ELETRÓLISE
E
PILHA GALVÂNICA
(ELETROQUÍMICA)

Apresentação

Este trabalho, o segundo da série indicado para a Faculdade trata de mostrar através da teoria, o quanto é fundamental o conhecimento de
Físico-Química para o entendimento de Corrosão - próximo volume - que tem sua ênfase no desempenho e durabilidade dos materiais.
Este capítulo, entra em Eletrólise mostrando seu fundamento ( Leis de Faraday ), sua química, ou seja, as semi-reações e reação global ( levando em conta a presença ou não da água ) e ainda, aplicações e vantagens/desvantagens do processo.
É evidente, que este trabalho não elimina a presença do aluno às aulas nem tão pouco a resolução de exercícios pelo mesmo, durante cada unidade. É na associação …exibir mais conteúdo…

A REDUÇÃO sempre ocorre no CATODO e a OXIDAÇÃO sempre ocorre no
ANODO.
Assim, nas reações de Eletrólise apresentadas anteriormente, designamos o ELETRODO NEGATIVO como CATODO e o ELETRODO
POSITIVO como ANODO.

A modificação química global que tem lugar na célula eletrolítica é chamada de REAÇÃO DE CÉLULA ou REAÇÃO GLOBAL. Para a obtenção desta reação basta somar, como já foi dito, as reações do ânodo e cátodo, levando-se em conta que o número de elétrons ganhos na redução e perdidos na oxidação são iguais.

13-Eletrólise:
É o processo pelo qual, reações químicas ocorrem, nos eletrodos através da condução eletrolítica.

Ex.: Eletrólise do NaCl fundido ou Eletrólise ígnea do NaCl:

NaCl
← → Na+

(l)
(l)

+

Cl (l)

Eletrodo (+) = 2 Cl =====> Cl + 2e (Oxidação)
Eletrodo (-) = Na + e ==> Na
(Redução)

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ÂNODO: Eletrodo onde ocorre as reações de OXIDAÇÃO (Eletro-do
Positivo).
CÁTODO: Eletrodo onde ocorre as reações de REDUÇÃO (Eletro-do
Negativo).
REAÇÃO DA CÉLULA: É a denominação da modificação química global numa Célula Eletroquímica.
Iguala-se as Semi-reações (Número de elétrons) e, somando-as membro a membro, obtem-se a REAÇÃO DA CÉLULA OU REAÇÃO GLOBAL
.
2 Cl- ====> Cl2 + 2e(no ânodo)
2 Na+ + 2e- =====> 2 Na
_______________________________
2Na+ + 2Cl- ======> 2Na +