TEMA 4: EQUILIBRIOS QUÍMICOS

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

1. a) ¿Influye la presencia de un catalizador en la constante de equilibrio de una reacción? Razone la respuesta. b) ¿Modifica un catalizador la entalpía de una reacción? Justifique la respuesta. c) Ponga un ejemplo de un catalizador y el proceso industrial en el que se utiliza.

2. En un matraz de 2 litros se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación, a esta temperatura: PCl5 (g) [pic] Cl2 (g) + PCl3 (g) la presión total de la mezcla es de 2,12 atm. a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas? b) ¿Cuál es el valor de Kp a …ver más…

b) Altas presiones. c) Un catalizador.

4. En el proceso en equilibrio:
CO (g) + 2 H2 (g) [pic] CH3OH (l) (H(0 Cuál o cuales de los siguientes factores aumentarán el rendimiento en la producción de metanol: a) Adición de un catalizador b) Disminución de la concentración de hidrógeno. c) Aumento de la temperatura.

5. Para la reacción:
PCl5 (g) [pic] PCl3 (g) + Cl2 (g) El valor de Kc a 360ºC es 0,58. En un recipiente de 25 litros se introducen 2 moles de Cl2, 1,5 moles PCl3 y 0,15 moles de PCl5. a) Calcule las concentraciones de todas las especies en equilibrio. b) Calcule las presiones parciales de cada una de las especies en equilibrio.
Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1

6. Dado el equilibrio:
H2 (g) + I2 (g) [pic] 2HI (g) (H(0 Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Al aumentar la concentración de hidrógeno el equilibrio no se desplaza porque no puede variar la constante de equilibrio. b) Al aumentar la presión total en equilibrio se desplaza a la izquierda. c) Al aumentar la temperatura el equilibrio no se modifica.

7. En un matraz de un litro de capacidad en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,0724 moles de N2O4 y se calienta a 35ºC. Parte del N2O4 se disocia en NO2: N2O4 (g) [pic] 2 NO2 (g) Cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de 2,17 atm. Calcule: a) El grado de