Exercícios Adicionais de Oxirredução
OBS: Recomendo que façam os exercícios de n os.: 1, 2, 3, 4, 5, 10, 13.
Os demais são recomendados para aqueles que prestarão vestibulares em Universidades Federais fora do estado de São Paulo (as universidades daqui nã o estão cobrando esses tipos de exercícios mais complexos). A resolução de toda ficha encontra -se no final da lista.

1. O ferro, pela ação do ácido clorídrico em solução aquosa, sofre corrosão, a qual pode ser representada pela equação: +

Fe (s) + 2 H

Fe

(aq)

3+
(aq)

+ H2(g)

a) Explique por que apesar de o número de átomos dos elementos serem iguais nos reagentes e produtos, a equação não está corretamente balanceada.
b) Balanceie a equação corretamente, …exibir mais conteúdo…

(UFSCar-SP) O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H 2O2 é um agente oxidante, mas também pode atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação, a soma dos menores coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, são:
KMnO 4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq)

a) 26 e KMnO4
b) 24 e KMnO4
c) 26 e H2O2
d) 24 e H2O2
e) 23 e O2

MnSO 4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l)

11. (EsPCEx -1995)

Fazendo-se o balanceamento da equação com os menores coeficientes inteiros

possíveis, a soma destes será:

KI(aq) + KMnO 4(aq) + H2O(l)

KOH(aq) + I2(g) + MnO 2(aq)

a) 7
b) 12
c) 15
d) 20
e) 25

12. (EsPCEx -2008) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da equação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:
-

Cl 2(g) + OH (aq)

Cl

-

-

aq)

+ ClO 3 (aq) + H2O(l)

a) 13
b) 14
c) 18
d) 20
e) 19

13. (EsPCEx -2004) Os bafômetros mais simples são descartáveis e envolvem a reação abaixo:
(Observação: Lembre -se das fórmulas estruturais dos compostos orgânicos.)

Cr 2(SO 4)3(g) + H2O(g) + C2H4O(g) + K2SO4(aq)

K2Cr