I. Objetivos
1. Equilíbrio em Solução Saturada
Observar o deslocamento do equilíbrio de solubilidade sobre a presença do íon comum em determinada saturação da solução.
2. Influência da Concentração na Precipitação Analisar o deslocamento do equilíbrio de solubilidade sobre a influência da concentração, do produto iônico e do valor de Kps na solução.
3. Precipitação Fracionada Examinar o deslocamento do equilíbrio com a participação da solubilidade, kps e coloração do precipitado formado ao longo das experiências.

II. Resultados
1. Equilíbrio em Solução Saturada
Tabela 1. Solubilidade do NaCl
Recipiente
Observações
Soluções Finais
Béquer 1.1
Não houve precipitação
Insaturada
Béquer 2.1
Houve precipitação
Saturação com presença de corpo de chão

2. Influência da Concentração na Precipitação
Tabela 2. Influência do Produto Iônico Inicial (PI) na precipitação do PbI2
Exp.
Concentração KI Inicial (mol/L)
Concentração Pb(NO3)2 Inicial (mol/L)
Fator de Diluição
Concentração KI de Mistura (mol/L)
Concentração Pb(NO3)2 de Mistura (mol/L)
Produto Iônico
PI
Primeira Experiência: Mistura de KI 0,20 mol/L com Pb(NO3)2 0,10 mol/L
1
0,20
0,10
1:2
0,10
0,05
5.10-4
Segunda Experiência: Mistura de KI e Pb(NO3)2 diluídos a partir da experiência 1
2
0,020
0,010
1:20
0,010
5.10-3
5.10-7
Terceira Experiência: Mistura de KI e Pb(NO3)2 diluídos a partir da experiência 2
3
2.10-3
1.10-3
1:200
1.10-3
5.10-4
5.10-10

3. Precipitação