Quadra 07, s/n, Jardim dos Ypês – Porto Nacional – TO – CEP 77.500-000 Fone: (63) 3363 – 9600 - CNPJ – 10.261. 569/0001 – 64 www.itpacporto.com.br Faculdade: FAPAC - Faculdade Presidente Antônio Carlos Curso: Engenharia Civil Disciplina: Química aplicada à Engenharia Civil Data de Entrega: 24/10/2013 no dia da Prova N2 Professor: M.Sc. Fernanda Alvim Período: 2º ATIVIDADE AVALIATIVA - T2 -Parte 2 Estude: Balanceamento e Estequiometria 1) O alumínio é obtido pela eletrólise da
1ª LISTA DE EXERCICIO 1) Conceitue: a) Átomo b) Elemento c) Molécula d) Substancia Simples e) Substancia Composta f) Mistura Homogênea g) Mistura Heterogênea 2) Considere os isótopos (e algumas de suas propriedades) referidos abaixo: ISÓTOPO DO N ATÔMICO N DE MASSA MASSA ATÔMICA S 16 32 31,97207 K 19 41 40,96184 Ca 20 40 39,96259 Qual das afirmações abaixo é FALSA? a) Ca+2 e S-2 possuem a mesma estrutura eletrônica; b) Os isótopos do Ca e do K possuem a mesma soma
óleo da amêndoa da andiroba, árvore de grande porte encontrada na região da Floresta Amazônica, tem aplicações medicinais como antisséptico, cicatrizante e anti-inflamatório. Um dos principais constituintes desse óleo é a oleína, cuja estrutura química está representada a seguir. Na estrutura da oleína são encontrados grupos funcionais característicos da função orgânica A) B) C) D) E) ácido carboxílico. álcool. cetona. aldeído. éster. QUESTÃO 3 Óleos essenciais são compostos
Aluno (a): Série: 3ª Data: _01__/ _03__/ 2011. Lista – I Bimestre – Química 1. O esquema abaixo ilustra uma pilha na qual se verifica que, durante o funcionamento, há desgaste da placa de cobre e depósito de metal sobre a placa de prata. Com base na informação dada, responda às questões: a) Qual dos eletrodos é o ânodo?Qual é o cátodo? b) Qual dos eletrodos é o pólo negativo? E o positivo? c) Que espécie química é oxidada? E qual é reduzida? d) Equacione a semi-reação anódica. e) Equacione
_______________________________________________________ 5) ________________________________________________________ Lista 1 de Exercícios de Química 1. Quais são os números de prótons (Z), de massa (A), de nêutrons (N) e de elétrons (E) de um átomo de 39 potássio (19K ) em seu estado normal? + 2. Quais são os números Z, A, N e E de um cátion potássio (K ), com carga elétrica +1? w 44 y 3.Observe as espécies químicas 20A , 21B , xC e informe
1) (Cesgranrio-RJ) Para armazenar, nas condições normais de temperatura e pressão, 1,4g de nitrogênio, dispõem-se de um reservatório cuja a capacidade é de 1000ml. Deseja-se saber se: (massa atômica: N= 14) a) O reservatório tem exatamente a capacidade desejada. b) O reservatório é grande para o volume de gás. c) O reservatório precisaria ser um pouco maior. d) O reservatório precisaria ser 5 vezes maior. e) O reservatório precisaria ser 10 vezes maior. 2) (Acafe- SC) nas condições normais
Propriedades Coligativas Questão 01) As banquisas são placas de gelo formadas a partir do congelamento da água da superfície do mar. Entretanto a água do mar pode estar ainda líquida em diversos locais onde a temperatura é ligeiramente inferior a 0ºC. A partir da análise dessas considerações pode-se concluir que a água do mar permanece líquida à temperatura ligeiramente inferior a 0ºC, entre as banquisas, em razão de 01. a pressão de vapor da água do mar diminuir com a diminuição
Universidade Federal da Paraíba - CCEN/DQ Química Fundamental - 2014.2 – Profa. Elizete Ventura Lista de Exercícios - Unidade III (Reações Químicas e Cálculos Químicos) Reações Ácido-Base/Neutralização 1. Escreva as equações globais e iônicas (completa e simplificada) balanceadas das seguintes reações, escrevendo uma substância na sua forma molecular quando se tratar de um eletrólito fraco: (a) HF(aq) + NaOH(aq) (b) (CH3)3N(aq) + HNO3(aq) (c) LiOH(aq) + HI(aq) (d) Ba(OH)2(aq) + CH3COOH(aq)
1º) Relacione as alternativas: 1. filósofos gregos 2. Dalton 3. Thomson 4. Rutherford 5. Chadwick 6. Bohr O primeiro a provar que o átomo não era indivisível. Primeira idéia de átomo, sem base em resultados experimentais(sem base científica). O primeiro a provar que o átomo não era maciço, mas constituído por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, ao redor do qual ficavam os elétrons. Autor do primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais (com base científica).
261. 569/0001 – 64 www.itpacporto.com.br Faculdade: FAPAC - Faculdade Presidente Antônio Carlos Curso: Engenharia Civil Disciplina: Química aplicada à Engenharia Civil Data de Entrega: 03/10/2013 Professor: M.Sc. Fernanda Alvim Período: 2º ATIVIDADE AVALIATIVA - T2 -Parte 1 Estude: Reações químicas e cálculos Químicos • TITO; CANTO. Química: na abordagem do cotidiano, volume único. 3º ed. São Paulo: Moderna, 2007. Em cada questão só será aceito a resolução completa, não aceitarei