Universidade Federal da Bahia - UFBA

Cinética Química – Lei de Arrhenis

Lei de Arrehnius

Professora: Isabel Cristina
Aluno:
Thiago Correia dos Santos
29 de Maio de 2012

Objetivo Determinar os parâmetros da Equação de Arrhenius de uma reação química iônica pelo efeito da variação da temperatura sobre a sua constante de velocidade.

Introdução Lei de Arrhenius : K = Ae –E/RT [1] Ou na forma logarítmica, ln K = ln A – E/RT [2] Equação esta que tem forma linear. Encontra-se a energia de ativação e o fator de freqüência de uma reação A através do gráfico lnK x T-1. Sendo T a temperatura, R a constante dos gases ideais (8,31447Jmol-1K-1) e K a constante da velocidade da reação. Sabe-se que os íons persulfato e iodeto reagem para formar o íon sulfato e iodo: S2O82- + 2I- → 2SO4 2- + I2 De conhecimento prévio que esta reação é de segunda ordem, sua velocidade é: -d[S2O82-] = K[S2O82-].[I-] [3] d t Se [I-] é constante, então:

-d[S2O82-] = K’ [S2O82-] [4]