1a lista de química tecnologia –5o Sem.

1) O que diferencia a nível estrutural as propriedades entre o diamante e o grafite?

É a forma de como os átomos estão ligados

Diamante => ligações covalentes de forma tetraédrica.

Grafite => forma hexagonal formando camadas, ligadas entre si por forças de van der waals.

O nome desse fenômeno é ALOTROPIA.

2) O que torna os materiais a terem alta dureza, alto ponto de fusão e baixa dilatação térmicas?

As ligações químicas tem forte influência sobre diversas propriedades dos materiais

Depende da energia envolvida na ligação de ligação e consequentemente da ligação
Quanto mais forte uma ligação química, maior a dureza, ponto de fusão e menor dilatação.

3) Do …exibir mais conteúdo…

b) Somente I e II estão incorretas.
c) I, II e III estão corretas.
d) Somente a I está incorreta.
e) Somente II e III estão incorretas.

Resposta b

10) Explique sucintamente como é caracterizada a ligação

a) iônica b) Covalente c) metálica

Quando um átomo forte (com grande eletronegatividade) se liga a um átomo fraco (com baixa eletronegatividade), há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e de elétrons. Quando um átomo perde elétron, ele fica com mais prótons do que elétrons, e sua carga passa a ser positiva. Se o átomo ganhar elétrons, também haverá um desequilíbrio de cargas e, como ele terá mais elétrons do que prótons, ele será eletricamente negativo. Um átomo que deixa de ser eletricamente neutro, se tornando positivo ou negativo, passa a ser chamado de íon.
Aproximando um átomo altamente eletronegativo de um de baixa eletronegatividade, ele captura elétrons tornando-se um íon negativo e tornando o outro um íon positivo. Como cargas elétricas opostas se atraem, eles ficarão ligados por atração eletromagnética e o tipo de ligação será chamada de ligação iônica.

Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo,