Lista de exercícios - Soluções

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|Figura 1: Curva de solubilidade do KNO3 em água |Figura 2: Curva de solubilidade de diferentes sais em água |

E 1. Analisando o gráfico das Figuras 1 e 2, responda:
Como podemos classificar uma solução que apresenta 80 g de KNO3 dissolvidos em 100 g de H2O a 60 °C?
Como podemos classificar uma solução que apresenta 140 g de KNO3 em 100 g de H2O a 70 °C?
Como podemos classificar uma solução que apresenta 180 g de KNO3 em 300 g de H2O a 40 °C?
O que ocorrerá com uma solução saturada de KNO3 se a resfriarmos de 50 °C para 30 °C?
Qual a massa de …exibir mais conteúdo…

Qual é a ( % dessa solução? (R = 5%)

E.16 Uma solução apresenta % ( = 1%. Para essa solução, calcule:
a) a massa de soluto presente em 1 kg de solução. (R = 10 g)
b) a massa de solvente usada no preparo de 300 g dessa solução. (R = 297 g)

E.17 Qual a porcentagem em massa de uma solução preparada usando 40g de soluto e 160 g de solvente?

E.18 Qual a concentração comum de uma solução 0,2 molar de ácido ortofosfórico (H3PO4)? R = 19,6 g/L

E.19 Uma solução de ácido sulfúrico 98% apresenta densidade 1,8 g/cm3. Pede-se:
a) Qual a concentração em g/l desta solução? C = 1764 g/L
b) Qual a concentração molar desta solução? M = 18 mol/L

E.20 Em um laboratório, precisamos preparar 200 mL de solução de HCl 0,2 mol/L. Se tivermos uma solução de HCl 1 mol/L, qual volume dessa solução devemos utilizar para conseguirmos os 200 mL da solução desejada? (R = 40 mL)

E.21 Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaOH, qual será a nova concentração em mol/L da solução? (R = 0,02 mol/L)

E.22 Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1 mol/L é diluída para atingir um volume de 500 mL. Para essa solução, calcule: a) a sua nova concentração em mol/L; (R = 0,01 mol/L) b) a sua concentração inicial e final em g/L. (R: Ci = 58,5 g/L e Cf = 0,585 g/L)
E.23 A uma amostra de 100 mL de hidróxido de sódio 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar