AMINAS, AMIDAS E ÉSTERES

SÃO PAULO - SP
SETEMBRO DE 2013

AMINAS, AMIDAS E ÉSTERES

Trabalho apresentado como requisito parcial para obtenção de menção na disciplina Bioquímica, no Curso Técnico em Farmácia, na ....

Orientadores: Prof.ª. ....

SÃO PAULO - SP
SETEMBRO DE 2013

SUMÁRIO

Introdução

Conheça as diversas Funções Orgânicas: aminas, amidas, éteres, entre outras, e como elas se caracterizam. Saiba mais sobre o desenvolvimento da Química Orgânica e como através de seu estudo foi possível determinar as estruturas das substâncias, pois uma vez conhecida à …exibir mais conteúdo…

Assim, as aminas primárias e secundárias têm pontos de ebulição menores que os dos álcoois, mas maiores que os dos éteres de peso molecular semelhante. As aminas terciárias, sem ligações de hidrogênio, têm pontos de ebulição mais baixos que os das aminas primárias e secundárias de pesos moleculares semelhantes.

Íons do composto
Ka (força do ácido conjugado)
Anilina C6H5-NH2
2.0·10−5 M
Amônia NH3
5.6·10−10 M
Etilenodiamina NH2-CH2-CH2-NH2
1.3·10−10 M
Butilamina CH3-CH2-CH2-CH2-NH2
0.15·10−10 M

Como a amônia, as aminas agem como bases razoavelmente fracas (veja a tabela com exemplos de valores de força de ácidos conjugados Ka). O átomo de nitrogênio possui um par de elétrons livres que pode receber um íon H+ para formar união:

Solubilidade
Os pares de pontos sobre os átomos N nas reações químicas mostradas neste artigo representam o par de elétrons livres do nitrogênio das aminas. Estes pares também contribuem para a solubilidade de aminas simples mediante a formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água.
Reações
Um haleto pode reagir com uma amina para formar uma amina alquil-substituída correspondente, com liberação de um ácido de halogênio. Os compostos com íons emparelhados desta forma são chamados de sais quaternários de amônio.
Alquilação
As aminas mais significantes industrialmente