Prof. Agamenon Roberto

CÁLCULOS E MASSAS

www.agamenonquimica.com

1

EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. 12 b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C . c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento. d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente. e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de …exibir mais conteúdo…

Nessas condições, a massa atômica do elemento E será igual a: a) b) c) d) e) 50,5 u. 51,6 u. 52,7 u. 53,4 u. 54,0 u.

15) Um elemento teórico é formado por dois isótopos A e B. A tabela a seguir indica a composição isotópica do elemento. Sabendo-se que o elemento possui massa atômica igual a 106 u, pode-se afirmar que: massa do elemento isótopo A isótopo B 100 u 120 u porcentagem x% y%

a) b) c) d) e)

x = 70. y = 70. x = 50. y = 10. x = 75.

16) Um elemento químico genérico possui dois isótopos de massas atômicas M1 e M2 com abundância, respectivamente de 25% e 75%. A massa média desse elemento químico é: a) b) c) d) e) ( M1 + M2 ) / 100 25 M1 + 75 M2 0,25 M1 + 0,75 M2 M1 + M2 100 M1 . M2

17) (Covest-PE) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é: a) b) c) d) e) 63,96 u. 62,55 u. 63,00 u. 63,55 u. 63,80 u.

18) Considere a tabela abaixo: Isótopo 24Mg
25Mg 26Mg

Massa (u) 23,99 24,99 25,98

Ocorrência (%) X 10,00 Y

Dê as ocorrências X e Y dos isótopos 24Mg e 26Mg, sabendo que a massa atômica do elemento químico magnésio é 24,31 u. (Nos cálculos arredonde as massas para 24, 25 e 26 ). 24,31 = (24 . x + 25 . 10 + 26 . y) / 100 24x + 26 y = 2431 – 250, então 24x + 26y = 2181 x + y = 90

24x + 26y = 2181 – 24x – 24y = – 2116 2y = 65 y = 32,5% e x = 57,5%

Prof. Agamenon Roberto

CÁLCULOS E MASSAS