Elementos | Propiedades Físicas | Propiedades Químicas | Aplicación en la Industria | Efectos en el ambiente | Cómo se obtiene? | Oxígeno | Gas incoloro, inodoro e insípido. En estado líquido es azul claro y sólido azul pálido. Poco soluble en agua pero lo suficiente para la vida acuática. En disolvente orgánicos muy soluble. | posee una gran afinidad química ,puede combinarse con cualquier elemento,se combina con los metales para formar óxidos;la reacción con el agua depende en gran medida de la temperatura.y con los no metales para formar óxacidos | Producción de hierro y acer. Sopletes: O2 + C2H2 (construcción) O2 + H2 (para cortar y soldar metales) y O2 + metano (para el soplado de vidrio).Creación de atmósfera artificial en …ver más…

Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales.

| el bromo es incompatible con hidróxidos alcalinos; arsenitos, sales ferrosas,mercurosas, hipofosfitos y otros agentes oxidantes; agentes reductores; metales en polvo; aluminio,acero inoxidable, hierro galvanizado y aleaciones de cobre. | se emplea en la fabricación de una amplia variedad de compuestos de bromo usados en la industria y en la agricultura. Tradicionalmente, la mayor aplicación del bromo ha sido para la producción de 1,2-dibromoetano, que se empleaba como aditivo en las gasolinas que tenían como antidetonante tetraetilo de plomo. | Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos, especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer. | La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, Br-. En el mar presenta una concentración de unos 65 µg/g.El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro | Yodo | Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa 126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En