Heber Gabriel Pico Jiménez MD. Monóxido de Carbono
The carbon monoxide Heber Gabriel Pico Jiménez MD1 Resumen
Gracias a la nueva regla del octeto se logra explicar la
estructura intima del monóxido de carbono, sobretodo el
esclareci- miento de como ocurre el tercer enlace de la
molécula que es un enlace coordinado y de qué
manera, aun así el átomo de carbono alcanza
conservar a un par de electrones libres. Que el átomo de
oxigeno permita ser una base Lewis en la molécu- la de
monóxido no es sorprendente, pero que el átomo de
carbono se comporte como un ácido de Lewis hasta ahora,
había sido inexplicable. Por eso este trabajo
además de que lo explica hace la comparación de lo
que le sucede al átomo de car- bono en el monóxido,
con lo que le sucede al átomo de plomo en los iones
atípicos divalentes de plomo y estaño. La nueva
regla del octeto revoluciona al enlace coordinado ya que
así como la base de Lewis tiene disponibles a un par de
electrones solitarios como partículas, pues el
ácido de Lewis no se queda atrás y ofrece
también como partículas a un par de huecos
solitarios apareados y en los enlaces coordinados, se hace es un
intercambio de partículas para al final configurar a un
enla- ce covalente común y corriente tipo I o enlace
covalente tipo mixto-mixto. Palabras claves: Los gases nobles son
los únicos átomos neutros. Abstract Thanks to the
new rule of byte is achieved to explain structure intima of the
carbon monoxide, above all the clarification of as the third link
of the molecule which is a coordinated link and how, the carbon
atom reaches to keep a couple of free elec- trons. That the atom
of oxygen allows a base Lewis in the monoxide molecule is not
surprising, but the carbon atom be- haves as a Lewis acid so far,
was inexplicable. Why this work that explains what makes the
comparison of what happens to the carbon atom in the monoxide,
which happens to lead atom in the atypical divalent lead and Tin
ions. New rule of byte revolutionizes the coordinated binding
since as well as Lewis base presents a couple of lone electrons
as particles, because the Lewis acid is not far behind and offers
also as particles to a pair of matched solitary holes and on the
coordinated link, is made it is an exchange of particles to
configure a type I covalent bond or Covalent mixto-mixto type.
Keywords: The noble gases are the only neutral atoms. ©
heberpico@hotmail.com todos los derechos reservados1. 1.
Introducción Precisamos que todo el desarrollo de este
artículo, estará siempre sostenido en el principio
de que químicamente los electrones por lo general,
estarán casi siempre apareados. 1 Bajo este principio se
desarrollan los anteriores trabajos de energía
atómica Número cuántico magnético del
electrón, el trabajo de la superconductividad, el
artículo del acoplamien- to espín-órbita del
electrón, además el anterior trabajo de
Semiconductores y el de Células fotoeléctricas
publicado en textoscientificos y Monografías.
También este artículo se basa en la nueva regla del
octeto.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Monóxido de Carbono.
par exclusivo de huecos libres, mientras el átomo de
oxige- no solo tiene a dos pares exclusivos de electrones libres:
2. Desarrollo del Tema. Sabemos que por la nueva regla del Octeto
el átomo de carbono, puede tener las dos siguientes
configuraciones estructurales de valencia: Los pequeños
círculos rellenos son los electrones y los círculos
pequeños vacíos son los huecos. ENLACE SIMPLE
CARBONO-OXÍGENO Cada átomo de carbono tiene a 4
electrones de valencia identificados por círculos
pequeños rellenos y los 4 huecos representados por
círculos pequeños vacíos. Figura No.1 El
enlace C-O está fuertemente polarizado con la negativi-
dad relativa +2 del oxigeno, frente al carbono +4 y por eso
muchos alcoholes son solubles en agua por esta polaridad y por la
formación de enlaces de hidrógeno. El átomo
de oxígeno según la nueva regla del octeto, tiene
la siguiente configuración en su último nivel de
valencia: El átomo de oxígeno tiene a 6 electrones
de valencia y dos de ellos están apareados con dos huecos,
los pequeños círculos rellenos corresponden a los
electrones y los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos. Figura No.2 Incluyendo en una misma
figura al átomo de carbono y al átomo de
oxígeno. Vemos que el átomo de carbono organi- za
su octeto con un par exclusivo de electrones libres y un 2 La
longitud de enlace para los enlaces simple C-O, tiene un valor
aproximado de 143 picometros, menor que la longitud de enlace C-C
o C-N. Un enlace simple acortado se encuentra en los
ácidos car- boxilicos (136 pm) debido al carácter
de doble enlace par- cial. Un enlace simple C-O alargado se
encuentra en los epóxi- dos (147 pm). La energía de
enlace C-O es también mayor que las de los enlace C-C o
C-N por ejemplo, la energía de enlace en el metanol a 298
K es de 91 Kcal/mol, mientras es de 87 Kcal/mol en la metilamina
y 88 Kcal/mol en el etano. Si los átomos de oxigeno y
carbono establecen un solo enlace covalente tipo I o enlace
covalente tipo mixto-mixto, queda de esta manera en la siguiente
figura:
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Monóxido de Carbono.
Los círculos rellenos, pequeños y oscuros
representan a los electrones y los círculos vacíos
y pequeños representan a los huecos, los pares de barras
rojas representan a un enlace covalente tipo I o tipo
mixto-mixto. Figura No.3. Los círculos rellenos,
pequeños y oscuros representan a los electrones y los
círculos vacíos y pequeños representan a los
huecos, los pares de barras rojas representan a un enlace
covalente tipo I o tipo mixto-mixto. Los círculos
pequeños y rellenos son los electrones y los
círculos pequeños y vacios corresponden a los
huecos, los pares de barras rojas corresponden a un solo enlace
covalente tipo mixto-mixto. Figura No.4 Los círculos
pequeños y rellenos son los electrones y los
círculos pequeños y vacios corresponden a los
huecos, los pares de barras rojas corresponden a un solo enlace
covalente tipo mixto-mixto. Figura No.4 Figura No.3. QUIMICA DE
LOS ENLACES C-O y C=O ENLACE DOBLE CARBONO-OXIGENO En
química orgánica, la reactividad de los enlaces
carbono- El carbono y el oxígeno forman enlace doble
terminal C=O llamado grupo carbonilo en grupos funcionales como
la cetona, esteres, ácidos carboxílicos y muchos
más. También se encuentran enlaces C=O internos en
iones oxonio, carga- dos positivamente, pero sobretodo aparece en
compuestos intermediarios de reacción. Las longitudes de
los enlaces C=O son de aproximadamente 123 pm en los compuestos
carbonilos. La longitud de enlace C=O en los haluros de acilo
tienen carácter parcial de triple enlace y
consecuentemente es de 117 pm, o sea más corto. Los
enlaces dobles C=O tienen energías muy altas incluso
mayores que las del triple enlace N-N. Ahora si ese átomo
de carbono en la anterior figura estable- ce a dos enlaces
covalentes tipo I o enlace covalente tipo mixto-mixto con el
átomo de oxígeno: 3 oxígeno se deriva de la
carga parcial positiva del carbono, que no es que se la induzca
el oxígeno al carbono, sino que es una carga que nace
original con los átomos. Los enlaces covalentes simples y
dobles entre el carbono y el oxígeno, son enlaces
covalentes tipo I o enlaces covalen- tes tipo mixto-mixto, que no
alteran la carga eléctrica origi- nal de los
átomos. Entonces en esa figura anterior vemos que en el
monóxido de carbono la cuestión es distinta, porque
el átomo de car- bono organiza de forma distinta su octeto
de electrones y huecos, por eso después de hacer un par de
enlaces covalen- tes tipo mixto, le restan por un lado un par
exclusivo de electrones libres y por el otro lado un par
exclusivo de hue- cos libres, sin embargo al átomo de
oxígeno le quedan solo dos pares de exclusivos electrones
libres sin huecos.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Monóxido de Carbono.
DIOXIDO DE CARBONO Describimos a esta molécula de
dióxido de carbono para ocuparnos de forma ejemplar en una
especie química, donde el átomo de carbono organiza
su octeto entre electrones y huecos, lo organiza de forma
distinta a como lo hace el mismo carbono en el monóxido de
carbono. Los pares de barras rojas corresponden cada par a un
enlace covalente tipo I o enlace covalente tipo mixto-mixto que
no alteran la carga eléctrica de los átomos. Figura
No.6 El dióxido de carbono es una molécula no polar
donde a pesar de que los dos oxígenos tienen carga +2, el
carbono central tiene carga +4, apareciendo dos momentos
dipolares químicos de sentido contrarios que se anulan.
ENLACE TRIPLE CARBONO-OXÍGENO Los pequeños
círculos rellenos corresponden a los electrones, los
pequeños círculos vacíos corresponden a los
huecos. Figura No.5 Estos dos átomos de oxígeno en
la figura anterior, cada uno En este momento es cuando el
átomo de carbono presta a su par de huecos libres para que
por intermedio del par de uno de los pares de electrones libres
del oxígeno, se configure un enlace covalente coordinado.
establece un enlace covalente tipo I o tipo mixto-mixto con el
carbono central. Los círculos pequeños y rellenos
son los electrones y los círculos pequeños y vacios
corresponden a los huecos, los pares de barras rojas corresponden
a un solo enlace Los pares de barras rojas corresponden cada par
a un enlace covalente tipo I o enlace covalente tipo mixto-mixto
que no alteran la carga eléctrica de los átomos.
Figura No.6 4 covalente tipo mixto-mixto. Figura No.4
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Monóxido de Carbono.
invertida, el extremo negativo se ubica en el polo del
átomo de carbono y el extremo positivo en el polo del
átomo de oxigeno. EL MONÓXIDO de CARBONO y los
IONES DIVA- LENTES de PLOMO y ESTAÑO Los círculos
pequeños y rellenos son los electrones, los
círculos pequeños y vacíos son los huecos,
los pares de barras rojas representan a los dos enlaces
covalentes mixtos-mitos y las barras de color azul representan al
tercer enlace también covalente mixto-mixto pero originado
por un enlace coordinado es decir, el par de electrones en el
enlace cocinado lo aporta el oxígeno. Figura No.7 En el
enlace coordinado como los dos electrones los aportan el oxigeno,
el átomo de oxígeno le entrega al carbono un
electrón pero recibe un hueco y por eso se vuelve con
carga eléctrica relativa más positiva, mientras el
carbono se vuel- ve con carga eléctrica relativa
más negativa. El grupo 14 del carbono y el silicio que
está ubicado en el centro de la tabla periódica,
configura a 4 pares mixtos de electrones y huecos pero
también pueden configurar solo a dos pares mixtos de
electrones y huecos. La segunda opción apareando a dos
huecos con dos electro- nes distintos de los cuatro electrones de
valencia, para cum- plir con la nueva regla del octeto se
formaría así además en el mismo
átomo, tanto un par exclusivo de electrones libres y un
par exclusivo de huecos libres. Esta configuración
acostumbra aparecer hacia abajo del grupo y es típica del
germanio el estaño y el plomo incluso, no con todos los
aniones porque ocurre con el oxigeno pero no con el azufre. Los
círculos pequeños y rellenos son los electrones,
los círculos pequeños y vacíos son los
huecos, los pares de barras rojas representan a los dos enlaces
covalentes mixtos-mitos y las barras de color azul representan al
tercer enlace también covalente mixto-mixto pero originado
por un enlace coordinado es decir, el par de electrones en el
enlace cocinado lo aporta el oxígeno. Figura No.8 Los
círculos vacios son los huecos, hay cuatro círculos
rellenos que son los 4 electro- nes de valencia de un
átomo de plomo. Figura No.9. Esto explica los casos de la
figura No.10 de los iones diva- lentes del grupo 14 de la tabla
periódica de plomo, germa- nio y estaño, en los
cuales cada uno por su lado sigue cum- Los círculos
pequeños y rellenos son los electrones, las líneas
representan a los dos enlaces covalentes tipo mixto-mixto, la
flecha indica al tercer enlace de tipo coordi- nado y la
polaridad de la molécula. Figura No.8 El triple enlace del
monóxido de carbono tiene una longitud de 112,8 pm y
además es una molécula polarizada de forma 5
pliendo a su alrededor en las moléculas que forman la
nueva regla del octeto, con dos pares de electrones emplazantes,
un par de exclusivos electrones libres y un par de exclusivos
huecos libres. La presencia de pares de huecos libres y pares de
electrones libres alrededor del octeto del mismo átomo,
los facultan para la formación de un triple enlace con
doble enlace coordinado como lo hace el carbono.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Monóxido de Carbono.
El par de punticos blancos y sólidos en el marco azul
oscuro corresponden al par de electrones libres, Las
líneas continuas representan enlaces covalentes
mixto-mixto, Las líneas por trazos representan a los
enlaces covalentes coordinados, Pb es el símbolo de un
átomo cualquiera del grupo catorce de la tabla
periódica. Figura No.10 Estos iones divalentes de la
figura No.9 si alcanzaran efec- tuar entre ellos a un solo enlace
coordinado, quedarían uno de ellos con un par de
electrones libres pero con carga nega- tiva y el otro
resultaría, con un par de huecos libres pero con carga
positiva tal como lo sugiere la Figura No.11. El par de punticos
blancos, sólido y rodeado del marco azul oscuro
corresponden al par de electrones libres, El par de
círculos blancos y vacíos del marco azul claro
corresponden al par de huecos electrónicos libres, Las
líneas continuas representan enlaces covalentes
compartidos tipo I, Pb es el símbolo de un átomo
cualquiera del grupo catorce de la tabla periódica. Figura
No.9. El par de punticos blancos, sólido y rodeado del
marco azul oscuro corresponden al par de electrones libres, El
par de círculos blancos y vacíos del marco azul
claro corresponden al par de huecos electrónicos libres,
Las líneas continuas representan enlaces covalentes
compartidos tipo I, Pb es el símbolo de un átomo
cualquiera del grupo catorce de la tabla periódica. Figura
No.9. El par de punticos blancos y sólidos en el marco
azul oscuro corresponden al par de electrones libres, El par de
círculos blancos y vacíos en el marco azul claro
corres- ponden al par de huecos electrónicos libres, Las
líneas continuas representan enlaces covalentes, Pb es el
símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de
la tabla periódica. Figura No.11 En caso de que cada par
de huecos libres electrófilo ubicado en el octeto de cada
átomo, sea atacado cada uno por un par de electrones
libres nucleó filo ubicado en el octeto de un átomo
extraño, se configura un enlace coordinado y quedar-
ían cada átomo solo con los pares nativos de
electrones libres y dejaría de ser trans como antes pero
quedarían como en la siguiente Figura No.10. Los
círculos vació son los huecos, los círculos
pequeños rellenos son los electrones. Figura No.12 En esta
anterior figura No.11 se observa que se puede asu- mir que el
plomo de la derecha, aunque es positivo relati- vamente es
negativo con respecto al átomo de Pb de la iz- quierda. En
esta anterior figura No.12 se observa que todavía existe
la posibilidad de un segundo enlace coordinado que si se 6
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Monóxido de Carbono.
lleva a cabo se origina un triple enlace tal como lo ilustra la
siguiente figura No.13. configuración electrónica
que tienen los elementos de tran- sición. 4- Referencias
REFERENCIAS DEL ARTÍCULO. Pb es el símbolo de un
átomo cualquiera del grupo catorce de la tabla
periódica, Las líneas continuas representan enlaces
covalentes. Figura No.13 [2] Células fotoeléctricas
Monografías. [2] Células Fotoeléctricas
textoscientificos. [3] Semiconductores Monografías. [4]
Semiconductores textoscientificos. ENLACE COORDINADO [5]
Superconductividad. [6] Superconductividad. [7] Alotropía.
[8] Alotropía del Carbono. El enlace coordinado es un
enlace configurado por una base de Lewis y un ácido de
Lewis. La base de Lewis tiene disponibles a un par de
partículas apareadas con cargas eléctricas
negativas como un par elec- trones libres. Pues respectivamente
el ácido de Lewis también tiene dis- ponibles a un
par de partículas apareadas con cargas eléctri- cas
contrarias como un par de huecos apareados. Los pares de
electrones y huecos hacen un intercambio de partículas,
constituyendo pares mixtos que después se apa- rean con
mayor fuerza en un enlace covalente tipo mixto- mixto. 3-
Conclusiones: 1- LA PRIMERA Y ÚNICA GRAN CONCLUSIÓN
de este artículo es que en realidad, los huecos
revolucionan a la fisicoquímica, por las grandes
repercusiones que tiene en la carga eléctrica de los
átomos en las moléculas. Si bien es cierto que este
artículo es solo teoría y que hace falta sobre-
todo probar en unos semiconductores propuesto en el traba- jo de
células fotoeléctricas. Además hay
fenómenos indiscu- tibles, como son la
identificación de dos tipos de enlaces covalentes en las
moléculas hipervalentes, la descripción de los
iones divalentes de plomo, etc, etc. Es probable también
que el hueco como partícula, explique las anomalías
en la 7 [9] Alotropía del Oxigeno. [10]Ozono. [11]Diborano
[12]Semiconductores y temperatura. REFERENCIAS DE LA
TEORÍA [1] Número cuántico magnético.
[2] Ángulo cuántico [3] Paul Dirac y Nosotros [4]
Numero cuántico Azimutal monografias [5] Numero
cuántico Azimutal textoscientificos [6] Inflación
Cuántica textos científicos. [7] Números
cuánticos textoscientíficos.com. [8]
Inflación Cuántica Monografías [9] Orbital
Atómico [10] Números Cuánticos. [11]
Átomo de Bohr. [12] Líneas de Balmer. [13]
Constante Rydberg. [14] Dilatación gravitacional del
tiempo. [15] Número Cuántico magnético. [16]
Numero Cuántico Azimutal. Copyright © Derechos
Reservados1. Heber Gabriel Pico Jiménez MD1. Médico
Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena Colombia.
Investigador independiente de problemas biofísicos
médicos propios de la memoria, el apren- dizaje y otros
entre ellos la enfermedad de Alzheimer. Estos trabajos, que lo
más probable es que estén desfasados por la
poderosa magia secreta que tiene la ignorancia y la ingenuidad,
sin embargo, como cualquier representante de la comunidad
académi- ca que soy, también han sido debidamente
presentados sobretodo este se presentó el 30 de Junio del
2013 en la “Academia Colom- biana de Ciencias Exactas,
Físicas y Naturales” ACCEFYN.