QUÍMICA

ESTEQUIOMETRIA
1. INTRODUÇÃO

É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa V = 22,71 litros

tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso.
4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R)

1 Mol (C.N.T.P .)

23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons

Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento).
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

pesa

massa molar (em gramas)

2. PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO

1o) Montar a equação química. 2o) Fazer o balanceamento da equação. 3o) Montar uma regra de três entre os dados e a …exibir mais conteúdo…

2 São necessários 13 mols de gás oxigênio para reagir com 2 mols de gás butano. 3 A queima de 58 g de butano produzirá 90 g de água. 4 Nas CNTP, para produzir 45,42 L de gás carbônico são necessários 116 g de gás butano.

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(UnB) Os relâmpagos ocasionam a quebra de moléculas do gás nitrogênio, possibilitando que átomos deste elemento possam ser fixados a outros elementos. A fixação de átomos de nitrogênio a átomos de oxigênio forma o óxido de nitrogênio, de acordo com a equação química (não balanceada) N2(g) + O2(g) → NO(g) O óxido de nitrogênio é então levado para o solo pelas chuvas, fertilizando-o. Algo em torno de 1 (um) quilograma de NO é produzido por cada relâmpago. Massas molares: M (N) = 14,0 g/mol. M (O) = 16,00 g/mol. Com essas informações, julgue os itens a seguir: 1 Pela equação acima, para cada mol de nitrogênio são produzidos 2 (dois) mols de óxido de nitrogênio. 2 Com 65g inicial de N2 será formado 120g de NO. 3 Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP),