenon is nothing less and
nothing more than the coordination link. It is the link that
provides perhaps the possible molecular stability which can be
achieved because that besides having as a substrate to the atom
in ground state also alters in any manner contrary to the
original electrical load of the element in the corresponding
molecule. For this reason it is the link to the catenation. He is
revealed that elements of the carbon group, are only atoms that
have two States of excitation. She is running the curtain that
the State fundamental and excited in the alkali and halogens,
group is the same. Declares the structure of the oxygen triplet
and its electrical and molecular similarity with carbon monoxide.
It is that calcium carbide links are all links of coordination.
It is is correct that the catenation of carbon originates, from a
semi-excitado carbon and the link is continuous coordination. It
is also that the catenation of sulphur, takes effect from sulfur
in ground state, which also join through a coordination
link.
Keywords: Photoelectric cells,
photovoltaic cells, Solar Panel.
© heberpico@hotmail.com
todos los derechos reservados1.
Introducción
Precisamos que todo el desarrollo de este
artículo, estará siempre sostenido en el principio
de que químicamente los electrones por lo general,
estarán casi siempre apareados. Bajo este principio se
desarrollan los anteriores trabajos de energía
atómica Número cuántico magnético del
electrón, el trabajo de la superconductividad, el
artículo del acoplamiento espín-órbita del
electrón, además el anterior trabajo de
Semiconductores y el de Células fotoeléctricas
publicado en textoscientificos y Monografías.
También este artículo se basa en la nueva regla del
octeto.
En la molécula de monóxido de carbono el
átomo de carbono se comporta como un nucleófilo
rico en electrones es decir como un carbanión.
Desarrollo del
Tema
Se logra entender que a determinada temperatura
cualquiera que fuera, incluso a temperaturas extremadamente
bajas, la organización de los electrones y los huecos de
la capa de valencia en un átomo, tiene distribución
distinta.
A temperaturas normales, los átomos se encuentran
en diferentes niveles de energía y sin formar enlaces aun
tendrán, una determinada organización de electrones
y huecos en la capa de valencia que sería una
organización fundamental de valencia determinada a esa
temperatura.
Un átomo puede estar excitado a mucha menor
energía del estado fundamental es decir, la cantidad de
energía en el estado fundamental no es la que define el
estado de excitación, podría estar excitado a menor
o mayor energía de la cantidad energética que
alcanza el equilibrio en el estado fundamental.
No podemos establecer que un estado excitado, en un
sistema a determinada temperatura ni siquiera la del punto cero,
es solamente cualquier estado cuya energía sea mayor que
la energía del estado fundamental.
El estado fundamental de un átomo, es el estado
organizacional sin reacción química de la capa de
valencia del elemento a determinada temperatura.
La catenación es la capacidad que
tiene un elemento químico, para formar estructuras de
cadena larga con una serie de enlaces covalentes.
La catenación se da más
estable en el carbono quien forma enlaces
covalentes de dos electrones con otros átomos de
carbono.
El carbono es muy bien conocido por sus
propiedades de catenación, con lo que la química
orgánica es, esencialmente, el estudio de las estructuras
del carbono catenado.
Según la nueva regla del octeto, los elementos
que menor fuerza de repulsión presentan en estado
fundamental, son los átomos del grupo del carbono debido a
que en su capa de valencia tienen 4 electrones de carga negativa
y a 4 huecos de carga contraria.
Sin embargo el carbono no es el único elemento
capaz de formar estructuras catenadas y algunos otros elementos,
también son capaces de formar un gran rango de
cadenas.
La maña de un elemento para catenarse está
basada principalmente en la energía de los enlaces que sea
suficiente y alcance a soportar, la repulsión
electrostática, que ocasiona la misma de la carga
eléctrica, en este momento interviene el grado de
repulsión y la capacidad del elemento, a través del
enlace de coordinación, para alterar su carga
eléctrica, en busca de generar dipolos entre los
átomos adyacentes para fortalecer la energía de los
enlaces entre ellos mismos. En otras ocasiones los enlaces
también serán endurecidos por la presencia de otros
enlaces colaterales.
ÁTOMO de FLÚOR en ESTADO
FUNDMENTAL y EXCITADO
El estado fundamental y el estado excitado del
flúor, son los mismos es decir, los halógenos
siempre están excitados. Además el grado de
repulsión electrostática de los elementos del
octeto de la valencia entre dos halógenos en estado
fundamental es máximo, al igual que en los
alcalinos.
Átomos de Flúor donde el
estado fundamental y excitado es idéntico. Los
pequeños círculos rellenos de verde y azul
corresponden a los electrones de valencia del átomo que
tenga su mismo color y los pequeños círculos
vacíos son los huecos del átomo que tenga su mismo
color de línea.
Fig. No.1.
ÁTOMO de OXÍGENO en ESTADO
EXCITADO y FUNDAMENTAL
El átomo de oxígeno de acuerdo así
está en el estado excitado o en estado fundamental, puede
llegar a tener los electrones de valencia distribuidos de las dos
maneras siguientes:
Átomos de oxígeno donde el
átomo de la izquierda corresponde a un átomo de
oxígeno excitado mientras el oxigeno de la derecha, es un
átomo de oxígeno en estado fundamental. Los
pequeños círculos rellenos de verde y azul
corresponden a los electrones de valencia del átomo que
tiene su mismo color y los pequeños círculos
vacíos son los huecos del átomo que tiene su mismo
color de línea.
Fig. No.2
Los elementos del octeto de la valencia de los
anfígenos en estado fundamental, tienen menor
repulsión que los halógenos pero no deja de ser
intensa e igual que la de los alcalinoterreos.
OXÍGENO TRIPLETE
El oxigeno triplete es el oxígeno molecular
formado por dos átomos de oxígeno entre los cuales
uno de ellos tiene estado fundamental y el otro oxígeno se
encuentra en estado excitado. La carga eléctrica original
de los respectivos átomos de oxígenos sufre
alteración de forma contraria y por eso, el oxígeno
triplete es paramagnético. A pesar de que uno de los
átomos del oxígeno triplete, que precisamente
está ubicado a la izquierda de la siguiente figura del
oxigeno triplete, a pesar de que él internamente tiene una
carga eléctrica de cero, sin embargo en la molécula
del dioxígeno triplete juega con una carga
eléctrica negativa con respecto al otro oxígeno del
respectivo dioxígeno.
Átomos de oxígenos en
estados fundamentales y excitados juntos
Hay un solo enlace de coordinación
central entre los dos oxígenos representado por el par de
barras horizontales de color azul oscuro. Hay dos enlaces de tres
electrones representados cada uno por un par de barras de color
rojo. El anillo de color verde indica la carga eléctrica
nula o cero del oxigeno del extremo izquierdo. Los
pequeños círculos rellenos de distintos colores
corresponden a los electrones del átomo del mismo color.
Los pequeños círculos vacíos corresponden a
los huecos del átomo que tiene su mismo color de
línea.
Fig. No.3.
OXÍGENO SINGLETE
El oxígeno singlete es el oxígeno
molecular formado por la unión de dos átomos de
oxígeno en estados excitados. La carga eléctrica de
los átomos de oxígenos permanece constante y no se
altera. Es una molécula donde los átomos de
oxígeno, a pesar de que los unen dos enlaces covalentes
fuertes de dos electrones, no son suficientes para brindarles la
estabilidad necesaria ni tampoco es paramagnética, esto es
debido a la repulsión electrostática que ocurre
entre los dos oxígenos por el hecho de tener la misma
carga eléctrica.
Hay dos enlaces covalentes de
coordinación reciproca y los pares de barras horizontales
de color verde y rojo, representa a los enlaces covalentes de
coordinación. Los pequeños círculos rellenos
de distintos colores corresponden a los electrones del
átomo del mismo color. Los pequeños círculos
vacíos corresponden a los huecos del átomo que
tienen su mismo color de línea.
Fig. No.4.
OZONO
El ozono es aquel trioxígeno que se puede formar
a partir de la unión de tres átomos de
oxígeno en estados fundamentales.
Tres átomos de oxígenos que
están unidos por dos enlaces coordinados distintos donde
el átomo de oxígeno central, es relativamente
positivo (+6) y los oxígenos de los extremos (0) son dos
oxígenos de cargas relativamente negativas e iguales con
respecto al oxígeno central (+6). Los pequeños
círculos rellenos de distintos colores corresponden a los
electrones del átomo del mismo color. Los pequeños
círculos vacíos corresponden a los huecos del
átomo que tienen su mismo color de
línea.
Fig. No. 5.
MONÓXIDO DE AZUFRE
El monóxido de azufre es una molécula
semejante al oxigeno singlete. Tiene dos enlaces covalentes de
dos electrones compartidos.
Monóxido de azufre.
Figura No.6.
DIÓXIDO DE AZUFRE
El átomo de azufre con cada oxígeno tiene
a un enlace covalente de dos electrones compartidos y
además, tiene con cada uno de ellos un enlace
hipervalente. De los 4 enlaces que tiene el azufre del
dióxido, dos de ellos son enlaces hipervalentes y dos son
enlaces covalentes compartidos.
Dióxido de azufre. Las barras de
color rojo representan a dos enlaces covalentes que comparten a
dos electrones, las barras de color azul oscuro representan a dos
enlaces hipervalentes.
Figura No.7.
TRIOXIDO DE AZUFRE
El trióxido de azufre tiene un oxígeno
unido por solo enlaces hipervalentes mientras los dos
oxígenos restantes, tienen un enlace hipervalente y un
enlace covalente que comparte a dos electrones.
De los seis (6) enlaces que tienen el azufre en el
respectivo trióxido del elemento, cuatro (4) de ellos son
enlaces hipervalentes y solo dos de estos, son enlaces covalentes
que comparte a dos electrones quienes en un futuro van a ser los
enlaces de los OH del acido sulfúrico.
Trióxido de oxígeno. Los
cuatro pares de barras en color azul oscuro representan a los
enlaces hipervalentes, los dos pares de barras en color rojo
representan a los enlaces covalentes que comparten dos electrones
cada uno. Los pequeños círculos rellenos de
distintos colores corresponden a los electrones del átomo
del mismo color. Los pequeños círculos
vacíos corresponden a los huecos del átomo que
tienen su mismo color de línea.
Figura No.8.
ÁTOMO de NITRÓGENO en
ESTADO FUNDAMENTAL y EXCITADO
El átomo de nitrógeno de acuerdo de que si
se encuentra en estado fundamental o excitado, puede llegar a
tener los electrones de valencia distribuidos de las dos
siguientes maneras:
Dos átomos de nitrógenos
donde el átomo de la izquierda corresponde a un
átomo de nitrógeno en estado fundamental mientras
el nitrógeno de la derecha, es un átomo de
nitrógeno en estado excitado. Los pequeños
círculos rellenos de verde y azul son los electrones de
valencia del átomo que tenga su mismo color y los
pequeños círculos vacíos son los huecos del
átomo original que tenga su mismo color de
línea.
Fig. No.9.
El átomo de nitrógeno en estado
fundamental tiene a un par de huecos libres, tiene también
a dos pares de electrones libres y además a un
electrón apareado de forma mixta con un hueco.
La valencia del nitrógeno tiene menos
repulsión electrostática que los anfígenos
pero es mayor que la del grupo del carbono.
NITRÓGENO
DIATÓMICO
En el nitrógeno diatómico los dos
nitrógenos tienen la misma carga eléctrica pero son
el estado fundamental de los átomos, estan unidos por dos
enlaces coordinados y un enlace covalente ordinario de dos
electrones.
Dos átomos de Nitrógeno en
estado fundamental. Los pequeños círculos rellenos
de verde y azul son los electrones de valencia del átomo
que tenga su mismo color y los pequeños círculos
vacíos son los huecos del átomo original que tenga
su mismo color de línea.
Fig. No.10.
Los enlaces identificados por un par de
barras horizontales de color rojo de los extremos superior e
inferior de la figura son dos enlaces de coordinación
reciproca mientras, el par de barras horizontales y centrales de
color azul oscuro representan a un enlace covalente de dos
electrones compartidos. Los pequeños círculos
rellenos de distintos colores corresponden a los electrones del
átomo del mismo color. Los pequeños círculos
vacíos corresponden a los huecos del átomo original
que tienen su mismo color de línea.
Fig. No.11.
MONÓXIDO de NITRÓGENO a
partir del NITROGENO y el OXÍGENO FUNDAMENTAL
El monóxido de nitrógeno se puede formar
cuando se unen un átomo de nitrógeno no excitado
con otro átomo de oxigeno, también sin estar
excitado.
Átomos de nitrógeno y
oxígenos en estados fundamentales.
Átomos de nitrógeno y
oxígenos en estados fundamentales.
Las barras largas horizontales de color
rojo, representan a dos enlaces de coordinación reciproca.
Las barras cortas de color azul oscuro representan a un
débil enlace de tres electrones. Los pequeños
círculos rellenos de verde y azul son los electrones de
valencia del átomo que tenga su mismo color y los
pequeños círculos vacíos son los huecos del
átomo original que tenga su mismo color de
línea.
Fig. No.12.
MONÓXIDO de NITRÓGENO a
partir del NITRÓGENO EXCITADO y el OXÍGENO
también debidamente EXCITADO
El monóxido de nitrógeno también se
puede formar cuando se unen un átomo de nitrógeno
excitado con otro átomo de oxigeno también
excitado.
Átomos de nitrógeno y
oxígenos excitados.
Átomos de nitrógeno y
oxígenos excitados.
Las barras largas horizontales de color
rojo, representan a dos enlaces covalentes con dos electrones
compartidos. Las barras cortas de color azul oscuro representan a
un débil enlace de tres electrones. Los pequeños
círculos rellenos de verde y azul son los electrones de
valencia del átomo que tenga su mismo color y los
pequeños círculos vacíos son los huecos del
átomo original que tenga su mismo color de
línea.
Fig. No.13.
ÁTOMO de CARBONO en ESTADO
FUNDAMENTAL y EXCITADO
El átomo de carbono tiene un solo estado
fundamental y dos estados excitados y de acuerdo de que si se
encuentra en estado fundamental o excitado, puede llegar a tener
los electrones de valencia distribuidos de las tres siguientes
maneras:
Átomo de carbono en estado
fundamental. Los pequeños círculos rellenos de
verde son los electrones de valencia y los pequeños
círculos vacíos son los huecos.
Átomos de carbonos en estados
excitados donde el átomo de la izquierda corresponde a un
tipo de átomo de carbono semi-excitado mientras el carbono
de la derecha, es un átomo de carbono en estado totalmente
excitado. Los pequeños círculos rellenos de azul y
verde son los electrones de valencia en ambos átomos y los
pequeños círculos vacíos son los
huecos.
Fig. No.14.
Al átomo de flúor con su carga
eléctrica de +1, le es incompetente un solo enlace
covalente compartido de dos electrones, sobretodo porque es una
molécula diatómica no polar. En disolución
acuosa el flúor se presenta en forma de ión
fluoruro.
En el oxigeno vemos que con una carga eléctrica
de +2, hay menos repulsión electrostática que en
los halógenos pero además de no servirle un enlace
covalente para mantenerse de forma apolar, no le sirven ya dos
enlaces y le deja aun, con muy poca estabilidad al oxígeno
singlete y es necesario que se forme el oxígeno triplete,
quien establece dos enlaces de tres electrones y un enlace
coordinado que les concede mayor estabilidad por la distinta
carga eléctrica que genera a los dos oxígenos que
integran a la respectiva molécula.
En el nitrógeno que tiene menos repulsión
puede mantenerse apolar con una carga eléctrica de +3,
pero tiene que recurrir a dos enlaces de coordinación y
además, necesita la ayuda de un enlace covalente
compartido de dos electrones.
CARBURO de CALCIO
El carburo de calcio se genera en arco eléctrico
a partir del oxido de calcio y el coque. El átomo de
carbono en este proceso se encuentra los dos átomos de
carbonos en estados fundamentales.
Átomos de carbonos, ambos en el
estado fundamental. Los pequeños círculos rellenos
de verde y azul son los electrones de valencia del átomo
que tiene el mismo color y los pequeños círculos
vacíos son los huecos del átomo original que tiene
el mismo color de línea.
Átomos de carbonos ambos en estado
fundamental unidos por 3 enlaces de coordinación. Los
pequeños círculos rellenos de azul y verde
corresponden a los electrones de valencia del átomo
original que tiene su mismo color y los pequeños
círculos vacíos son los huecos del átomo
original que tiene su mismo color de línea. Los dos
átomos de carbono tienen caga eléctrica
distinta.
Átomo de calcio en estado
fundamental. La carga eléctrica del calcio es +6. Los
pequeños círculos rellenos de rojo corresponden a
los electrones de valencia del átomo original que tiene su
mismo color y los pequeños círculos vacíos
son los huecos del átomo original que tiene su mismo color
de línea.
Fig. No.15
Carburo de calcio. Los pequeños
círculos rellenos de azul y verde corresponden a los
electrones de valencia del átomo que tiene su mismo color
y los pequeños círculos vacíos son los
huecos del átomo que tiene su mismo color de línea.
Los átomos de carbono y calcio tienen la misma carga
original.
Fig. No.16.
El átomo de calcio tiene por el extremo derecho
como receptor a un par de huecos para configurar por un lado, un
enlace de coordinación y por el otro lado izquierdo
actúa como dador de otro enlace también de
coordinación.
El átomo de carbono que tiene una carga
eléctrica de +4 y presenta la menor repulsión
electrostática para mantenerse neutral, sin embargo ya no
le sirven únicamente las herramientas del
nitrógeno, que son dos enlaces coordinados y un enlace
covalente compartido de dos electrones, pues para utilizar los
mismas estrategias e instrumentos del nitrógeno, tiene que
hacerlo con átomos de carbonos excitados como en el
grafito o establecer por lo menos un enlace
covalente adicional estabilizador con un elemento distinto al
carbono como el hidrógeno en el acetileno
incluso, puede quedarse con los dos enlaces coordinados con el
mismo átomo de carbono y hacer dos enlaces covalentes
compartidos con otro hidrógeno distinto como en el
etileno.
ACETILENO
Para formar el acetileno se hacen necesarios dos
átomos de carbono en estados semi-excitados:
Átomos de carbonos donde ambos
corresponden a un tipo de átomos de carbono en estado
semi-excitados. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones de valencia del
átomo que tenga el mismo color y los pequeños
círculos vacíos son los huecos del átomo
original que tenga el mismo color de línea.
Átomos de carbono donde ambos
átomos corresponde a un tipo de átomo de carbono en
estado semi-excitado. Los dos pares de barras horizontales de
color rojo representan a dos enlaces de coordinación
reciproca. El par de barra horizontales centrales de color azul
oscuro representa al enlace covalente de dos electrones
compartidos. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones de valencia del
átomo que tenga su mismo color y los pequeños
círculos vacíos son los huecos del átomo
original que tenga su mismo color de línea.
Fig. No.17.
MONÓXIDO DE CARBONO
El monóxido de carbono se puede formar por la
combustión incompleta. Podría formarse a partir del
átomo de carbono y oxígenos aun estando ambos en
estado fundamental. También se puede originar a partir del
estado semi-excitado del carbono, enfrente del estado excitado
del oxígeno.
MONÓXIDO de CARBONO a partir del
CARBONO y el OXIGENO FUNDAMENTAL
Es aquel que es formado por carbonos y oxígenos
en estados fundamentales:
Átomos de carbono fundamental y el
átomo de oxígeno en estado también
fundamental. Los pequeños círculos rellenos
representan a los electrones del átomo del mismo color y
los círculos vacíos representan a los huecos del
átomo original que tenga el mismo color de
línea.
Átomos de carbono fundamental y el
átomo de oxígeno en estado también
fundamental. Los pequeños círculos rellenos
representan a los electrones del átomo del mismo color y
los círculos vacíos representan a los huecos del
átomo original que tenga el mismo color de
línea.
Átomos de carbono fundamental y el
átomo de oxígeno en estado también
fundamental. Los dos pares de barras horizontales de color rojo
representan a dos enlaces de coordinación donde el oxigeno
en los dos enlaces es el átomo dador. El único par
de barras horizontales de color azul oscuro representan a otro
enlace de coordinación pero esta vez el oxígeno es
el receptor. Los pequeños círculos rellenos
representan a los electrones del átomo del mismo color y
los círculos vacíos representan a los huecos del
átomo que tenga el mismo color de línea.
Fig. No.18.
MONÓXIDO de CARBONO a partir del
CARBONO semi-excitado y el OXÍGENO EXCITADO
Es aquel que es formado a partir de un átomo de
carbono semi-excitado y un átomo de oxígeno
totalmente excitado.
Átomo de carbono semi-excitado y
el átomo de oxígeno en estado excitado. Los
pequeños círculos rellenos representan a los
electrones del átomo del mismo color y los círculos
vacíos representan a los huecos del átomo que tenga
el mismo color de línea.
Átomos de carbono semi-excitado y
el átomo de oxígeno en estado excitado. Los
pequeños círculos rellenos representan a los
electrones del átomo del mismo color y los círculos
vacíos representan a los huecos del átomo que tenga
el mismo color de línea.
Átomo de carbono en estado
semi-excitado enlazado 3 veces con un átomo de
oxígeno en estado totalmente excitado. Los dos pares de
barras horizontales de color rojo representan a dos enlaces
covalentes de dos electrones compartidos. El par de barras
horizontales de color azul oscuro representa al único
enlace de coordinación donde el oxígeno es el
átomo dador. Los pequeños círculos rellenos
corresponden a los electrones de valencia del átomo que
tenga su mismo color y los pequeños círculos
vacíos son los huecos del átomo que tenga su mismo
color de línea.
Fig. No.19.
COMPARACIÓN Molecular del
MONÓXIDO de CARBONO con el OXÍGENO
TRIPLETE
La molécula de oxígeno triplete tiene una
estructura demasiado semejante con el monóxido de
carbono.
Ambos están unidos por 3 enlaces. En el
oxígeno molecular dos de esos tres enlaces son
débiles porque son dos enlaces de 3 electrones mientras,
que esos mismos dos sitios en el monóxido de carbono, son
dos enlaces de coordinación o por lo menos, son enlaces
covalentes que comparten cada uno a dos electrones.
En la molécula de oxígeno
triplete hay un solo fuerte enlace de coordinación central
entre los dos oxígenos representado por el par de barras
horizontales cortas de color azul oscuro. Hay dos enlaces
débiles de tres electrones representados cada uno por un
par de barras horizontales y largas de color rojo. El anillo de
color verde indica la carga eléctrica nula o cero del
oxígeno del extremo izquierdo. Los pequeños
círculos rellenos de distintos colores corresponden a los
electrones del átomo del mismo color. Los pequeños
círculos vacíos corresponden a los huecos del
átomo que tiene su mismo color de línea.
En la molécula del gas
monóxido de carbono el átomo de carbono en estado
semi-excitado enlazado 3 veces con un átomo de
oxígeno en estado totalmente excitado. Los dos pares de
barras largas horizontales de color rojo representan a dos
fuertes enlaces covalentes de dos electrones compartidos.
Además el par de barras cortas horizontales de color azul
oscuro representa a otro fuerte enlace de coordinación
donde el oxígeno es el átomo dador. Los
pequeños círculos rellenos corresponden a los
electrones de valencia del átomo que tenga su mismo color
y los pequeños círculos vacíos son los
huecos del átomo que tenga su mismo color de
línea.
Fig. No.20.
El oxígeno del monóxido de carbono tiene
la misma carga eléctrica (+4) del oxígeno excitado
en la molécula triplete.
Aunque muy leve y menos que el oxígeno triplete,
el monóxido carbono también es una molécula
bipolar.
Ambas moléculas conservan a un par de electrones
libres en los extremos de dichas estructuras
moleculares.
CATENACIÓN del CARBONO
Para que un enlace covalente coordinado soporte la
repulsión electrostática entre dos carbonos con
igual carga eléctrica de +4 que es la menor de todas las
existentes entre dos átomos que tengan la misma carga
eléctrica, es necesario formar cadenas apolares con
átomos de carbono distintos y por lo menos con dos
hidrógenos también distintos. Partimos del
átomo de carbono en estado fundamental.
Los enlaces carbono a carbono de la cadena
alifática, es un enlace covalente coordinado
continuo.
+2, +4, +4, +4, +2, representa a
las diferentes cargas eléctricas de los átomos de
carbono encadenados con un semejante enlace de
coordinación continua, H representa a los distintos
átomos de hidrógenos, los círculos
pequeños y rellenos de distintos colores representan a los
electrones de los respectivos átomos y los círculos
pequeños y vacíos representan a los
huecos.
Figura No.21.
CATENACIÓN DEL AZUFRE
El estado fundamental del átomo de azufre es
semejante al estado fundamental del oxígeno antes
descrito, el azufre aprovecha la presencia de las cadenas
laterales para poder tener distintas cargas eléctricas
anexas, haciendo cadenas atómicas a través de
enlaces coordinados continuos, semejantes a las cadenas
alifáticas del carbono.
+2, +4, +2, +4, +2, son los
números que representan a las diferentes cargas
eléctricas de una secuencia mínima de átomos
de azufre encadenados con enlaces covalentes coordinados
continuos, los círculos pequeños y rellenos de los
distintos colores representan a los electrones de los respectivos
átomos y los círculos pequeños y
vacíos representan a los huecos.
Figura No.22.
ÁTOMO de BORO en ESTADO
FUNDAMENTAL y EXCITADO
Átomos de boro donde el
átomo de la izquierda corresponde a un átomo de
boro en estado fundamental mientras el boro de la derecha, es un
átomo de boro en estado excitado. Los pequeños
círculos rellenos de verde y azul son los electrones de
valencia del átomo que tenga el mismo color y los
pequeños círculos vacíos son los
huecos.
Fig. No.23.
ÁTOMO de CALCIO o BERILIO en
ESTADO FUNDAMENTAL y EXCITADO
Átomos de calcio o berilio donde
el átomo de la izquierda corresponde a un átomo de
berilio en estado fundamental mientras el berilio de la derecha,
es un átomo de calcio o berilio en estado excitado. Los
pequeños círculos rellenos de verde y azul son los
electrones de valencia del átomo que tenga el mismo color
y los pequeños círculos vacíos son los
huecos del átomo que tenga el mismo color de
línea.
Fig. No.24.
ÁTOMO de LITIO en ESTADO
FUNDAMENTAL y EXCITADO
Igual que el flúor el átomo de litio, el
estado fundamental es idéntico el estado excitado, por eso
podemos decir que son elementos que siempre están
excitados.
Átomos de litio donde el
átomo de la izquierda corresponde a un átomo de
litio fundamental mientras el litio de la derecha, es un
átomo de litio en estado excitado pero son
idénticos. Los pequeños círculos rellenos de
verde y azul son los electrones de valencia del átomo del
mismo color y los pequeños círculos vacíos
son los huecos.
Fig. No.25.
Conclusiones
1- LA PRIMERA ÚNICA Y GRAN CONCLUSIÓN de
este artículo es que en realidad, los huecos revolucionan
a la fisicoquímica, por las grandes repercusiones que
tiene en la carga eléctrica de los átomos en las
moléculas. Si bien es cierto que este artículo es
solo teoría y que hace falta sobretodo probar en unos
semiconductores propuesto en el trabajo de células
fotoeléctricas. Además hay fenómenos
indiscutibles, como son la identificación de dos tipos de
enlaces covalentes en las moléculas hipervalentes, la
descripción de los iones divalentes de plomo, etc., etc.
Es probable también que el hueco como partícula,
explique las anomalías en la configuración
electrónica que tienen los elementos de
transición.
Referencias
REFERENCIAS DEL ARTÍCULO.
[1] Barrera rotacional del etano.
[2] Enlaces de uno y tres electrones.
[3] Enlaces de uno y tres electrones.
[4] Origen de la barrera rotacional del etano
[5] Monóxido de Carbono
[6] Nueva regla fisicoquímica del
octeto
[7] Células fotoeléctricas
Monografías.
[8] Células Fotoeléctricas
textoscientificos.
[9] Semiconductores Monografías.
[10]Semiconductores textoscientificos.
[11]Superconductividad.
[12]Superconductividad.
[13]Alotropía.
[14]Alotropía del Carbono.
[15]Alotropía del Oxigeno.
[16]Ozono.
[17]Diborano
[18]Semiconductores y temperatura.
REFERENCIAS DE LA TEORÍA
[1] Número cuántico
magnético.
[2] Ángulo cuántico
[3] Paul Dirac y Nosotros
[4] Numero cuántico Azimutal
monografias
[5] Numero cuántico Azimutal
textoscientificos
[6] Inflación Cuántica textos
científicos.
[7] Números cuánticos
textoscientíficos.com.
[8] Inflación Cuántica
Monografías
[9] Orbital Atómico
[10] Números Cuánticos.
[11] Átomo de Bohr.
[12] Líneas de Balmer.
[13] Constante Rydberg.
[14] Dilatación gravitacional del
tiempo.
[15] Número Cuántico
magnético.
[16] Numero Cuántico Azimutal.
Copyright © Derechos Reservados1.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD1. Médico
Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena Colombia.
Investigador independiente de problemas biofísicos
médicos propios de la memoria, el aprendizaje y otros
entre ellos la enfermedad de Alzheimer.
Estos trabajos, que lo más probable es que
estén desfasados por la poderosa magia secreta que tiene
la ignorancia y la ingenuidad, sin embargo, como cualquier
representante de la comunidad académica que soy,
también han sido debidamente presentados sobretodo este se
presentó el 27 de Agosto del 2013 en la "Academia
Colombiana de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales"
ACCEFYN.
Autor:
Heber Gabriel Pico Jiménez
MD1