Balanceo por tanteo

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Balanceo por tanteo
Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.
EJEMPLO:
N2 | + | H2 | → | NH3 |
En esta ecuación hay dos átomos de nitrógeno en los reactantes, por tanto se debe colocar coeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede el mismo número de átomos de dicho elemento.

N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
Al colocar este coeficiente tenemos en el producto seis átomos de hidrógeno; para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 reactante:

N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
La ecuación ha quedado equilibrada. El número de átomos de cada elemento es el mismo en reactivos y productos. …ver más…

por ejemplo: 4FeS | + | 7O2 | → | 2Fe2O3 | + | 4SO2 | 4 moles | | 7 moles | | 2 moles | | 4 moles | 4 x 87.91 g | | 7 x 32 g | | 2 x 159.69 g | | 4 x 64.06 g | muestra que 4 moles de FeS ( 4 x 87.091 g de FeS) reaccionan con 7 moles de O2(7 x 32 g de O2) para formar 2 moles de Fe2O3 y 4 moles de SO2 ( 4 x 64.06 g ) de los productos ( 319.38 + 256.24) ( ley de la conservación de la masa)

Cálculos químicos
1. Cálculos masa a masa
La relación entre la masa de un reactante y la masa correspondiente de un producto es uno de los problemas de mayor frecuencia en química. Hay varios métodos para resolver este tipo de problemas.
2. Cálculos mol-mol
Los problemas estequiometrícos más simples son aquellos en los cuales se calcula el número de moles de una sustancia, que han reaccionado con, o se producen a partir de un cierto número de moles de otra sustancia. 3. Cálculos con reactivo límite
Generalmente en el laboratorio es difícil tomar las cantidades precisas de cada uno de los reactivos para las diferentes experiencias, ocasionando el exceso de uno de los reactivos. Los cálculos para determinar la cantidad de producto esperado se realizan teniendo en cuenta la sustancia que se consume en forma total o reactivo límite.

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/estequiometria.htm
Leyes ponderales de la química
1ª.- ley de la conservación de la masa (Lavoisier, 1787)
La suma de las masas

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