Reação de Neutralização

Petrolina, Janeiro de 2013

Introdução

Definição
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando íons H+ (íon de hidrogênio).
Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em:
HCl H+ + Cl -

Propriedades e características gerais dos ácidos bases e sais
Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+. Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em …exibir mais conteúdo…

O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo: 1 H+ + 1 OH- → 1 H2O A formação de Cloreto de Sódio (NaCl), nosso conhecido sal de cozinha, é um exemplo clássico de reação de neutralização, acompanhe os passos necessários para que ela ocorra: 1. Primeiramente é preciso que se formem os íons que irão participar da reação, eles são provenientes de um ácido (HCl) e uma base (NaOH): HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH- A dissociação das moléculas de HCl e NaOH produzem ânions (Cl- e OH-) e cátions (H+ e Na+). 2. A junção entre os íons acima é que vai originar Cloreto de sódio. H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O Produtos da reação de neutralização: NaCl + H2O

Indicadores ácidos-bases
Um indicador ácido-base é, em geral, uma substância orgânica que apresenta a propriedade de alterar a sua coloração conforme o pH do meio, ou seja, apresenta uma coloração A em meio ácido e uma coloração B em meio básico. Pode também ser chamado de indicador de neutralização, indicador ácido-básico ou ainda indicador de pH. Os indicadores podem ser sintéticos, como, por exemplo, o azul de bromotimol, o vermelho de metila e o mais comum dentre eles, a fenolftaleína.
A razão da mudança de coloração apresentada