1. Para investigar la cinética de descomposición del ácido oxálico en medio sulfúrico concentrado, a 50ºC, se preparó una disolución de oxálico 25mM en sulfúrico al 99.5%. De esta disolución se hicieron tomas de 10mL en distintos tiempos que se valoraron con permanganato potásico. Los resultados obtenidos son los siguientes: t(min) | 0 | 120 | 240 | 420 | 600 | 900 | 1400 | v(mL) | 11.5 | 9.7 | 8.1 | 6.2 | 4.8 | 3.0 | 1.5 |
Determinar el orden de reacción y la constante de velocidad. (n=1; k=2.43x10-5 s-1)
DATOS:
V1= 10ml
M1= 25 mM V1 M1 = V2 M2
M2 = V1 M1V2
M2 = 25 mM ×10 ml 11.5 ml
M2 = 21,73913mM

ORDEN 1
-rA= -dCadt=kCa
-Ca0CadCaCa=K0tdt
lnCaoCa=kt

t(min) | v(mL) | CC2H2O4(mM) | ∆t(min) | ∆t(s) | …ver más…

Hágase uso del método de comparación de los tiempos de semirreacción para determinar los órdenes de reacción de las siguientes reacciones: a. Descomposición del amoniaco sobre un alambre de tungsteno a 450ºC (n=0). [NH3]o x103 | 0.427 | 1.708 | 2.562 | 4.270 | t1/2 (s) | 52.5 | 210 | 315 | 525 | b. 2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O a 1100K (n=3). [NO]o x103 = [H2]o X103 | 3.66 | 4.20 | 4.95 | t1/2 (s) | 180 | 140 | 100 |

a) t1/2(s) | [NH3]x103 | ∆ t1/2(s) | ∆C[NH3]x103 | ∆C[NH3]/ ∆ t1/2 (M/S) | ln ∆C[NH3]/ ∆ t1/2 | ln [NH3]x103 | 52,5 | 0,427 | | | | | | 210 | 1,708 | 157,5 | 1,281 | 0,00813333 | -4,81178444 | 0,535323095 | 315 | 2,562 | 105 | 0,854 | 0,00813333 | -4,81178444 | 0,940788203 | 525 | 4,27 | 210 | 1,708 | 0,00813333 | -4,81178444 | 1,451613827 |

b) t1/2(s) | [NO]x103 = [H2]x103 | ∆ t1/2(s) | ∆[NO]x103 = [H2]x103 | Vr(M/S) | ln Vr | ln[NO]x103 | 180 | 3,66 | | | | | | 140 | 4,2 | 40 | 0,54 | 0,0135 | -4,30506559 | 1,435084525 | 100 | 4,95 | 40 | 0,75 | 0,01875 | -3,97656153 | 1,599387577