UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAZONAS
CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE PARINTINS
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALITICA EXPERIMENTAL II

PARINTINS
2011
UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAZONAS
CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE PARINTINS
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA

PRÁTICA II – PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO NaOH 0,1 mol/L

Relatório sobre a prática experimental, a ser apresentado como requisito parcial, à obtenção de nota da disciplina de Química Analítica II, sob a orientação da professora Msc, Alcinei Pereira Lopes.

ACADÉMICOS: FERNANDA JORDÃO
GEISYANE TEIXEIRA JOÃO PAULO TAVARES SUZANA DE SOUZA

PARINTINS
2011
PREPARAÇÃO E …exibir mais conteúdo…

Com a auxilio de um béquer de 50 mL a bureta foi cheia com a solução de NaOH 0,1 mol/L. Em seguida encheu-se a bureta com NaOH 0,1 mol/L até o menisco. Foi titulado com a solução recém preparada, de 0,1 M de NaOH até a mudança de coloração do indicador de incolor para rosa.

Resultados e discussão:

Numa titulação o principal foco é a determinação da concentração do analito a partir de um titulante com concentração bem definida. Para que isto seja possível é necessário padronizar tal titulante a partir de um padrão primário, haja vista que, os titulantes em geral não apresentam características de padrões primários (alto grau de pureza, fácil secagem, alto peso molecular etc.). O hidróxido de sódio, por exemplo, não é um padrão primário e por isso, fez-se necessário preparar uma solução de concentração próxima à desejada, e em seguida determinar a verdadeira concentração da solução por meio de uma titulação com o reagente padrão primário Biftalato de Potássio.
Para a preparação de 500 mL de uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1 mol/L, foi necessário calcular a massa de NaOH que seria utilizada. O procedimento realizado ocorreu em duas etapas:
Etapa 1= preparar a solução de NaOH 0,1molL-1. Em um Becker de 500mL pesamos 2g de NaOH para cada 500mL de solução preparada.
A massa necessária para preparar 500 mL de solução de NaOH 0,1 M foi calculada da seguinte maneira:
1mol L-1 → 1mol – 40g – 1000mL