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Practica de quimica analitica: valoracion acido base utilizando patrones primarios




Enviado por ana ramirez



  1. Introducción
  2. Objetivos
  3. Marco
    teórico
  4. Cálculos y resultados
  5. Gráficas

Introducción

Se conoce con el nombre de
valoración ácido-base al conjunto de operaciones
que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el
conocimiento de la concentración de una disolución
de un ácido o una base (de concentración
desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o
un ácido (de concentración conocida) o de una
substancia patrón primario, todo ello con la
colaboración de un indicador ácido-base. El
material básico a utilizar será: matraz erlenmeyer,
bureta, pipeta, disolución problema, disolución
patrón (o patrón primario) e indicador.

Una titulación o valoración
es un procedimiento analítico, en el cual se mide
cuantitativamente la capacidad de una determinada sustancia de
combinarse con un reactivo. Normalmente, este procedimiento se
lleva a cabo mediante la adición controlada del reactivo
de concentración conocida a la solución problema,
hasta que por algún medio se juzga que la reacción
es completa. Al reactivo de concentración conocida usado
en la titulación, se le conoce como solución
patrón.

El objetivo final de cualquier
valoración es la adición del reactivo patrón
en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la
sustancia problema con la cual reacciona es decir, añadir
un número de equivalentes de reactivo patrón igual
al número de equivalentes de la sustancia
problema.

Esta situación se alcanza en lo que
se conoce como el punto de equivalencia. El punto de equivalencia
en una titulación es un concepto teórico, en la
práctica solo puede ser estimado mediante la
observación de algún cambio físico que
esté asociado a él. El punto en el cual este cambio
es observado se conoce como punto final.

La sustancia que hace observable este
cambio físico se conoce como indicador y en su escogencia
se mantiene el criterio tal que la diferencia entre el punto
final y el punto de equivalencia sea mínima, a esta
diferencia se le conoce como error de
titulación.

Existe una amplia variedad de sustancias
cuyo color en la solución depende del pH del medio. Estos
compuestos se llaman indicadores ácido-base y son
empleados para determinar o señalar el punto final en la
titulación ácido-base. Los indicadores
ácido-base son generalmente compuestos orgánicos de
naturaleza compleja que en agua u otro solvente se comportan como
ácidos o bases débiles.

Normalmente la forma disociada y la no
disociada presentan coloraciones distintas y el predominio de una
de ellas va a depender de la concentración de iones
hidrógeno presentes en la solución.

Objetivos

• Valoración de una base fuerte
(NaOH) con un patrón primario.

• Valoración de un ácido
fuerte (HCl) con una disolución de NaOH.

• Evaluar el error
volumétrico.

Marco
teórico

Valoración ácido-base:
(también llamada volumetría ácido-base,
titulación ácido-base o valoración de
neutralización) es una técnica o método de
análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la
concentración desconocida de una disolución de una
sustancia que pueda actuar como ácido o base,
neutralizándolo con una base o ácido de
concentración conocida. Es un tipo de valoración
basada en una reacción ácido-base o reacción
de neutralización entre el analito (la sustancia cuya
concentración queremos conocer) y la sustancia
valorante.

Solución patrón: es la
disolución de una sustancia utilizada como referencia al
momento de hacer una valoración o
estandarización.

• patrón primario:
también llamado estándar primario es una sustancia
utilizada en química como referencia al momento de hacer
una valoración o estandarización.

Indicador: en química, sustancia
natural o sintética que cambia de color en respuesta a la
naturaleza de su medio químico. Los indicadores se
utilizan para obtener información sobre el grado de acidez
o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción
química en una disolución que se está
valorando o analizando. Uno de los indicadores más
antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo
en las disoluciones ácidas y azul en las básicas.
Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la
fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un
intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de
reacción química.

Las curvas de titulación son las
representaciones gráficas de la variación del pH
durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos
permiten:

• estudiar los diferentes casos de
valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base
fuerte vs. ácido fuerte; ácido débil vs.
base fuerte; base débil vs. ácido
fuerte).

• determinar las zonas tamponantes y
el pKa.

• determinar el intervalo de viraje y
el punto de equivalencia.

• seleccionar el indicador
ácido-base más adecuado.

Buffer: (tampón, solución
amortiguadora o solución reguladora) es la mezcla en
concentraciones relativamente elevadas de un ácido
débil y su base conjugada, es decir, sales
hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener
estable el pH de una disolución frente a la adición
de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o
bases fuertes. Este hecho es de vital importancia, ya que
solamente un leve cambio en la concentración de
hidrogeniones en la célula puede producir un paro en la
actividad de las enzimas.

Punto final de una titulación: es un
cambio físico perceptible que sucede cerca del punto de
equivalencia. Los dos puntos finales que más se utilizan
consisten en:

• el cambio de color debido al
reactivo, al analito o al indicador.

• Un cambio en el potencial de un
electrodo que corresponde a la concentración del reactivo
o del analito.

Cálculos y
resultados

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Gráficas

Datos:

NaOH= 0.104N

25ml de HCl= 0.100N

• Grafica #1: neutralización
acido-base.

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Grafica ?#2: neutralización
acido-base

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Autor:

Ana Ramirez

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