Monografias.com > Física
Descargar Imprimir Comentar Ver trabajos relacionados

Nueva regla fisicoquímica del octeto



    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD. Nueva Regla
    Fisicoquímica Del Octeto New chemical rule of byte Heber
    Gabriel Pico Jiménez MD1 Resumen Explorar una regla del
    octeto que reconoce a los huecos el valor que se merecen al lado
    de los electrones, donde ambos res- ponden por responsabilidades
    eléctricas ya que son los dos únicos portadores de
    carga y operan sus contextos en el último nivel de
    energía de valencia de los átomos. Desde ese punto
    de vista los elementos puros jamás son neutros, ya que si
    lo fueran serían totalmente inertes pero a través
    de la regla, tratan de convertirse en gases nobles porque estos
    sí son elemen- tos neutrales. Con estos cambios y teniendo
    en cuenta el grado de repulsión y atracción que hay
    entre los distintos pares de electrones y huecos, la norma no
    solo predice las disposiciones geométricas espaciales que
    adoptan los átomos y las molé- culas sino que
    además alcanza explicar a fenómenos químicos
    que hasta hoy son oscuros como por ejemplo: Se distinguen dos
    tipos estructurales distintos de enlaces covalentes de las
    moléculas hipervalentes, que son los que definen la
    estructura geométrica. Se explica el efecto Hall. Se
    explican las formas tetraédricas irregulares de los
    átomos. Se descubre una rela- ción inversa entre la
    energía de ionización y la conductividad
    eléctrica. Se aclara el enlace sobrecordinado de hidrogeno
    en el agua. Se explica la manera cómo el Helio cumple la
    regla del octeto. Se aclara el mecanismo usado por los llamados
    io- nes atípicos divalentes de plomo, germanio y
    estaño. Se explica la naturaleza del enlace central del
    hidrógeno en el Dibora- no, catión de
    dihidrógeno y los semiconductores. Además revela la
    manera como los metales de transición cumplen esa nueva
    regla del octeto. Palabras claves: Los gases nobles son los
    únicos átomos neutros. Abstract Explore a rule of
    byte that recognizes the value they deserve to the side holes of
    the electrons, where both responds by elec- tric
    responsibilities, since they are two unique charge carriers and
    operate their contexts in the last level of energy of va- lence
    of atoms. From this point of view the pure elements are never
    neutral, because if they were they would be completely inert but
    through the rule, try to become noble gases because they are
    neutral. With these changes and taking into account the degree of
    repulsion and attraction between different pairs of electrons and
    holes, standard predicts not only the spatial geometric
    arrangements that adopt the atoms and molecules, but also reaches
    to explain chemical phenomena which until today are dark like for
    example: there are two different types of Covalent bonds that are
    causing the molecules hipervalentes geometric structure. Explain
    Hall Effect. The tetrahedral and irregular forms of atoms can be
    explained. Dis- covered a relationship between the energy of
    ionization with electrical conductivity. The link sobrecordinado
    is clarified of hydrogen in the water. It explains how how helium
    fulfills the octet rule. Clarifies the mechanism used by the
    so-called atypical divalent ions of lead, germanium and Tin.
    Explains the nature of the central link of the hydrogen in the
    diborane, Dihydrogen cation, and semiconductors. Also reveals the
    way as transition metals meet that new rule of byte. Keywords:
    The noble gases are the only neutral atoms. ©
    heberpico@hotmail.com todos los derechos reservados1. 1.
    Introducción 1 Precisamos que todo el desarrollo de este
    artículo, estará siempre sostenido en el principio
    de que químicamente los electrones por lo general,
    estarán casi siempre apareados, bajo este principio se
    desarrollan los anteriores trabajos de energía
    atómica Número cuántico magnético del
    electrón, el

    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
    del Octeto. trabajo de la superconductividad, el artículo
    del acoplamien- to espín-órbita del
    electrón, además el anterior trabajo de
    Semiconductores y el de Células fotoeléctricas
    publicado en textoscientificos y Monografías. 2.
    Desarrollo del Tema. La nueva regla del Octeto es una norma que
    se basa en el principio de que los portadores de carga
    eléctrica son los electrones y los huecos, andan siempre
    apareados y el obje- tivo de la regla es de configurar octetos en
    el ultimo nivel de energía de valencia en los
    átomos, se formaran 4 pares de electrones y huecos a su
    alrededor que son los dos distintos tipos de portadores de carga
    eléctrica. Uno de sus principios es que siempre el
    número de portadores de carga eléctrica de valencia
    de los átomos, será Par. Al reconocerle a los
    huecos electrónicos como los otros portadores de carga
    eléctrica, el átomo puro deja de tener carga
    eléctrica neutra a pesar de que aun no haya reacciona- do
    con otro átomo distinto. Esta regla del octeto no puede
    ser aplicada de una manera unilateral utilizando solamente a los
    electrones tal como si ellos fueran los únicos que
    representan a la carga eléctrica elemental, también
    debe extender su aplicación a los porta- dores de carga
    eléctrica contraria, que serían los pares de huecos
    electrónicos libres que representan a las cargas
    eléc- tricas positivas en las mismas especies
    químicas. Una de las estrategias que tienen los
    átomos, para poder cumplir la regla del octeto en su
    último nivel de energía, son las configuraciones de
    los pares de electrones libres como elementos con carga negativa
    y también a los pares de hue- cos electrónicos
    libres, como elementos de carga contraria y en ocasiones, el
    apareamiento mixto entre huecos y electro- nes para completar el
    octeto. CARACTERISTICAS de los HUECOS ELECTRÓNI- COS Los
    huecos de electrones o estrictamente huecos, tal como una
    ausencia de electrones en la banda de valencia, no son 2
    simplemente unas características de solo aislantes y semi-
    conductores, por el contrario son partículas
    móviles elemen- tales portadoras de cargas
    eléctricas contrarias a la carga del electrón y
    presentes en casi todos los átomos incluso el helio. Esta
    regla convierte a los distintos elementos puros de la tabla
    periódica, en portadores de carga eléctrica y que
    gra- cias a ella, los átomos están aptos para
    efectuar las distintas reacciones químicas y es la misma
    causa de que los gases nobles tengan tan bajo punto de
    ebullición y además, sean nobles es decir, sean
    inertes, por el hecho de ser los únicos que no tienen
    carga eléctrica. El grupo de los halógenos tiene
    una carga positiva extra y podría representarse a uno de
    sus elementos como el flúor F1+. El grupo de los
    anfígenos tienen a dos cargas positivas de más y
    podría representarse a uno de sus elementos como el
    oxígeno O2+. El grupo del nitrógeno tiene a tres
    (3) cargas positivas y podría representarse a uno de sus
    elementos como el nitró- geno N3+. El grupo del carbono
    tiene a cuatro (4) cargas positivas y podría representarse
    a uno de sus elementos como el carbo- no C4+. El grupo del boro
    tiene a cinco (5) cargas positivas sobran- tes y podría
    representarse a uno de sus elementos como el boro B5+. El grupo
    del berilio y algunos elementos de transición tie- nen a
    seis (6) cargas positivas de más y podría
    representarse a dos de esos elementos como calcio Ca6+ y hierro
    Fe6+. El grupo del hidrógeno o el grupo del litio y
    algunos ele- mentos de transición tienen de sobra a siete
    (7) cargas posi- tivas y podría representarse a dos de
    esos elementos como Li7+ y rutenio Ru7+. Los llamados huecos
    electrónicos son partículas elementales
    constituidas por espacio cuántico vacío, a pesar de
    que no tienen masa están dotadas de energía del
    vacío, cuentan con carga eléctrica contraria a la
    del electrón pero tienen un momento angular como propiedad
    física intrínseca de las partículas
    subatómicas que es análoga a la masa y a la carga
    eléctrica. A un par de huecos los acopla el espín
    de carga positiva y a un par de electrones también los
    acopla el espín de carga

    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
    del Octeto. contraria, además un electrón apareado
    con un hueco siem- pre el momento angular los acopla. El
    espín no tiene signo ya sea de carga positiva o negativa
    siempre los acopla. Los huecos electrónicos se repelen
    entre ellos al igual como ocurre entre electrones que lo hacen
    por tener la misma carga eléctrica pero se acoplan por
    tener espines contrarios. Los electrones se atraen con los huecos
    electrónicos por tener carga contraria pero no se
    destruyen por el espín con- trario que termina
    acoplándolos. GEOMETRÍA ATÓMICA La NUEVA
    REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO I de la TABLA
    PERIÓDICA o grupo del HIDRÓGENO Los átomos
    que le pertenecen al grupo I de la tabla periódi- ca donde
    se encuentra el hidrógeno y el litio, tienen a un solo
    electrón de valencia en su último nivel de
    energía para cumplir la regla del octeto, con ese
    único electrón esos elementos configuran a un par
    en estado mixto, donde el electrón está apareado
    con un hueco. Además de poseer a un electrón
    apareado con un hueco, tienen a tres (3) pares exclusivos de
    huecos libres en su último nivel de energía. La
    geometría atómica o estructura atómica, se
    refiere a la disposición tridimensional de los pares de
    electrones y hue- cos de valencia que constituyen el
    último nivel de un átomo. Determina esto a muchas
    de las propiedades de los átomos como son la reactividad,
    polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica
    etc. La posición de cada par de electrones, par de huecos
    o cada par de huecos apareados con electrones, determina el
    enlace químico que puede formar. La geometría
    atómica puede describirse por las posiciones que tengan
    estos pares de Los círculos pequeños y vacios son
    los huecos, el único circulo pequeño y relleno es
    un electrón de valencia en un átomo de hidrogeno.
    Figura No.1 electrones y huecos en el espacio, mencionando el
    tipo de par y el ángulo entre dos y tres de ellos
    consecutivos. La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del
    GRUPO II de la TABLA PERIÓDICA o grupo del BE-
    GEOMETRÍA TETRAÉDRICA e IRREGULAR del RILIO
    ÁTOMO Los átomos que le pertenecen al grupo II de
    la tabla perió- dica tienen solo a dos (2) electrones de
    valencia en su últi- La geometría atómica al
    cumplir la nueva regla del octeto siempre será una
    geometría en la cual el átomo tendrá a
    cuatro pares de electrones o huecos que se encuentran en las
    esquinas de un tetraedro irregular. La mayoría de los
    átomos no poseen tan alta simetría y forman
    tetraedros irregulares. Los átomos pueden tener
    configuraciones quirales si poseen los 4 pares distintos. 3 mo
    nivel de energía, en cumplimiento de la regla del octeto
    los dos electrones del nivel de valencia, cada uno se aparean de
    forma heterogénea con dos huecos distintos,
    formándose dos (2) pares distintos mixtos de electrones y
    huecos. Además de poseer a dos electrones apareados con
    dos hue- cos distintos, tienen a dos pares exclusivos de huecos
    libres en su último nivel de energía.

    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
    del Octeto. La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO
    13 de la TABLA PERIÓDICA o grupo del BORO Los
    círculos pequeños y vacios son los huecos, hay dos
    círculos pequeños y rellenos que son los 2
    electrones de valencia en un átomo de calcio. Figura No.2
    La NUEVA REGLA del OCTETO en los METALES de TRANSICIÓN Los
    átomos que le pertenecen al grupo 13 de la tabla
    perió- dica tienen a tres (3) electrones de valencia en su
    último nivel de energía, en cumplimiento de la
    regla del octeto los tres electrones del nivel de valencia, cada
    uno de los tres se aparea con un hueco distinto formándose
    entonces a tres (3) pares distintos mixtos de electrones y
    huecos. Además de poseer a tres electrones apareados con
    tres hue- cos distintos, tienen a un par exclusivo de huecos
    libres en su último nivel de energía. La
    mayoría de los metales de transición tienen solo a
    dos electrones de valencia en su último nivel de
    energía pero algunos poseen a un solo electrón de
    valencia. Ellos configuran su octeto igual que un alcalino o
    alcalino- terreo, apareando cada uno de los dos (2) electrones de
    valencia con un hueco distinto y si tienen a un solo
    electrón de valencia, pues solo a él lo aparearan
    con el referido hue- co electrónico. Quiere decir que
    algunos metales de transición tendrán a tres (3)
    pares de exclusivos huecos libres y otros tendrán solo a
    dos pares de ellos mismos. Se hace pertinente destacar que los
    metales de transición con estos tres pares de exclusivos
    huecos libres, los hace tener múltiples estados de
    oxidación. Los metales de transición a pesar de ser
    iguales en el último nivel a los alcalinos y
    alcalinotérreos, tienen la ventaja de poder variar el
    número de huecos y electrones en este últi- mo
    nivel de energía. Ellos pueden intercambiar a los huecos
    del último nivel por electrones d del nivel anterior. Un
    metal de transición puede tener los 8 electrones de va-
    lencia de un gas noble y configurar el mismo enlace cova- lente
    tipo II o enlace covalente tipo par libre. Se hace oportuno
    resaltar que los estados de oxidación más alto lo
    tienen el Osmio y el Rutenio y no es una casualidad de que sea de
    +8. 4 Los círculos vacios son los huecos, hay tres
    círculos rellenos que son los 3 electrones de valencia de
    un átomo de boro. Figura No.3. La NUEVA REGLA del OCTETO
    en ÁTOMOS del GRUPO 14 de la TABLA PERIÓDICA o
    grupo del CARBONO Los átomos que le pertenecen al grupo 14
    de la tabla perió- dica tienen a cuatro (4) electrones de
    valencia en su último nivel de energía, en
    cumplimiento de la regla del octeto los cuatro electrones de
    valencia del último nivel, como son elementos que
    están ubicados totalmente en el centro de la tabla
    periódica, tiene dos opciones para cumplir la nueva regla
    del octeto. Una manera sería tratar de cumplir con pares
    de huecos hacia la izquierda de la tabla y otra sería,
    cumplir con pares de electrones hacia la derecha de la mis-
    ma.

    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
    del Octeto. La primera opción es aparear con un hueco a
    cada electrón y así formarían a cuatro pares
    distintos mixtos de electrones y huecos. Esta
    configuración es típica del carbono y el silicio.
    Los círculos vacios son los huecos, hay cuatro
    círculos rellenos que son los 4 electro- nes de valencia
    de un átomo de carbono. Figura No.4. La segunda
    opción es aparear con un hueco distinto solo a dos de los
    cuatro electrones de valencia, para cumplir con la nueva regla
    del octeto se formarían así además en el
    mismo átomo, tanto un par exclusivo de electrones libres y
    un par exclusivo de huecos libres. Esta configuración
    acostumbra aparecer hacia abajo del grupo y es típica del
    germanio el estaño y el plomo incluso, no con todos los
    aniones porque El par de punticos blancos, sólido y
    rodeado del marco azul oscuro corresponden al par de electrones
    libres, El par de círculos blancos y vacíos del
    marco azul claro corresponden al par de huecos
    electrónicos libres, Las líneas continuas
    representan enlaces covalentes compartidos tipo I, Pb es el
    símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de
    la tabla periódica. Figura No.6. ocurre con el oxigeno
    pero no con el azufre. En caso de que cada par de huecos libres
    electrófilo ubicado en el octeto de cada átomo, sea
    atacado cada uno por un par de electrones libres
    nucleófilo ubicado en el octeto de un átomo
    extraño, se configura un enlace coordinado y quedar-
    ían cada átomo solo con los pares nativos de
    electrones libres y dejaría de ser trans como antes pero
    quedarían como en la siguiente Figura No. 7. Los
    círculos vacios son los huecos, hay cuatro círculos
    rellenos que son los 4 electro- nes de valencia de un
    átomo de plomo. Figura No.5. Esto explica los casos de la
    figura No.6 de los iones diva- lentes del grupo 14 de la tabla
    periódica de plomo, germa- nio y estaño, en los
    cuales cada uno por su lado sigue cum- pliendo a su alrededor en
    las moléculas que forman la nueva regla del octeto, con
    dos pares de electrones enlazantes, un par de exclusivos
    electrones libres y un par de exclusivos huecos libres. La
    presencia de pares de huecos libres y pares de electrones libres
    alrededor del octeto del mismo átomo, los facultan para la
    formación de un triple enlace con doble enlace coordinado
    como lo hace el carbono. 5 El par de punticos blancos y
    sólidos en el marco azul oscuro corresponden al par de
    electrones libres, Las líneas continuas representan
    enlaces covalentes compartidos, Las líneas por trazos
    representan a los enlaces covalentes coordinados, Pb es el
    símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de
    la tabla periódica. Figura No.7

    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
    del Octeto. Estos iones divalentes de la figura No.6 si
    alcanzaran efec- tuar entre ellos a un solo enlace coordinado,
    quedarían uno de ellos con un par de electrones libres
    pero con carga nega- tiva y el otro resultaría, con un par
    de huecos libres pero con carga positiva tal como lo sugiere la
    Figura No. 8. Pb es el símbolo de un átomo
    cualquiera del grupo catorce de la tabla periódica, Las
    líneas continuas representan enlaces covalentes. Figura
    No.9 El par de punticos blancos y sólidos en el marco azul
    oscuro corresponden al par de electrones libres, El par de
    círculos blancos y vacíos en el marco azul claro
    corres- ponden al par de huecos electrónicos libres, Las
    líneas continuas representan enlaces covalentes, Pb es el
    símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de
    la tabla periódica. Figura No.8 La NUEVA REGLA del OCTETO
    en ÁTOMOS del GRUPO 15 de la TABLA PERIÓDICA o
    grupo del NITRÓGENO Los átomos que le pertenecen al
    grupo 15 de la tabla perió- dica tienen a cinco (5)
    electrones de valencia en su último nivel de
    energía, en cumplimiento de la nueva regla del Los
    círculos vació son los huecos, los círculos
    pequeños rellenos son los electrones. Figura No.8 En esta
    anterior figura No.8 se observa que se puede asumir que el plomo
    de la derecha, aunque es positivo relativamen- te negativo con
    respecto al átomo de Pb de la izquierda. En esta anterior
    figura No.8 se observa que todavía existe la posibilidad
    de un segundo enlace coordinado que si se lleva a cabo se origina
    un triple enlace tal como lo ilustra la si- guiente figura No.9.
    6 octeto los cinco electrones del nivel de valencia, como no
    pueden configurar pares de huecos, no cuentan con dos opciones
    como le sucede a los elementos del grupo 14 para cumplir la nueva
    regla del octeto. La única opción que tienen es
    aparear solo a tres electrones de valencia con un hueco libre
    distinto, quedando la confi- guración con tres (3) pares
    mixtos de electrones y huecos y un solo par de exclusivos
    electrones libres.

    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
    del Octeto. Los círculos vacios son los huecos, hay cinco
    círculos rellenos que son los 5 electro- nes de valencia
    en un átomo de nitrógeno. Figura No.10. La
    única opción es aparear solo a un (1)
    electrón de los 6 electrones de valencia, aparearlo con un
    hueco libre, que- dando la configuración con un (1) solo
    par mixto de elec- trones y huecos y tres (3) pares formado por
    exclusivos electrones libres. La NUEVA REGLA del OCTETO en
    ÁTOMOS del GRUPO 16 de la TABLA PARIÓDICA o grupo
    del OXÍGENO Los átomos que le pertenecen al grupo
    16 de la tabla perió- dica tienen a seis (6) electrones de
    valencia en su último nivel de energía, en
    cumplimiento de la nueva regla del octeto de los seis electrones
    del nivel de valencia, tampoco cuentan con dos opciones como le
    sucede al grupo 14 para cumplir la nueva regla del octeto. La
    única opción es aparear solo a dos (2) de los
    electrones, del total de 6 electrones de valencia, de esos dos
    aparea a cada electrón con un hueco libre distinto,
    quedando la con- figuración con dos (2) pares mixtos de
    electrones y huecos y dos (2) pares de exclusivos electrones
    libres. Los círculos vacios son los huecos, hay seis
    círculos rellenos que son los 6 electrones de valencia en
    un átomo de oxígeno. Figura No.11. La NUEVA REGLA
    del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO 17 de la TABLA
    PERIÓDICA o grupo del FLÚOR Los círculos
    vacios son los huecos, hay siete círculos rellenos que son
    los 7 electrones de valencia en un átomo de flúor.
    Figura No.12. La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del
    GRUPO 18 o GASES NOBLES o grupo del HELIO El cabeza de este grupo
    es el átomo de Helio quien cumple la nueva regla del
    octeto configurando a un par de electro- nes libres, que deben
    diferenciarse de que no son iguales a un par de electrones
    enlazantes y además, queda con tres pares de exclusivos
    huecos libres. El Helio es un elemento atómico más
    no es una molécula. La diferencia que guarda la
    configuración del helio enfrente de la del
    hidrógeno y el hidruro, es que el helio no tiene el par
    mixto del átomo de hidrógeno está
    constituido por el electrón de valencia apareado con un
    hueco. En el ión hidruro se configura es un par enlazante
    más no se trata de un par libre como el que aparece en el
    Helio. A partir del segundo representante del grupo de los gases
    nobles que es el Neón, se configuran a cuatro pares de
    elec- trones libres más no son 4 pares de electrones
    enlazantes. Cundo el hidrogeno adquiere a un par de electrones
    enla- zantes en el ultimo nivel de energía, se convierte
    en un ión hidruro. Los átomos que le pertenecen al
    grupo 17 de la tabla perió- dica tienen a siete (7)
    electrones de valencia en su último nivel de
    energía, en cumplimiento de la nueva regla del octeto los
    siete electrones del nivel de valencia, no tienen varias opciones
    como le sucede al grupo 14 para cumplir la nueva regla del
    octeto. 7

    Monografias.com
    libres. Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla
    Química del Octeto. los distintos pares de huecos libres,
    también habrá otro valor de la intensidad de
    repulsión o atracción entre los pares de huecos
    mixtos y habrá un grado solo de atracción entre los
    pares de huecos libres con los pares de electrones libres. Por
    ejemplo en el átomo de helio con un solo par de elec-
    trones libres, que no debe confundirse con un par de elec- Hay
    ocho círculos rellenos que son los 8 electrones de
    valencia en un átomo de neón. Figura No.13. trones
    enlazantes porque el átomo de helio es totalmente neutro,
    este par de electrones libres en el átomo de helio, no
    encuentra contraposición que le impida ejercer a toda su
    fuerza de atracción en contra de los tres pares de huecos
    El átomo de helio tiene a un par de electrones libres y a
    3 pares de huecos libres. A pesar de que es un elemento que no se
    encuentra en esta- do neutro, ya que tiene a 3 pares de huecos,
    el par de elec- trones libres alcanza neutralizar por el grado de
    atracción que ejerce sobre los 3 pares de huecos. Cosa
    distinta sucede por ejemplo en un átomo neutro como el
    hidrógeno, que a pesar de que tiene los mismos tres (3)
    pares de huecos libres del helio, sin embargo, el par donde se
    ubica el electrón, es un par mixto, ya que está
    constituido por un electrón y un hueco a quien la fuerza
    de atracción, no le alcanzan para silenciar a los 3 pares
    de huecos libres. Cuando el par de electrones es enlazante el
    átomo neutro de hidrogeno se convierte en ión. Este
    par de electrones enla- zantes ejerce menor fuerza de
    atracción sobre los dos pares más cercanos de
    huecos libres, silencia a dos pares de ellos pero queda libre un
    solo par de huecos que es el responsa- bles del enlace por puente
    de hidrogeno incluso, a veces solo le alcanzan las fuerzas para
    atraer no más que a un solo par, dejando libre a un par
    adicional de hueco, que es el responsables del enlace
    sobrecoordinado de hidrógeno en la molécula de
    agua. Los círculos vacios son los huecos, hay dos
    círculos rellenos que son los 2 electrones de valencia en
    un átomo de helio. Figura No.14. REPULSIÓN y
    ATRACCIÓN entre PARES de ELEC- TRONES y PARES de HUECOS
    LIBRES en los ÁTO- MOS PUROS Entonces así como la
    teoría TRePEV alcanzó a identificar en una
    molécula, la repulsión electrostática que
    hay entre los diferentes pares de electrones pues también,
    el átomo neutro alcanza adoptar una disposición
    espacial o geometría atómica que trata de
    minimizar, no solo al grado de repul- sión sino
    también de sobrellevar a la vez el ímpetu de la
    atracción que se presenta entre los pares de huecos y los
    pares electrones libres exclusivos y mixtos alrededor de un
    átomo en estado neutral. Habrá un grado de
    repulsión entre 8 ENLACE por PUENTE de HIDRÓGENO
    según la NUEVA REGLA del OCTETO Cuando un átomo de
    hidrógeno estable un enlace covalente con otro
    átomo electronegativo, al cumplir la regla del octe- to la
    molécula entre los dos átomos, el hidrógeno
    configura 3 pares de huecos libres y un solo par de electrones
    enlazan- tes. Si el enlace es iónico el hidrogeno suelta
    su electrón y se convierte en un ión de 4 pares de
    huecos, 3 de ellos ser- ían pares de huecos libres y un
    solo par de huecos son hue- cos enlazantes. Bien, nos interesa en
    este tema del puente de hidrógeno es al hidrógeno
    haciendo un enlace covalente. El par de electrones enlazantes,
    atrae y opaca lateralmente a dos de los pares de huecos libres y
    por repulsión el hueco libre central del hidrogeno, se
    aparta totalmente en la misma dirección del par enlazante
    pero con sentido contrario, este par de huecos de
    dirección contraria es quien efectúa gene-

    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
    del Octeto. ralmente el puente de hidrógeno, que es un
    enlace que com- parte los electrones libres de otro átomo
    también electrone- gativo. En muchos casos el par de
    electrones enlazantes estereoquímicamente no alcanza
    opacar, a uno de los pares de huecos libres laterales del
    hidrógeno, entonces se pueden expresar haciendo puentes de
    hidrogeno adicionales o so- brecoordinados. RAZONES para la
    FORMACIÓN de moléculas HIPERVALENTES según
    la NUEVA regla del OCTE- TO Las moléculas hipervalentes
    surgen cuando un halógeno rompe a los pares libres de otro
    elemento. El átomo que dentro los halógenos ostenta
    la mayor fortaleza para romper pares libres de electrones es el
    Flúor, después le sigue el cloro y después
    el oxigeno. Por ejemplo el pentacloruro de fósforo se
    prepara en una reacción equilibrada en un 40% reversible a
    180 ºC por En los compuestos organosulfurados es el
    átomo de oxigeno quien le rompe los dos pares libres del
    azufre. RAZONES para FORMACIÓN de moléculas HIPO-
    VALENTES según la NUEVA REGLA del OCTETO Las
    moléculas hipovalentes surgen cuando un átomo como
    el hidrogeno, rompe al par libres de huecos que tiene otro
    átomo distinto. El diborano se forma porque el hidrogeno,
    rompe al par de huecos libres en el borano BH3, que es el hidruro
    de boro más simple conocido, para formar al ión
    borohidruro [BH4]- quien al final forma al diborano. ENLACE
    COVALENTE TIPO I o enlace TIPO MIX- TO-MIXTO cloración del
    tricloruro de fósforo. Una molécula de cloro rompe
    el par libre que tiene el átomo de fósforo en la
    molé- cula de tricloruro de fósforo. El enlace
    químico de un halógeno con otro halógeno,
    tal En el pentacloruro de fósforo tiene configurados a los
    dos distintos tipos de enlaces covalentes existentes. Los 3 enla-
    ces covalentes que tiene configurado inicialmente el triclo- ruro
    de fosforo, son enlaces de pares mixtos en el fósforo y
    son distintos a los dos enlaces covalentes que se forman
    adicionalmente cuando el cloro rompe al par libre del
    fósfo- ro. El hexafluoruro de azufre también
    configura a los dos tipos distintos de enlaces covalentes y se
    sintetiza a partir de la exposición directa del azufre
    (S8) y el flúor gaseoso (F2) a 300 ºC. Aquí un
    átomo de Flúor rompe a dos pares libres que tiene
    el átomo de azufre. En esta molécula los dos enla-
    ces axiales corresponden a los pares mixtos del azufre mien- tras
    que los otros cuatro enlaces ecuatoriales se originan por la
    ruptura de dos pares de electrones libres. El trifluoruro de
    cloro se prepara por fluoración directa del cloro a 180
    ºC. Aquí un átomo de flúor a pesar de
    que el cloro es un también un halógeno, el
    flúor rompe por lo menos a uno de los 3 pares libres del
    cloro. Esta molécula también tiene configurados a
    los dos tipos distintos de enla- ces covalentes. Uno de los
    enlaces lo forma el único par mixto del cloro. 9 como se
    ilustra en la siguiente figura: Los círculos vacios son
    los huecos, hay ocho (8) círculos rellenos que son los 7
    electrones de valencia en un átomo del halógeno con
    otro halógeno. Figura No.15. Vemos que cada uno de los dos
    átomos tiene a un electrón apareado de forma mixta
    con un hueco por lo tanto, ese par de átomos puede
    configurar un enlace covalente tal como lo sugiere la anterior
    figura. Este enlace tiene las caracteristi- cas es entre un par
    de electrones y huecos que da la imperón de ser un enlace
    doble pero en realidad es un enlace cova- lente simple tipo I o
    enlace tipo Mixto-Mixto. Otra caracte-

    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
    del Octeto. ristica que tiene este eenlace es que no altera el
    valor de la carga eléctrica de los átomos donde
    él interviene. ENLACE IÓNICO El enlace
    iónico, conformado por un halógeno y el
    hidróge- no, traspasando el hueco del halógeno al
    átomo alcalino en compensación del electrón
    que recibe, quedaría el alcalino con carga positiva y 4
    pares de huecos mientras el halógeno queda con carga
    negativa y 4 pares de electrones: Los círculos vacios son
    los huecos, hay ocho (8) círculos rellenos que son los 7
    electrones de valencia del halógeno y uno del alcalino.
    Figura No.17. El enlace cordinado si altera el valor de la carga
    eléctrica de los átomos que intervienen en el
    enlace. Los círculos vacios son los huecos, hay ocho (8)
    círculos rellenos que son los 7 ENLACE COVALENTE TIPO II o
    TIPO PAR LIBRE electrones del halógeno y uno del alcalino
    pero todos los tiene el halógeno. Figura No.16. Es aquel
    enlace que se configura entre uno de los electrones Se forman dos
    iones uno es un catión libre alcalino y el otro es un
    anión libre de halógeno. El enlace iónico
    altera la carga eléctrica de los átomos que
    intervienen en el enlace ENLACE COORDINADO En el enlace
    coordinado el par de electrones es de un haló- geno por
    ejemplo y el par de huecos, son del boro también por
    ejemplo en la siguiente figura y se configura un enlace covalente
    de tipo I: 10 enlazantes de un par mixto de un halógeno
    como el flúor y el par de electrones libres de un
    anfígeno por ejemplo el azufre: Los círculos vacios
    son los huecos, hay 21 círculos rellenos que son los
    electrones de valencia de dos halógenos y un
    anfígeno. Figura No.18. El enlace covalente tipo par libre
    es un enlace de mayor longitud o sea es un enlace menos fuerte
    que el enlace cova- lente tipo I o enlace mixto-mixto. Hay que
    resaltar que el

    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
    del Octeto. enlace covalente tipo II o par libre, no altera la
    carga elec- trica de los átomos que intervienen en el
    enlace. DOPAJES en SEMICONDUCTORES Cuando un átomo no
    neutral como el fósforo, se incorpora dopando a un
    semiconductor puro como el silicio en el dopaje tipo N, este
    elemento dopante que pertenece al grupo donde los átomos
    tienen una carga neta positiva P3+, cuando el átomo de
    fósforo se enlaza con el silicio jamás pierde ni
    gana electrones, tampoco pierde ni gana huecos, porque todos
    hacen parte de su octeto particular. A pesar de que los
    halógenos o grupo 17 de la tabla periódi- ca con el
    grupo I y algunos elementos de transición, a pesar de que
    ellos tienen todos a un solo electrón apareado de forma
    mixta con un hueco, a pesar de esa igualdad los ele- mentos del
    grupo I y algunos elementos de transición como la plata,
    el cobre y el oro, con ese solo par mixto les basta para ser un
    buen conductor eléctrico, pero eso se lo deben a la poca
    energía de ionización porque resulta que los
    halóge- nos, tienen una contundente energía de
    ionización cuestión que les impide ser buenos
    conductores eléctricos, incluso es la más alta de
    la tabla periódica después de los gases nobles,
    entonces tras esto presenta una conductividad eléctrica
    mínima. Los elementos del grupo I y algunos elementos de
    transición si tienen igualmente a un solo par mixto igual
    que los halógenos, se diferencian en que ostentan los
    índices más bajos de energía de
    ionización que los faculta para tener la mayor
    conductividad eléctrica. Por otro lado cuando un
    átomo no neutral como el boro, se incorpora dopando a un
    semiconductor como el silicio en el dopaje tipo P, este elemento
    dopante que pertenece al grupo donde los átomos tienen una
    carga neta positiva B5+, cuando el átomo de boro se enlaza
    con el silicio jamás pierde ni gana electrones, tampoco
    gana ni pierde huecos porque todos hacen parte de su octeto
    particular. Los dos dopajes tipo N y P descritos en los
    párrafos inme- diatamente anteriores, hacen un campo
    electrostático donde un polo estária conformado por
    el nitrógeno N3+ y el otro polo por el fósforo P5+
    por lo tanto esta diferencia de poten- cial ocasiona el flujo
    compensatorio de un par de electrones desde el dopaje tipo N
    hacia el dopaje tipo P. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA A pesar de
    que el grupo 16 de la tabla periódica o grupo del
    oxígeno, el grupo II o del berilio y algunos elementos de
    transición, a pesar de que todos ellos cuentan con dos
    pares de electrones apareados de forma mixta con huecos, a pesar
    de esa igualdad se diferencian en que los elementos del grupo II
    y algunos metales de transición tienen menor
    energía de ionización que los del grupo del
    oxigeno, por lo tanto tienen mayor conductividad
    eléctrica. A pesar de que el grupo del nitrógeno o
    grupo 15 de la tabla periódica tiene tres pares mixtos de
    electrones y huecos que son el mismo número de pares
    mixtos del grupo 13 o grupo del boro, a pesar de eso este ultimo
    o grupo del boro, como cuenta con menor energía de
    ionización pues generalmente tiene mayor conductividad
    eléctrica que el grupo del nitró- geno. El grupo 14
    del carbono y el silicio que está ubicado en el centro de
    la tabla periódica, tienen 4 pares mixtos de elec- trones
    y huecos pero también pueden configurar solo a dos pares,
    además tiene la mitad de la energía de
    ionización. Para que un átomo sea en alguna medida
    un conductor eléc- trico, solo necesita tener electrones
    apareados con huecos, algo distinto es tener que calificarlo como
    un buen o mal conductor eléctrico. 3- Conclusiones: Los
    pares conformados por electrones y huecos, son atraí- dos
    con menor intensidad por el núcleo de un átomo, con
    respecto a los pares constituidos de exclusivos electrones. Los
    gases nobles no tienen electrones apareados con huecos tal como
    el helio y demás gases nobles, entonces no solo es un gas
    noble, además de tener la más alta energía
    de ioniza- ción también es un conductor noble. 11
    1- LA PRIMERA Y ÚNICA GRAN CONCLUSIÓN de este
    artículo es que en realidad, los huecos revolucionan a la
    físicoquímica, por las grandes repercusiones que
    tiene en la carga eléctrica de los átomos en las
    moléculas. Si bien es cierto que este artículo es
    solo teoría y que hace falta sobre- todo probar en unos
    semiconductores propuesto en el traba- jo de células
    fotoeléctricas. Además hay fenómenos
    indiscu-

    Monografias.com
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
    del Octeto. tibles, como son la identificación de dos
    tipos de enlaces covalentes en las moléculas
    hipervalentes, la descripción de los iónes
    divalentes de plomo, etc, etc. Es probable también que el
    hueco como partícula, explique las anomalías en la
    configuración electrónica que tienen los elementos
    de tran- sición. 4- Referencias REFERENCIAS DEL
    ARTÍCULO. [2] Células fotoeléctricas
    Monografías. [2] Células Fotoeléctricas
    textoscientificos. [3] Semiconductores Monografías. [4]
    Semiconductores textoscientificos. [5] Superconductividad. [6]
    Superconductividad. [7] Alotropía. [8] Alotropía
    del Carbono. [9] Alotropía del Oxigeno. [10]Ozono.
    [11]Diborano [12]Semiconductores y temperatura. REFERENCIAS DE LA
    TEORÍA [1] Número cuántico magnético.
    [2] Ángulo cuántico [3] Paul Dirac y Nosotros [4]
    Numero cuántico Azimutal monografias [5] Numero
    cuántico Azimutal textoscientificos [6] Inflación
    Cuántica textos científicos. [7] Números
    cuánticos textoscientíficos.com. [8]
    Inflación Cuántica Monografías [9] Orbital
    Atómico [10] Números Cuánticos. [11]
    Átomo de Bohr. [12] Líneas de Balmer. [13]
    Constante Rydberg. [14] Dilatación gravitacional del
    tiempo. [15] Número Cuántico magnético. [16]
    Numero Cuántico Azimutal. Copyright © Derechos
    Reservados1. Heber Gabriel Pico Jiménez MD1. Médico
    Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena Colombia.
    Investigador independiente de problemas biofísicos
    médicos propios de la memoria, el apren- dizaje y otros
    entre ellos la enfermedad de Alzheimer. 12 Estos trabajos, que lo
    más probable es que estén desfasados por la
    poderosa magia secreta que tiene la ignorancia y la ingenuidad,
    sin embargo, como cualquier representante de la comunidad
    académi- ca que soy, también han sido debidamente
    presentados sobretodo este se presentó el 30 de Junio del
    2013 en la “Academia Colom- biana de Ciencias Exactas,
    Físicas y Naturales” ACCEFYN.

    Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.

    Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.

    Categorias
    Newsletter
    Comments
    All comments.
    Comments