“UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEON
“FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS”

Hidróxido de Magnesio Mg (OH)2

Definición: Hidróxido de Magnesio (Mg (OH)2). Un compuesto inorgánico que se encuentra en la Naturaleza como el mineral brucita. Actúa como un antiácido con efectos Catárticos y tiene la solubilidad baja en el agua, con un K de 1.5×10; y se considera un electrólito fuerte.

Sinónimos: Brucita, leche de magnesia
Propiedades físicas Estado de agregación | Sólido | Apariencia | Blanco | Densidad | 2344.6 kg/m3 | Punto de fusión | 623 K |

Propiedades químicas Solubilidad en agua | 12 mg/L | Tipo de enlace | Iónico | Estructura | Estructura cristalina | Geometría | Red hexagonal | Energía reticularNo …ver más…

Los sólidos obtenidos después de filtrada la suspensión se secan en un horno y luego se colocan en un desecador para su enfriamiento.

Cálculos estequiométricos para obtener un Kilo de Hidróxido de magnesio 1 mol de Mg (OH)2 | 1 MgCl2 | 95.211 g MgCl2 | 58.3 g | 3 mol Mg (OH)2 | 1 mol MgCl2 |

1000 g de Mg (OH)2

1 mol de Mg (OH)2 | 1 MgBr2 | 94.13 g MgBr2 | 58.3 g | 3 mol Mg (OH)2 | 1 MgBr2 |

1000 g de Mg (OH)2 1 mol de Mg (OH)2 | 1 mol MgSO4 | 120.36 g MgSO4 | 58.3 g | 3 mol Mg (OH)2 | 1 mol MgSO4 |

1000 g de Mg (OH)2

1 mol de Mg (OH)2 | 6 NH4OH | 35 g NH4OH | 58.3 g | 3 mol Mg (OH)2 | 1 NH4OH |

1000 g de Mg (OH)2

Se necesitan:
544.373 g de Cloruro de Magnesio.
538.193 g de Bromuro de Magnesio.
688.164 g de Sulfato de Magnesio.
1200.686 g de Hidróxido de Magnesio.

Para qué es utilizado
El hidróxido de magnesia, Mg (OH)2 es comúnmente utilizado como antiácido o como laxante.

También: El hidróxido de magnesio puede usarse como carga ignifugante para materiales plásticos, y en particular para polipropileno, su uso está en pleno crecimiento debido a la necesidad de sustituir a los ignifugantes tradicionales a base de halógenos. También es usado en el refinado del azúcar