Actividad 5. Practica 2. DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE
Tercer Cuatrimestre. Química Analítica
Facilitadora: Luz Alejandra Campos Ibarra
2013
León Varguez Kitzia Elba AL12508656 06/03/2013

TITULO:
Actividad 5. Practica 2.
Determinación de la concentración de acido acético en el vinagre

Instrucciones:
Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación

1. En un matraz Erlenmeyer de 125 ml añadan 5.0 ml de vinagre (con pipeta volumétrica) y 20 ml de agua destilada. 2. Adicionen tres gotas de fenolftaleína al matraz Erlenmeyer. 3. Enrasen una bureta de 50 ml con disolución de hidróxido de …ver más…

NEUTRALIZACION ACIDO – BASE EN MEDIO ACUOSO

Reacciones de neutralización, Son procesos químicos en los cuales un ácido reacciona con una base 8 aceptor de protones). Los productos de una neutralización en solución acuosa son agua y sal, que dependen del ácido y la base utilizada en la reacción. Para que la reacción tenga un valor en análisis cuantitativo es necesario que se lleve a acabo casi completamente. REACCION DE NEUTRALIZACION

HA + B BH+ + A-

Las reacciones de neutralización más comunes son:

a) Acido fuerte – base fuerte b) Acido débil ----- base fuerte c) Base débil ----- acido fuerte

LAS VALORACIONES ÁCIDO DÉBIL - BASE FUERTE

Tienen numerosas aplicaciones prácticas, y muy especialmente cuando se analizan muestras de origen vegetal, pues en estos organismos la acidez del citoplasma y de los fluidos corporales es debida a ácidos débiles. En esta práctica se va utilizar para valorar la acidez de un vinagre comercial.

El vinagre es un producto obtenido por la oxidación del etanol contenido en bebidas alcohólicas de baja graduación gracias a la acción de unos microorganismos conocidos de forma genérica como bacterias acéticas. Puede caracterizarse como una disolución acuosa que contiene diferentes ácidos orgánicos (principalmente ácido acético) además de otros componentes como