ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

ASIGNATURA: LABORATORIO DE TERMODINÁMICA DE LAS SUSTANCIAS PURAS
PRÁCTICA No. 5
DETERMINACIÓN DEL CALOR TOTAL EN UN PROCESO DE FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA
PRÁCTICA No. 6
DETERMINACIÓN DE LA ESPONTANEIDAD DE LA FUSIÓN DE UNA SUSTANCA PURA

GRUPO: 1IM25 EQUIPO: 3

INTEGRANTES: FIRMA:
ARIAS ESPINOZA SCARLET SARAI
CASTAÑEDA TRINIDAD KARLA MERCEDES
DE LA ROSA VAZQUEZ CARMEN
GUZMÁN FLORES ALFREDO
PROFESOR: ALBERTO MIJARES RODRIGUEZ
FECHA DE ENTREGA: 22 DE MARZO DEL 2013
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4.- ¿Puede el calor total del proceso ser negativo? ¿Si fuera negativo que significa?
En un proceso adiabático no hay transferencia de calor entre el sistema y los alrededores. Si el calor fuese negativo indicaría que el proceso intercambia calor con sus alrededores y por lo tanto el calorímetro Cenco no sería adiabático.

PRÁCTICA 6

DETERMINACIÓN DE LA ESPOTANEIDAD DE LA FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA
OBJETIVOS:
A través de un experimento, utilizando un calorímetro Cenco a presión constante, el estudiante obtendrá datos de masas y temperaturas, para calcular la variación de entropía total del proceso de fusión de hielo y determinar si dicho proceso es espontáneo.
Temperatura ambiente () en ºC
Masa del aluminio () en g
Volumen de agua inicial
( )
Temperatura inicial () en º C
Temperatura fina en ºC
Lumen del agua final () en mL

20°C

67.8 g

170 mL

19°C

2°C

230 mL

CÁLCULOS
1. Completa la siguiente tabla con la información obtenido en la práctica anterior

2. Calcula la variación de entropía del agua en el agua inicial

3. Calcula la variación de entropía del aluminio

4. Calcula la variación de la entropía por la fusión del hielo

5. Calcula la variación de la entropía del agua de fusión del hielo )

6. Calcula la variación de entropía del