1.- ¿Qué son los alcanos?- Los alcanos; también llamados hidrocarburos saturados, son moléculas orgánicas formadas únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, sin funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo, carboxilo, amida, etc. Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). La relación C/H es de CnH2n+2 para los alcanos lineales (alifáticos) y CnH2n para los cicloalcanos, siendo n el número de átomos de carbono de la molécula. Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de …ver más…

• Punto de ebullición: Los alcanos presentan un incremento regular en el punto de ebullición como en el de fusión conforme aumenta el peso molecular, una regularidad que también se refleja en otras propiedades, esto se debe a que las fuerzas intramoleculares atractivas son más efectivas cuanto mayor es la superficie de la molécula. Las moléculas no polares, como las de los alcanos, se atraen débilmente entre sí por efecto de fuerzas intermoleculares de van der Waals. • Punto de fusión: Al igual que en el punto de ebullición, este aumenta a medida que crece la cadena de carbonos, debido a que se necesita más energía para lograr el estado líquido del compuesto.

Las fuerzas de Van der Waals, que actúan sólo a distancias muy cortas, resultan de la polarización inducida de las nubes electrónicas en las moléculas. Aunque la distribución electrónica en una molécula es uniforme en promedio durante un periodo, la distribución en un instante dado cualquiera no es uniforme. Un lado de la molécula puede por casualidad, tener un ligero exceso de electrones en relación con el lado opuesto. Cuando esto ocurre, la molécula posee un momento dipolar temporal y puede provocar que otra molécula cercana adopte temporalmente un dipolo opuesto, lo cual como resultado induce una ligera atracción entre las dos moléculas. Como podría esperarse, las fuerzas de van der Waals aumentan con el tamaño de