São dadas as medidas de diferença de potencial (em mV) realizadas em pilhas montadas utilizando placas dos metais A, B, C, D, E, Fe e X frente ao meio M. EA - ED = 210 EB - EC = - 220 EFe - EX = 150 EB - EE = 100 Sabe-se que: A ddp da pilha C/M//M/D é 140 mV em valor absoluto. Ligando-se o metal D ao pólo positivo do medidor a ddp resulta negativa. A ddp da pilha Fe/M//M/E é 60 mV em valor absoluto. Adicionando-se solução de ferricianeto de potássio aos
1) (PUC-RS) Considerando-se a pilha representada por: Pbº / Pb2+ // Cd2+ / Cdº, pode-se afirmar que é incorreta a afirmativa a) O ânodo é constituído pelo eletrodo de chumbo. b) O cátodo é constituído pelo eletrodo de cádmio. c) No ânodo ocorre a oxidação d) No cátodo ocorre a redução. e) O ânodo é o pólo positivo, e o cátodo é o pólo negativo. 2) (PUC-2006) As células a combustível são unidades geradoras de energia elétrica e vêm sendo desenvolvidas em vários países com o objetivo
2ClO2(aq) Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) 2-A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura auto-ignitora que tem sido utilizada como propulsor de foguetes. Os produtos da reação são N2 e H2O. (a) Escreva uma equação química balanceada para essa reação. (b) Qual substância funciona como
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE NaOH Disciplina: Laboratório de Química para Engenharia. Relatório apresentado ao Centro de Universitário Hermínio Ometto referente à disciplina Laboratório de Química Para Engenharia. Professor(a) responsável: Fernanda Bovo ARARAS/SP 04 / 2014 Sumário Sumário 2 1.OBJETIVOS: 3 2.MATERIAIS: 3 3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL. 4 3.1 PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L 4 3.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L 4 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
etila, um dos componentes do aroma de abacaxi, emprega-se como catalisador o ácido sulfúrico. Observe a equação química desse processo: As curvas de produção de butanoato de etila para as reações realizadas com e sem a utilização do ácido sulfúrico como catalisador estão apresentadas no seguinte gráfico: a) b) c) d) 2. (Unesp 2011) Um professor de química apresentou a figura como sendo a representação de um sistema reacional espontâneo. Em seguida, solicitou
| | |Aluno(a) ___________________________________________________________________ | | |PROF.: WESLEY DE PAULA |QUÍMICA ORGÂNICA |IDENTIFICAÇÃO DE FUNÇÕES ORGÂNICAS |LISTA N° 03 | 01 - (EFOA MG) As estruturas abaixo representam algumas substâncias usadas em protetores solares [pic][pic] [pic] A função que NÃO está presente em nenhuma dessas
Questao 24 :Acerca dos conceitos da Química Orgânica, avalie os próximos itens. A presença da ligação tripla em uma molécula causa barreiras à rotação. Errado Isto ocorre apenas com a ligação dupla, não com a ligação tripla. Reações de substituição que envolvem nucleófilos e são de segunda ordem global são chamadas de reações Sn2 Correto Certa definição. Alcoóis terciários podem ser diferenciados de alcoóis primários através de teste com solução de CrO3 Correto Enquanto o CrO3
a formação de CO, SiO‚, MnO e P„O10, os quais também são removidos. O gráfico acima mostra a variação da composição do ferro, nessa segunda etapa, em função do tempo de contato com o oxigênio. Para o processo de produção do aço: a) Qual equação química representa a transformação que ocorre na primeira etapa? Escreva-a. b) Qual dos três elementos, Si, Mn ou P, reage mais rapidamente na segunda etapa do processo? Justifique. c) Qual a velocidade média de consumo de carbono, no intervalo de 8 a 12
CE Lauro Correa Trabalho referente ao 2 bimestre Fazer em papel almaço Individual 1) Uma pilha é feita com os materiais alumínio (Al°) e com nitrato de prata ( Ag1+) a) Quem será o ânodo? b) Quem será o cátodo? c) Faça as semi-reações de oxidação e de redução. d) Calcule a d.d.p. que esta pilha pode fornecer. e) Faça um desenho esquemático desta pilha, baseado na construção de Daniell. 2) Observando a pilha Co, Co 2+ // Au 3+, Au. a) Quais as semi-reações? b) Qual
1) A capacidade calorífica do cobre é 0,385 J/g K. Que quantidade de calor é necessária para aquecer 168 g de cobre de -12,2 a +26,6°C? 2) Suponha que se misturem 100,0 mL de CsOH 0,200 M com 50,0 mL de HCl 0,400 M em um calorímetro de copo de café. Ocorre a seguinte reação: CsOH(aq) + HCl(aq) CsCl(aq) + H2O(l) A temperatura de ambas as soluções antes da mistura era 22,50°C, que sobe para 24,28°C depois que a reação ácido-base ocorre. Qual é a entalpia da reação por mol de CsOH? Suponha que