QUIM-096
GUIA DE EJERCICIOS Nº3
Termoquímica

1. Calcular los valores de para las siguientes reacciones: (ver tablas de en la bibliografía)

a) H2S(g) + O2(g) H2O(l) + SO2(g)

b) C(grafito) + CO2(g) 2CO(g)

c) CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(l)

d) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

e) CH3OH(g) + ½ O2(g) H2O(g) + HCHO(g)

f) 2 Na(s) + 2H2O(g) 2 NaOH(s) + H2(g)

2.- A partir de los siguientes datos:

H2(g) 2H(g) Hº = 436,4 kJ

Br2(g) 2Br(g) Hº = 192,5 kJ

H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) Hº = –104 kJ

Calcule el Hº para la reacción:

H(g) + Br(g) HBr(g)

Resp.: Hº = –366,5 kJ …ver más…

b) Calcular Hº(298) para la reacción

C2H4O2(l) CH4(g)+ CO2(g)
c) Calcular la temperatura a la cual Hº = 0 para la reacción:

C2H4O(g) CH4(g)+ CO(g) .
Dato: Hº(298) = – 4,0 kcal. (suponer Cp independiente de T)
Resp.: