Práctica 8. Influencia de la temperatura en el equilibrio químico

Resultados.
Experimento 1.

2NO2  N2O4 + Q

6. El tubo número 1 se calienta en un baño María, al sumergirlo presionar el tapón del tubo con el pulgar. Mantenerlo así hasta que ocurra un cambio en el color, describirlo, comparándolo con el tubo 3:
El color del NO2 en el tubo 1 se oscureció, el equilibrio se desplazó hacia los reactivos.
7. Mientras tanto colocar el tubo número 2 en un baño de hielo y describir el cambio de color, comparándolo con el tubo testigo:
El color del gas (NO2) se tornó más tenue, el equilibrio se desplazó hacia los productos.
8. Después de la comparación deje los tubos reposar unos minutos hasta que todos tengan la …ver más…

Si el equilibrio A + B  C se desplaza hacia la izquierda cuando se aumenta la temperatura, la reacción es exotérmica.

Experimento 2.
Cuestionario.
1 Indicar el color de las disoluciones acuosas de cloruro de cobalto hexahidratado y de ácido clorhídrico a temperatura ambiente, a temperatura inferior a la ambiente (baño de hielo) y a temperatura superior a la ambiente (baño María).
A temperatura ambiente es lila.
A temperatura mayor a la ambiente es azul.
A temperatura menor a la ambiente es rosa.
2. Escribir la ecuación de disociación del HCl en agua, ¿Se encuentra presente algún ión que produzca color en la disolución?

3. Escribir la ecuación de disociación del {Co(H2O)6}Cl2 con una disolución concentrada de HCl, ¿Qué especie es la que provoca color en la disolución?
Co(H2O)6+2(ac) + 4Cl-(exceso)  CoCl4-2(ac) + 6H2O
CoCl4-2 de color azul. color rosado: Co(H2O)6+2
4. Cuando se hace reaccionar a temperatura ambiente a una disolución de {Co(H2O)6}Cl2 con una disolución concentrada de HCl, se establece un equilibrio entre los iones complejos Co(H2O)6+2 y CoCl4-2 ¿Qué color tiene esta disolución? Lila
5. De acuerdo con el equilibrio establecido en la introducción,
Co(H2O)6+2 (ac) + Cl- (exceso) CoCl4-2(ac) + 6H2O *
Se puede decir que en los tubos 1,2 y 3 se encuentran presentes